2023年中考化学人教版（五四学制）专题强化--盐化肥(含解析)

2023年中考化学人教版（五四学制）专题强化--盐 化肥
一、单选题
1．化学方程式书写正确的是
A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A BaSO4 BaCO3 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B Cu CuO 加入适量稀硫酸，过滤
C O2 CO2 通过盛有足量CaCl2固体的干燥管
D CaCl2溶液 HCl溶液 加入过量生石灰，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸
D 银粉 锌粉 加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥
A．A B．B C．C D．D
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
5．有关下列物质的用途，描述不正确的是（　　）
A．生活中常用食醋去除水垢
B．工业上用氯化钠为原料制取硫酸
C．厨房里常用洗洁精去除油污
D．农业上尿素【CO（NH2）2】作优质氮肥
6．下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别稀硫酸和浓盐酸溶液 用小木棍分别蘸取液体
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠变质的情况 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 木炭粉 铜 在空气中充分灼烧
B 氯化钠 硝酸钾 加适量的水溶解、降温、结晶
C 氧化钙 碳酸钙 加入足量稀盐酸
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下图是碳元素的“价类二维图”。说法错误的是
A．A点对应的物质充分燃烧可得到C点对应的物质
B．B点和C点的物质可以相互转化
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是E
D．B点对应的物质与水反应可得到D点对应的物质
9．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
10．下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B．做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C．食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
11．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．H2SO4、NaHCO3、KCl B．KNO3、NaCl、Ca（OH）2
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
12．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
二、填空题
13．化学与生活密切相关。
(1)将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
A．食醋 B．氮气 C．小苏打 D．碳酸钠
①可用作食品包装袋填充气的是____________；
②可治疗胃酸过多的是____________；
③可用作水壶除水垢的是____________；
④被广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是____________；
(2)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、石油和____________。为了进一步改善人们的生活环境，正在不断开发和使用的新能源有生物质能、地热能、太阳能、____________(填一种)等。
(3)实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是_____(填标号)。
A．积极参与植树造林 B．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车
C．少用或不用一次性餐具 D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
14．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐　B．氧气　C．氢气　D．大理石　E．干冰　F．氯气　G．明矾　H．金刚石
(1)可作烧菜调味品的是______；
(2)用于工业炼钢的气体______；
(3)自然界中最硬的矿物______；
(4)可用于人工降雨的是______；
(5)最理想的清洁能源是______；
(6)常用于水消毒剂的是______。
15．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
16．回答下列问题
(1)小发自地里农作物的叶尖和边缘变黄且卷曲,易倒伏(如图),请问是缺_________肥。
(2)铵态氮肥与碱性物质混合,会导致肥效降低。请书写硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式:________。
三、推断题
17．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物，E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
(1)写出物质F的化学式______。
(2)E的稀溶液与F发生反应的现象为______。
(3)写出B→C的化学方程式______，该反应的基本反应类型为______反应。
18．A，B，C，D，E，F为初中化学常见的化合物，C、D、E、F为不同类别的物质，B是一种可溶性的盐，D可用于造纸和纺织，C中含有两种元素，A与D反应产生有刺激性气味的气体，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示物质之间能发生化学反应，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式:A________；E________；
（2）A与B反应的化学方程式为 ________；
（3）E溶液转化到D溶液反应的实验现象为________。
四、实验题
19．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂。请回答下列问题：
（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：_____。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是_____。右侧试管的反应的化学方程式为_____。
（3）鉴别稀硫酸和盐酸的试剂是_____。
20．实验是进行科学探究的重要方式。下图所示的实验,若按照实验目的可分为:探究物质的成分、探究物质的性质、探究物质的含量、探究化学反应前后物质的总质量关系等。请据图回答下列问题:
[探究1 ]探究常见物质的组成元素:用图A所示装置电解水实验，该反应生成氧气和________，可以说明水是由_______和_________组成的。按照实验目的该实验可与图_______(选填实验字母序号)所示实验归为一类。
[探究2]探究物质的性质:用图B所示装置将细铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中装有少量水的作用是______。用图D所示装置把二氧化碳气体沿烧杯内壁慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。实验可以说明二氧化碳的化学性质:通常情况下，______；在本实验中,放置高低不同的两支蜡烛的目的是______。
[探究3]测定实验:用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验采用化学方法消耗密闭容器内的______，使密闭容器内压强减少来测定空气里氧气的含量。用图F所示的装置可测定稀硫酸和氯化钡反应前后物质的总质量。该反应的化学方程式_________。按照实验目的可将图C和图F所示的实验归为一类,依据是两个实验都进行的是_______(选填“定量”或“定性”)实验。
五、计算题
21．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克？
22．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
(1)CaSO4的相对分子质量为_______。
(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．B
12．B
13．(1) B C A D
(2) 天然气 风能
(3)D
14．(1)A
(2)B
(3)H
(4)E
(5)C
(6)F
15．(1)
(2)
(3)
16．(1)钾
(2)
17．(1)Fe2O3
(2)红色固体消失，溶液由无色变为黄色
(3) 化合
18． NH4Cl Na2CO3 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 无色溶液中产生白色沉淀
19． 盐酸有挥发性（或盐酸挥发出氯化氢气体使制得的氢气中混有氯化氢气体） 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硝酸钡溶液（合理即可）
20． 氢气 氧元素 氢元素 E 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 CO2不可燃不助燃 探究CO2密度比空气大 O2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 定量
21．(1)Na+、H+
(2)100
(3)解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x
解得x=10.6g
则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
22．(1)136
(2)1：2
(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
16g粉笔末中CaCO3的质量分数
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
答案第1页，共2页
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