第1章《原子结构与元素性质》练习题（含答案）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强
2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X
3．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
4．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．非金属元素全部位于元素周期表p区
B．金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族
D．同周期ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25
5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S
B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
6．下列有关叙述不正确的是
A．能层就是电子层
B．原子核外的s能级的能量均相同
C．同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf
D．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
7．某价金属阳离子的电子排布式为，该元素在周期表中所属的族是
A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB
8．某原子的最外层电子排布式为，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A．有5种不同的原子轨道 B．有5种不同能量的电子
C．有4种不同的伸展方向 D．有14种不同运动状态的电子
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Z的简单阴离子可促进水电离
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：WD．K、L、M 中沸点最高的是K
10．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成
A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＜Y
B．电负性：Y＞ W ＞Z
C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．该物质中W原子满足8电子稳定结构。
12．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色， K2Cr2O7溶液橙红色。下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
13．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：O
B．氯原子的结构示意图：
C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
D．基态铜原子的价层电子排布图：
14．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是
A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：Y>Z
C．电负性：Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z二、填空题
15．一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石)
完成下列填空：
（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。
（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。
a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO2中元素的化合价 d.气体氢化物受热分解的温度
（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较SiO2与CO2这两种原子晶体的熔沸点高低，并说明理由：___。
常压 熔点（℃） 沸点（℃）
钠 97.8 882.9
Na2CO3 851 1850分解
金刚石 3550 …
石墨 3850 4250
（4）若在2L密闭容器中，10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为___。该反应在常压1000℃下进行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=___。
（5）若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.气体的平均摩尔质量不变 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)
c.气体的密度不变 d.的比值不变
16．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U E.R和T
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是_______
A．Q2＋＋2e-→Q B．R2＋＋2e-→R C．S3＋＋3e-→S D．U2＋＋2e-→U E.T3＋＋3e-→T
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_______
A．QCl2 B．SCl3 C．TCl D．RCl E.UCl4
(4)S元素最可能是_______
A．P区元素 B．稀有气体元素 C．S区元素 D．准金属 E.d区元素
(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_______
A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2) C．锂(1s22s1) D．氦(1s2) E.氢(1s1)
(6)化学性质最稳定的是_______
A．Q B．S C．T D．U
17．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)
(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。
18．用恰当的语言填写下列空白。
(1)已知磷的第一电离能比硫的大，原因是：_______。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N_______。
②S_______。
③29Cu_______。
19．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
20．针对下面10种元素，完成以下各小题
（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 C N O
3 Na Mg Al Si S Cl Ne
（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为___________________。
（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。
21．随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐_______的趋势，稀有气体的第一电离能最_______，氢和碱金属的第一电离能最_______。同族元素从上到下，第一电离能逐渐_______。
22．完成下面填空。
I.系统命名法命名下列物质。
(1)___。
(2)___。
(3)___。
(4)___。
(5)BF3、NO、NO、PCl键角由大到小的排序是___。
III.如图是元素周期表的一部分。
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
回答下列问题：
(6)元素⑨基态原子的外围电子排布图为___，元素⑩的原子结构示意图为___。
(7)元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为___(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为___，其简单离子半径由大到小的顺序为___。
23．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。
回答下列问题：
(1)若X基态原子的外围电子排布式为，甲是由第二周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为_______，乙属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)若基态的外围电子排布式为，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为___，乙的化学式为_______。
(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的电子排布图为_______，Y的价电子排布式为___。
(4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为_______。
24．按要求作答
(1)写出下列微粒的电子式
Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：_______；HF：_______。
(3)同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较活泼，A错误；
B．卤素元素的单质固体时都属于分子晶体，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔、沸点依次升高，B正确；
C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深，C错误；
D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，D错误；
故选B。
2．A
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一，则X为Al元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为4，设Y最高正价为x，则最低负价为x-8，所以x+(x-8)=4，解得x=6，则Y为S元素，所以推知Z为Cl元素，据此结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为C、X为Al、Y为S、Z为Cl，则
A．硫离子与氯离子的电子层数相同，则原子序数小的对应简单离子半径大，即离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A正确；
B．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z(Cl)＞Y(S)，B错误；
C．W(C)的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，C错误；
D．XZ3(AlCl3)为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备单质Al，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C．[Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；
综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，故A正确；
答案选A；
4．D
【详解】A．非金属元素不一定位于元素周期表p区，如H元素位于元素周期表s区，故A错误；
B．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，故B错误；
C．原子最外层电子数为1的元素，可以为ⅠA族，也可以为副族，例如Cr和Cu，故C错误；
D．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，故第二周期稳定性HF＞H2O，第三周期氢化物稳定性HCl＞H2S，故A正确；
B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；
C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；
D．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO PbO2，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．能层就是电子层，A正确；
B．不同能层中的s能级的能量高低不同，如1s<2s<3s<4s，B错误；
C．同一能层中不同能级的能量高低不相同，顺序为ns、np、nd、nf，C正确；
D．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2，D正确；
故答案为：B。
7．B
【详解】+2 价金属阳离子为原子失去2个电子后形成的，则由该离子的电子式可知，为29号元素铜元素，位于周期表中ⅠB族；
故选B。
8．A
【详解】A．某原子的最外层电子排布式为，则该元素是14号元素，其核外电子排布式为，原子核外有9种不同的原子轨道，A错误；
B．元素的核外电子排布式为，处于同一能级上的电子的能量相同，则有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B正确；
C．原子有s、p两种轨道，s轨道是球形对称的，p轨道有三个不同的伸展方向，因此原子有4种不同的伸展方向，C正确；
D．是14号元素，原子核外有14个电子，由于在同一个原子中不存在运动状态完全相同的电子，因此原子有14种不同运动状态的电子，D正确；
答案选A。
9．A
【分析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。
【详解】A．硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确；
B．元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z> X，B错误；
C．在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：WD．K是SO2，L是H2O，M是CO2，三者均是分子晶体，水中含氢键，故熔沸点最高，D错误；
答案选A。
10．C
【详解】M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d能级，故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2，故答案选C。
11．D
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
【详解】A．根据上面的分析，Y为O、Z为C，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>Y，故A项错误；
B．同周期从左向右元素的电负性逐渐增强，则电负性：W＞Y＞Z，故B项错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种弱酸，故C项错误；
D．W为F元素，可以共用一对电子达到8电子稳定结构，也易得到1个电子，提供电子对，满足8电子稳定结构，故D项正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应Cr2O3+2KOH=2KCrO2 +H2O，可知Cr2O3可能有两性氧化物的性质，A正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B正确；
C．溶液中K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色，加入硫酸， 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，平衡右移，溶液颜色由黄色变为橙色，所以溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的， C正确；
D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d５4s１，D错误；
故答案选D错误。
13．C
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A错误；
B．B.氯原子的结构示意图：，B错误；
C．Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则Cr3+的最外层电子排布式为3s23p63d3，C正确；
D．D.基态铜原子的价层电子排布图为，D错误；
答案选C。
14．A
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，根据结构式可知，Z可形成3个共价键，带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为6，推知Z为S元素；又Z与可以形成分子，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质，说明该分子为SF6，即Y为F元素；X形成4个共价键后还有一个孤电子用来得1个单位负电荷，则X的最外层电子数为3，所以推知X为B；根据上述分析可知，X、Y，Z分别为B、F和S，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】A．化合物A中，X、Y、Z元素原子均达到满8电子结构，其中B与F存在一个配位键，A正确；
B．电子层数越多，简单离子半径越大，则离子半径：，B错误；
C．F的电负性最大，C错误；
D．S的非金属性强于B，B和S最高价氧化物对应水化物的酸性：B故选A。
15． Na＞C＞O cd CO2高，Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2 0.0075mol/(L·min) bc
【分析】可根据①同周期元素原子序数越大,原子半径越小，非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，其最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。同样，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱,其最高价氧化物的水化物碱性越弱。②CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体后，不再存在单个CO2分子，结构发生了变化，属化学变化，物理及化学性质也大有变化，熔点大大升高，这两者不互为同分异构体。每个C有四个价电子，以单键结合四个O，形成空间网状结构。
【详解】（1）上述元素中，涉及到的元素有Na、C、O三种，有元素周期率可推出原子半径为Na＞C＞O。
故答案为Na＞C＞O。
（2）CO2中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，故可比较出O元素的化合价强于C，且非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，故可以通过比较气体氢化物受热分解的温度。
故答案为cd
（3）CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体后熔点大大升高，故CO2熔点高，Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2。
故答案为 CO2高，Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2
（4）由题意可计算Na的平均反应速率=0.2÷2÷10=0.01mol/L/min，由方程式可得4Na~3CO2，故CO2的平均反应速率为×0.01=0.075 mol/(L·min)，反应在常压1000℃下进行，根据右表数据且在平衡常数表达式中，固体的浓度为常数，故平衡常数K=。
故答案为0.0075mol/(L·min)
（5）由方程式4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石)可知，反应过程中参与反应的气体只有CO2，故气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡，故a选项错误。反应物消耗速率等与反应物生成速率时反应达到平衡，故3v消耗(Na)=4v生成(CO2)正确。气体CO2的密度不变说明二氧化碳的物质的量已经达到平衡，故反应达到平衡状态，c选项正确。的比值等于系数之比，不变不等于反应达到平衡。
故答案为 bc
【点睛】需要注意①氢化物酸性与非金属性没有直接关系②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
16． D E D C D A
【分析】根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为U＞R＞S＞T＞Q。
【详解】(1)由以上分析可知，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案：D；
(2)金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项E；
(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，故答案是：D；
(4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，所以答案是：C；
(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案是：D；
(6)根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体，所以化学性质最稳定的是Q，所以答案是：A。
17． 氮 、
【解析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素，据此作答。
【详解】(1)e为Cu元素，其价层电子排布为；b、c、d分别是N、O、S元素，同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；
(2)H和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是、。
18．(1)因为磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难
(2) 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】（1）
原子越稳定，第一电离能就越大，磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难。
（2）
①N位于第二周期第VA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p3
②S位于第三周期第VIA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4
③29Cu位于第四周期第IB族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1
19． 三 ⅦA 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 Cl HClO4 四 IIA 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 Ca Ca(OH)2
【分析】甲元素原子的核电荷数为17，则甲是Cl元素；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，由此分析解答。
【详解】(1)甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其电子排布式是[Ne]3s23p5、元素符号是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4；
(2)乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符号是Ca，Ca的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，注意掌握元素周期表结构及原子核外电子排布规律，难点是根据元素最高价写出对应氧化物的水化物的化学式。
20． 氧或氧元素 Ne N NaOH Al2O3 Cl
【详解】(1)地壳中含量最多的是O元素；
(2)稀有气体的化学性质最不活泼，所以为Ne元素；
(3)Al为13号元素，核内有13个质子，原子结构示意图是；
(4)C与N是同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径较小的是N；
(5)10种元素中，金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物的水化物的碱性最强，为NaOH；
(6)氧化铝属于两性氧化物，可以与酸或碱反应；
(7)S与Cl是同周期元素，随核电荷数递增，元素的非金属性增强，所以Cl的非金属性较强。
21． 增大 大 小 减小
【分析】一般的同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；
【详解】由图可知，一般的，同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，氢和碱金属的第一电离能最小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
22．(1)乙苯
(2)2—甲基戊烷
(3)2，3—二甲基戊烷
(4)4—甲基—2—戊烯
(5)NO>BF3>NO>PCl
(6)
(7) F>O>N F>N>O N3->O2->F-
【解析】(1)
是苯的同系物，苯环上只有一个乙基，命名为乙苯；
(2)
物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号碳有一个甲基，得到名称为：2-甲基戊烷；
(3)
物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号、3号碳上各有一个甲基，得到名称为：2，3-二甲基戊烷；
(4)
物质为烯烃，选取含双键在内的最长碳链为主碳链，含5个碳原子，离双键近的一端给主碳链编号，4号碳有一个甲基，碳碳双键在2号碳，得到名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯；
(5)
BF3、、、键角分别为120°、115°、180°、109°28 ，由大到小的排序是>BF3>>；
(6)
根据元素周期表中位置可知元素⑨是Ti元素，Ti是22号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24S2，其基态原子的外围电子排布图为；
元素⑩为Fe元素，为26号元素，其原子结构示意图为；
(7)
根据元素周期表中位置可知元素③④⑤分别为N、O、F，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强电负性越强，故其电负性由大到小的顺序为F>O>N；
N、O、F属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F>N>O；
具有相同电子结构的粒子，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->F-。
23．(1) 离子
(2)
(3) 3d64s2
(4)10
【详解】（1）若X基态原子的外围电子排布式为，X为Mg；甲是由第二周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，为O2。C原子的基态原子的电子排布式为：；MgO为离子化合物；
（2）若基态的外围电子排布式为，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为：；乙为Fe3O4；
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。Al原子的电子排布图为：；Fe的价电子排布式为：3d64s2；
（4）若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。
24．(1) Na+
(2)
(3) 增大 增强 逐渐增强 减小 增强 逐渐增强 增强
【分析】(1)
Na+的电子式就是离子符号，即Na+；S2-的电子式为；NH3是共价化合物，电子式为；Na2O2是含有共价键的离子化合物，电子式为；HClO是共价化合物，电子式为；
(2)
NaBr是离子化合物，其形成过程可表示为；HF是共价化合物，其形成过程可表示为。
(3)
同主族从上到下原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；简单氢化物稳定性逐渐增强。
答案第1页，共2页
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