第三章 简单的有机化合物 同步练习（含解析） 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第三章 简单的有机化合物 同步练习
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸的摩尔质量为76g·mol-1
D．乙酸与过氧乙酸互为同素异形体
2．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去SiO2中少量的Al2O3：用稀盐酸洗涤，过滤、洗涤、干燥；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生右灰，蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
3．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是
A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代
4．关于乙醇的用途中错误的是
A．配消毒剂 B．制药酒 C．作燃料 D．作麻醉剂
5．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是
A．有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同
B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种
C．1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol
D．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应
6．将淀粉浆和淀粉酶混合，充分反应后，分别取少量液体与①碘水 ②新制的（加热） ③饱和溶液混合，其现象依次是
A．显蓝色、没有砖红色沉淀产生、有沉淀产生
B．不显蓝色、没有砖红色沉淀产生、有沉淀产生
C．显蓝色、有砖红色沉淀产生、没有沉淀产生
D．不显蓝色、有砖红色沉淀产生、有沉淀产生
7．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．酒精可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
B．我国发射的“天舟三号”使用的光导纤维是一种有机高分子材料
C．三星堆3号坑最新出土了青铜神树残件，青铜属于合金
D．燃煤气化、脱硫、钙基固硫等措施有利于减少的排放
8．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表
项序 1 2 3 4 5 6 7 ……
通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 ……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A．8种 B．9种 C．多于9种 D．7种
9．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
C．用明矾[KAl(SO4)2 12H2O]处理污水
D．用盐酸去除铁锈(Fe2O3 xH2O)
11．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是
A．溶洞的形成 B．天然气燃烧 C．植物光合作用 D．火箭发射
A．A B．B C．C D．D
12．节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是
A．推进垃圾分类处理 B．将秸秆就地焚烧
C．加快开采化石燃料 D．使用含磷洗涤剂
13．下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2 溶液颜色加深 氧化性：H2O2>Fe3+
B 在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置 水层颜色变浅 溴与苯发生取代反应
C 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X可能是Cl2
D 在FeS中滴加盐酸，将产生的气体 通入溴水 溴水褪色并产生 黄色沉淀 非金属性：Cl>Br>S
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同素异形体
B． 和是氧元素的两种核素，二者互为同位素
C．正丁烷和2-甲基丙烷(异丁烷)互为同系物
D．和 互为同分异构体
二、填空题
15．“酒是陈的香”，酒在存放过程中会产生酯类，以乙醇为例写出酒在存放过程中发生反应的化学方程式，并指明反应类型___。
16．苏丹红一号是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2-萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2-萘酚的结构简式如下所示：
(1)苏丹红一号的分子式为___________。
(2)下列化合物A~D中，与2-萘酚互为同系物的是___________(填序号)。
A． B．C．D．
(3)(2)中有机物C含有的官能团是___________。
17．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤
①__________________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③______________________________；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________________；装置甲的作用是_________________。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_________________。
18．(1)①写出纯碱的化学式：___。
②写出乙烯的结构简式：___。
③CH3CH(CH3)CH3的名称为：___。
(2)写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___。
19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(填写字母)
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_______的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用________和化学反应的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
20．甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。然而化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，期间曾相继提出下列图示来表示甲烷的结构：
请分析以上图示所蕴含的化学信息__________，与同学交流讨论，并对其进行评价，从中体验人类对物质结构认识不断深化的探索历程。
21．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为____；结构简式为_____。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：_______。
22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
E．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
23．(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。
(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。
(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为
①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。
②分子是否具有手性______？
24．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：
(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)
②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。
(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。
①下列关于乙醇的说法正确的是___________。
a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇
b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好
c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性
d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒
②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。
(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其摩尔质量为76g·mol-1，C说法正确；
D．同素异形体是指同种元素形成的不同种单质，而乙酸与过氧乙酸均为化合物，故两者不是同素异形体，D说法错误；
答案选D。
2．B
【详解】①光照条件下乙烷和氯气能发生取代反应，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故①错误；
②二氧化硅和盐酸不反应，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，用稀盐酸可除去SiO2中少量的Al2O3，故②正确；
③二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，一般用通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中少量的SO2，故③错误；
④乙醇易挥发，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加足量生右灰、蒸馏，可除去乙醇中少量的水，故④正确；
正确的是②④，故选B。
3．C
【详解】A.乙烷与Cl2发生取代反应除生成CH3CH2Cl外，还有二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代物生成；
B.乙烯与Cl2发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，不能制得CH3CH2Cl；
C.乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，原子利用率高，产物纯净；
D.乙烯与H2加成生成CH3CH3，CH3CH3与Cl2发生取代反应除生成CH3CH2Cl外，还有二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代物生成；
故最好的方法是乙烯和HCl加成，答案选C。
4．D
【详解】乙醇常用作配消毒剂、制药酒和作燃料；常用乙醚作麻醉剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．分子结构中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理不一样，故A错误；
B．含有苯环、碳碳双键和羧基，其具有相同官能团的同分异构体共有4种，其中乙烯基与羧基在苯环的间位和对位有2种，另外苯环上只有一个取代基为-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2有2种，故B错误；
C．苯环和碳碳双键均可与H2发生加成反应，则1mol与足量氢气反应，消耗氢气4mol，故C正确；
D．能发生取代、加成、氧化，但不能发生水解反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】以有机物M的结构简式为载体，考查官能团的性质，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯烃的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有苯环还具有苯的性质，难点是满足条件的同分异构体的判断。
6．D
【详解】在淀粉酶的作用下，淀粉水解生成葡萄糖，遇碘水不显蓝色；葡萄糖与新制的加热反应产生砖红色沉淀;淀粉酶是一种蛋白质，加入饱和溶液发生盐析，有沉淀产生；故D项正确。
故选D。
7．B
【详解】A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，食品厂中可用酒精调味、杀菌，故酒精还可用作食品添加剂，A正确；
B．光导纤维的成分为SiO2，属于无机非金属材料，B错误；
C．青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，C正确；
D．燃煤气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，钙基固硫主要将S元素转化为固态物质CaSO4，故燃煤气化、脱硫、钙基固硫等措施均有利于减少 SO2的排放，D正确；
答案选B。
8．B
【分析】由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。
【详解】①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；
②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；
③为丙酸乙酯只有1种；
④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，
属于酯类的有4+2+1+2=9种，
故选：B。
9．D
【详解】A．的命名中，取代基的编号之和不是最小的，应该从左端开始给主链上C原子编号，正确命名为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A错误；
B. 苯C6H6燃烧消耗O2的物质的量n=)mol=1.5 mol，即1 mol苯消耗氧气7.5 mol，苯甲酸(C6H5-COOH)的n=(7+)mol=7.5 mol，即1 mol苯甲酸消耗氧气7.5 mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；
C. 苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误；
D. 苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段为，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故B正确；
C．用明矾[KAl（SO4）2 12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；
D．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O），发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故D错误；
故答案为B。
11．A
【详解】A．溶洞形成时，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此反应为非氧化还原反应，A符合题意；
B．天然气燃烧时，发生反应CH4+2O2CO2+2H2O，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；
C．植物光合作用时，发生反应6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此反应为氧化还原反应，C不符合题意；
D．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D不符合题意；
故选A。
12．A
【详解】A. 推进垃圾分类处理，可健全再生资源回收利用网络，节能环保，故A正确；
B. 就地焚烧秸秆会产生有害气体，污染空气，故B错误；
C. 加快开采化石燃料会造成大量空气污染物排放，故C错误；
D. 使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D错误；
故答案为A。
13．C
【分析】
【详解】
A．在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，因此无法判断H2O2与Fe3+的氧化性强弱，故A不符合题意；
B．该过程是发生了萃取导致水层颜色变浅，并不是发生了取代反应，故B不符合题意；
C．通入的气体X具有氧化性或碱性，能够将该溶液中的H2SO3氧化为H2SO4或生成亚硫酸盐，SO32-或SO42-与Ba2+发生反应生成白色沉淀，Cl2具有氧化性，满足题意，故C符合题意；
D．该过程中发生的反应依次为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、H2S+Br2=S↓+2HBr，前者能够证明酸性：HCl>H2S，但其并非是该元素对应最高价氧化物对应水化物，因此无法判断元素的非金属性强弱关系，后者反应说明氧化性：Br2>S，能够说明非金属性：Br>S，故D不符合题意；
答案为C。
14．B
【详解】A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，如金刚石和石墨都是由碳元素形成的，二者互为同素异形体，但H2和D2都是由两个氢原子构成的氢分子，二者不互为同素异形体，故A错误；
B．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素， 和质子数都是8，中子数分别为8、10，二者互为同位素，故B正确；
C．正丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，不互为同系物，故C错误；
D． 和 分子式不相同，分子式相差一个CH2，所以互为同系物，故D错误；
答案选B。
15．C2H5OH+O2CH3COOH+H2O，氧化反应；C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化反应（或取代反应）
【详解】酒在存放过程中，乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O；乙酸与乙醇发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。
16． B 碳碳双键、醛基
【详解】（1）根据苏丹红一号的结构简式可以推出苏丹红一号的分子式是；
（2）根据2-萘酚与各物质的结构简式可判断出只有B与2-萘酚结构相似且分子组成相差一个原子团，答案选B；
（3）(2)中有机物C含有的官能团是碳碳双键、醛基。
17． 组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃ 乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，因SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
【详解】(1)①制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性。
②实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升到170℃，而减少乙醚的生成。
(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO2具有强氧化性，可知在乙烯中含有还原性气体SO2，由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
18． Na2CO3 CH2=CH2 2-甲基丙烷或为异丁烷 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】(1)①碳酸钠的俗称纯碱，化学式为Na2CO3；
②乙烯属于不饱和烯烃，分子式为C2H4，结构中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2；
③CH3CH(CH3)CH3属于烷烃，主碳链为3个碳，甲基在2号碳上，为2-甲基丙烷或为异丁烷；
(2)铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
19． A C A E
【详解】（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，答案选A；（2）根据乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法，将乙醇蒸馏出来，答案选C；（3）过滤可除去不溶性杂质，粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用过滤和化学反应的方法除去，答案选A；（4）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，答案选E。
点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及混合物分离原理的考查。
20．第一个表示的甲烷的组成与结构是错误的；第二个只能表示出甲烷的组成，没有体现结构；第三个体现了组成和结构，但平面的结构是错误的；第四个结构是体现了组成和化学键，但空间结构仍没有体现出来；第五个体现了甲烷的组成和空间结构，是甲烷结构的正确表示(合理即可)
【详解】从这一组图可以知道：科学家对甲烷结构的认识过程经历了由表及里、由定性到定量、由平面对立体的过程：第一个表示的甲烷的组成与结构是错误的；第二个只能表示出甲烷的组成，没有体现结构；第三个体现了组成和结构，但平面的结构是错误的；第四个结构是体现了组成和化学键，但空间结构仍没有体现出来；第五个体现了甲烷的组成和空间结构，是甲烷结构的正确表示(合理即可)
21． CH2=CH2 BD ACD nCH2=CH2
【详解】(1)乙烯分子式为C2H4，该分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，结构简式为CH2=CH2；答案为，CH2=CH2。
(2)甲烷与乙烯均不与硫酸反应，均不溶于水，但乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；也被酸性高锰酸钾发生氧化而使高锰酸钾溶液褪色；甲烷性质稳定，与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液都不反应，可以用溴的四氯化碳溶液水、酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷与乙烯；答案为BD。
(3)乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，即CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，但是无法通过加成反应获得CH3CHCl2；答案为ACD。
(4)乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故其反应的化学方程式为nCH2=CH2。
22．ABCDEFG
【详解】石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n(C)==1molC原子，所含碳原子数目为NA，故A正确；标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确；1molCO含有质子物质的量为(6+8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确；1mol乙醇或乙烯完全燃烧消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体(任意比例混合)完全燃烧消耗氧气为0.3mol，故D正确；甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2L二者的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体相当于28gCH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol=6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同(为C4H10)，1个分子内所含共价键数目均为13个(10个C-H键和3个C-C键)，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=NA，G项正确；综上所述，正确答案为ABCDEFG。
23． 角形 三角锥 直线 角 三角锥 正四面体 含有 顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水 不具有手性
【详解】(1)若型分子的中心原子A上有一对孤电子对未能成键，则分子的空间结构将会发生变化。当时，中心原子的价电子对数为3，因此是杂化，分子的空间结构为角形；当时，中心原子的价电子对数为4，因此是杂化，分子的空间结构为三角锥形；故答案为：角形；；；三角形；
(2)由题意知，都是以杂化轨道与O成键，杂化轨道的空间结构为正四面体形，的成键电子对数为1，孤电子对数为3，则空间构型为直线形；的成键电子对数为2，孤电子对数为2，则空间构型为角形；的成键电子对数为3，孤电子对数为1，则空间构型为三角锥形；的成键电子对数为4，孤电子对数为0，则空间构型为正四面体；故答案为：直线；角；三角锥；正四面体；
(3)根据等电子原理，与分子具有相似的结构(包括电子式)，则电子式为，分子中含有非极性键，故答案为：；含有；
(4)①根据分子的空间结构可知，顺铂的正、负电荷重心不重合，为极性分子，反铂的正、负电荷重心重合，为非极性分子，水分子为极性分子，因而顺铂相对易溶于水，故答案为：顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水；
②由于铂原子所连的四个原子或基团两两相同，因而不是手性分子，故答案为：不具有手性。
24． 溶液 1：3 I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3 C 2+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2↑+5H2O PH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色 NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性 Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+
【详解】
(1)①从常见配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于溶液。②I4O9中碘元素的化合价为＋3、＋5价，碘酸根中I的化合价为+5价，碘酸根为 1价，则I4O9可写成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合价为+3价，则I4O9化学式为I(IO3)3， I4O9＋3价和＋5价的碘原子数目之比为1:3，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，则元素化合价不变，故生成的酸为HIO2和HIO3，该过程的化学方程式为：I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3。
(2)①a. 将日常饮用的白酒直接蒸馏，会有少量水随酒精一起蒸馏出来，无法得到无水乙醇，加入新制的生石灰吸水再蒸馏可得到无水乙醇，故a错误；b. 医用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精差，b错误；c. 表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，是因为氧化铜和焰心、内焰处乙醇发生氧化还原反应重新生成了铜，说明酒精具有挥发性和还原性，c正确；d.酒精是易燃物，封闭空间大面积喷洒酒精有易燃易爆的可能，这种做法极其危险，d错误；则说法正确的是c。
②酒驾的检测原理是：乙醇具有还原性，使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体二氧化碳，该反应的离子方程式为：2+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2↑+5H2O。
(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，是一种强碱弱酸盐，若用PH试纸测量该种市售消毒液的p H，观察到的现象是p H试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色，原因是NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性。
(4) ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，则氯元素化合价升高被氧化，在阳极上发生氧化反应，该电极反应方程式为：Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+。
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