浙江省（2018-2022）五年高考化学真题分层汇编-01 认识化学科学（基础题）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省（2018-2022）五年高考化学真题分层汇编-01 认识化学科学（基础题）（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 627.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-20 11:13:30 | ||
图片预览
文档简介
浙江省（2018-2022）五年高考化学真题分层汇编-01认识化学科学（基础题）
一、单选题（共45题）
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质对应的化学式正确的是
A．白磷： B．甲基丁烷：
C．胆矾： D．硬脂酸：
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：
C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
5．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
6．（2022·浙江·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
7．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
8．（2022·浙江·统考高考真题）关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成、、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与高温反应能生成
9．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
10．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
11．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
12．（2021·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
13．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
14．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
15．（2021·浙江·统考高考真题）下列表示正确的是
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
16．（2021·浙江·统考高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
17．（2021·浙江·统考高考真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
18．（2021·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
20．（2020·浙江·高考真题）下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
21．（2020·浙江·高考真题）下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
22．（2020·浙江·高考真题）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
23．（2020·浙江·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
24．（2020·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．浓度为的溶液中，阴离子数为
25．（2020·浙江·高考真题）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
26．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（ ）
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
27．（2020·浙江·统考高考真题）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是
A． B． C． D．
28．（2020·浙江·统考高考真题）下列物质的名称不正确的是
A．NaOH：烧碱 B．FeSO4：绿矾
C．：甘油 D．：3 甲基己烷
29．（2020·浙江·统考高考真题）下列表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：
30．（2020·浙江·统考高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
D．醋酸钠水解：CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH
31．（2020·浙江·统考高考真题）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne ＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH =[Al(OH)4] ，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
32．（2019·浙江·高考真题）下列属于碱的是
A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl
33．（2019·浙江·高考真题）下列属于化合反应的是
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
34．（2019·浙江·高考真题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
35．（2019·浙江·高考真题）下列表示不正确的是
A．Na+ 结构示意图 B．乙烷的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3CHO D．氯化钙的电子式
36．（2019·浙江·高考真题）能正确表示下列离子方程式是
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
37．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
38．（2019·浙江·高考真题）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
39．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于酸的是
A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH
40．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
41．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
42．（2018·浙江·校联考高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
43．（2018·浙江·校联考高考真题）下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
44．（2018·浙江·校联考高考真题）下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
45．（2018·浙江·校联考高考真题）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
二、填空题（共1题）
46．（2020·浙江·高考真题）(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
三、计算题（共1题）
47．（2021·浙江·统考高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
四、原理综合题（共1题）
48．（2021·浙江·高考真题）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时的转化率为_______。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
A． B． C． D． E. F. G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。
(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.；
Ⅳ.②_______。
试卷第8页，共9页
试卷第9页，共9页
参考答案：
1．A
【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
故答案为：A。
2．B
【详解】A．白磷的化学式为：，A不合题意；
B．甲基丁烷的结构简式为：，B符合题意；
C．胆矾的化学式为：CuSO4·5H2O，而是绿矾的化学式，C不合题意；
D．硬脂酸的化学式为：，而是软脂酸的化学式，D不合题意；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；
B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；
综上所述，本题选D。
5．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
6．C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
7．D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
8．B
【分析】已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意；
B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意；
C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；
D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
10．B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故答案选B。
11．D
【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
14．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案选A。
15．B
【详解】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误；
B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为 ，B正确；
C．2-甲基戊烷的键线式为，C错误；
D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，D错误；
故答案选B。
16．D
【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。
【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；
B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
17．A
【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
答案选A。
18．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
20．B
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；
B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；
答案选B。
21．B
【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
22．B
【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；
答案选B。
23．C
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
24．A
【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O +OH-、+H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
25．D
【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
【详解】A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；
B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；
C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；
D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；
故选D。
26．B
【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，据此分析。
【详解】A.己烷为有机物，但不是电解质，故A错误；
B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确；
C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误；
D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错误；
故答案为B。
27．D
【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。
28．B
【详解】A项、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；
B项、绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO4·7H2O，故B错误；
C项、甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C正确；
D项、烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3 甲基己烷，故D正确；
故选B。
29．B
【详解】A项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A正确；
B项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C项、氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子的结构示意图为，故C正确；
D项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，故D正确；
故选B。
【点睛】乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键，书写结构简式时官能团不能省写或略写是易错点。
30．C
【详解】A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；
B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；
C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3—，故C错误；
D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO ＋H2OCH3COOH＋OH ，故D正确；
故选C。
【点睛】苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。
31．C
【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
32．C
【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
33．B
【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，掌握各自的定义是解决本题的关键，难度不大。
34．A
【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。
35．B
【详解】A. Na+ 结构示意图为，选项A正确；B. 乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，选项C正确；D. 氯化钙的电子式为，选项D正确。答案选B。
【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
36．A
【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。
37．D
【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
38．D
【详解】A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸气，不可能得到纯净的CO，选项A错误；B、草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO2，选项C错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，选项D正确。答案选D。
【点睛】本题考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。注意掌握探究物质性质实验方案设计的方法，明确物质性质及实验操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
39．A
【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。
【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项正确；
B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误；
C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；
D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
40．A
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。
【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；
B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；
C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；
D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
41．D
【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。
【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；
C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；
D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；
答案选D。
42．B
【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
43．C
【分析】A、硫原子的核外有16个电子；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。
【详解】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。
答案选C。
44．D
【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；
B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；
C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。
D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
45．B
【详解】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；
B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；
C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；
D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
46． 原子半径，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
【分析】(1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小；
(2)根据价键规则书写CaCN2的电子式；
(3)溶质分子与溶剂分子间形成氢键可增大溶质的溶解度。
【详解】(1)由于原子半径F＜Cl，故键长：F—H＜Cl—H，键能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl稳定，故答案为：原子半径F＜Cl，键能F—H＞Cl—H。
(2)CaCN2是离子化合物，则阳离子为Ca2+、为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，CaCN2的电子式为，故答案为：。
(3)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有。
【点睛】与CO2互为等电子体，可以根据CO2的电子式，结合等电子原理书写的电子式。
47． 30.0 3
【详解】(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL，故答案为30.0；
(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
解得x=3，故答案为3。
48． 不同温度下都能自发，是因为 C BDF
【详解】(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量的反应为，由于该反应，因此该反应在任何温度下都能自发进行。
(2)①根据题中所给的数据可以求出该温度下的平衡常数为 .
②平衡时的转化率为；
(3)①A．在常压下催化氧化为的反应中，的转化率已经很高，工业上有采用高压的反应条件，A说法不正确；
B．进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化处理以防止催化剂中毒，B说法不正确；
C．通入过量的空气可以增大氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，并使化学平衡向正反应方向移动，因此可以提高含硫矿石和的转化率；
D．与水反应放出大量的热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反应放出的热量会使硫酸形成酸雾从而影响被水吸收导致的吸收速率减小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D说法不正确。
综上所述，相关说法正确的是C；
②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，反应混合物不与催化剂接触，化学反应速率大幅度减小，故虽然反应混合物的温度降低，的转化率基本不变，因此，图2所示进程中表示热交换过程的是、、，因此选BDF；
③对于放热的可逆反应，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，随着温度的升高，的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下的转化率低于其平衡转化率。因此，反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图可表示如下：.
(4)由时间振荡曲线可知，在溶液体系中，溶液的呈先增大后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成，，然后发生，该过程溶液的基本不变，溶液保持澄清；溶液变浑浊时被氧化为，即发生，该过程溶液的增大；溶液又变澄清时又被氧化为，发生，该过程溶液的在减小。因此可以推测该过程中每一个周期内的反应进程中依次发生了如下离子反应：、、、。
答案第10页，共19页
答案第11页，共19页
一、单选题（共45题）
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质对应的化学式正确的是
A．白磷： B．甲基丁烷：
C．胆矾： D．硬脂酸：
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：
C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
5．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
6．（2022·浙江·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
7．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
8．（2022·浙江·统考高考真题）关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成、、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与高温反应能生成
9．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
10．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
11．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
12．（2021·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
13．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
14．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
15．（2021·浙江·统考高考真题）下列表示正确的是
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
16．（2021·浙江·统考高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
17．（2021·浙江·统考高考真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
18．（2021·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
20．（2020·浙江·高考真题）下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
21．（2020·浙江·高考真题）下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
22．（2020·浙江·高考真题）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
23．（2020·浙江·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
24．（2020·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．浓度为的溶液中，阴离子数为
25．（2020·浙江·高考真题）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
26．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（ ）
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
27．（2020·浙江·统考高考真题）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是
A． B． C． D．
28．（2020·浙江·统考高考真题）下列物质的名称不正确的是
A．NaOH：烧碱 B．FeSO4：绿矾
C．：甘油 D．：3 甲基己烷
29．（2020·浙江·统考高考真题）下列表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：
30．（2020·浙江·统考高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
D．醋酸钠水解：CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH
31．（2020·浙江·统考高考真题）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne ＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH =[Al(OH)4] ，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
32．（2019·浙江·高考真题）下列属于碱的是
A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl
33．（2019·浙江·高考真题）下列属于化合反应的是
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
34．（2019·浙江·高考真题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
35．（2019·浙江·高考真题）下列表示不正确的是
A．Na+ 结构示意图 B．乙烷的比例模型
C．乙醛的结构简式CH3CHO D．氯化钙的电子式
36．（2019·浙江·高考真题）能正确表示下列离子方程式是
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
37．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
38．（2019·浙江·高考真题）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
39．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于酸的是
A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH
40．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
41．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
42．（2018·浙江·校联考高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
43．（2018·浙江·校联考高考真题）下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
44．（2018·浙江·校联考高考真题）下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
45．（2018·浙江·校联考高考真题）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
二、填空题（共1题）
46．（2020·浙江·高考真题）(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
三、计算题（共1题）
47．（2021·浙江·统考高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
四、原理综合题（共1题）
48．（2021·浙江·高考真题）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时的转化率为_______。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
A． B． C． D． E. F. G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。
(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.；
Ⅳ.②_______。
试卷第8页，共9页
试卷第9页，共9页
参考答案：
1．A
【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
故答案为：A。
2．B
【详解】A．白磷的化学式为：，A不合题意；
B．甲基丁烷的结构简式为：，B符合题意；
C．胆矾的化学式为：CuSO4·5H2O，而是绿矾的化学式，C不合题意；
D．硬脂酸的化学式为：，而是软脂酸的化学式，D不合题意；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；
B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；
综上所述，本题选D。
5．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
6．C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
7．D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
8．B
【分析】已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意；
B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意；
C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；
D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
10．B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故答案选B。
11．D
【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
14．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案选A。
15．B
【详解】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误；
B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为 ，B正确；
C．2-甲基戊烷的键线式为，C错误；
D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，D错误；
故答案选B。
16．D
【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。
【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；
B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
17．A
【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
答案选A。
18．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
20．B
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；
B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；
答案选B。
21．B
【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
22．B
【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；
答案选B。
23．C
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
24．A
【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O +OH-、+H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
25．D
【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
【详解】A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；
B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；
C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；
D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；
故选D。
26．B
【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，据此分析。
【详解】A.己烷为有机物，但不是电解质，故A错误；
B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确；
C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误；
D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错误；
故答案为B。
27．D
【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。
28．B
【详解】A项、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；
B项、绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO4·7H2O，故B错误；
C项、甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C正确；
D项、烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3 甲基己烷，故D正确；
故选B。
29．B
【详解】A项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A正确；
B项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C项、氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子的结构示意图为，故C正确；
D项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，故D正确；
故选B。
【点睛】乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键，书写结构简式时官能团不能省写或略写是易错点。
30．C
【详解】A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；
B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；
C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3—，故C错误；
D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO ＋H2OCH3COOH＋OH ，故D正确；
故选C。
【点睛】苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。
31．C
【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
32．C
【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
33．B
【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，掌握各自的定义是解决本题的关键，难度不大。
34．A
【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。
35．B
【详解】A. Na+ 结构示意图为，选项A正确；B. 乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，选项C正确；D. 氯化钙的电子式为，选项D正确。答案选B。
【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
36．A
【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。
37．D
【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
38．D
【详解】A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸气，不可能得到纯净的CO，选项A错误；B、草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO2，选项C错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，选项D正确。答案选D。
【点睛】本题考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。注意掌握探究物质性质实验方案设计的方法，明确物质性质及实验操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
39．A
【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。
【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项正确；
B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误；
C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；
D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
40．A
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。
【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；
B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；
C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；
D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
41．D
【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。
【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；
C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；
D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；
答案选D。
42．B
【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
43．C
【分析】A、硫原子的核外有16个电子；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。
【详解】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。
答案选C。
44．D
【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；
B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；
C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。
D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
45．B
【详解】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；
B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；
C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；
D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
46． 原子半径，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
【分析】(1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小；
(2)根据价键规则书写CaCN2的电子式；
(3)溶质分子与溶剂分子间形成氢键可增大溶质的溶解度。
【详解】(1)由于原子半径F＜Cl，故键长：F—H＜Cl—H，键能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl稳定，故答案为：原子半径F＜Cl，键能F—H＞Cl—H。
(2)CaCN2是离子化合物，则阳离子为Ca2+、为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，CaCN2的电子式为，故答案为：。
(3)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有。
【点睛】与CO2互为等电子体，可以根据CO2的电子式，结合等电子原理书写的电子式。
47． 30.0 3
【详解】(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL，故答案为30.0；
(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
解得x=3，故答案为3。
48． 不同温度下都能自发，是因为 C BDF
【详解】(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量的反应为，由于该反应，因此该反应在任何温度下都能自发进行。
(2)①根据题中所给的数据可以求出该温度下的平衡常数为 .
②平衡时的转化率为；
(3)①A．在常压下催化氧化为的反应中，的转化率已经很高，工业上有采用高压的反应条件，A说法不正确；
B．进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化处理以防止催化剂中毒，B说法不正确；
C．通入过量的空气可以增大氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，并使化学平衡向正反应方向移动，因此可以提高含硫矿石和的转化率；
D．与水反应放出大量的热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反应放出的热量会使硫酸形成酸雾从而影响被水吸收导致的吸收速率减小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D说法不正确。
综上所述，相关说法正确的是C；
②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，反应混合物不与催化剂接触，化学反应速率大幅度减小，故虽然反应混合物的温度降低，的转化率基本不变，因此，图2所示进程中表示热交换过程的是、、，因此选BDF；
③对于放热的可逆反应，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，随着温度的升高，的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下的转化率低于其平衡转化率。因此，反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图可表示如下：.
(4)由时间振荡曲线可知，在溶液体系中，溶液的呈先增大后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成，，然后发生，该过程溶液的基本不变，溶液保持澄清；溶液变浑浊时被氧化为，即发生，该过程溶液的增大；溶液又变澄清时又被氧化为，发生，该过程溶液的在减小。因此可以推测该过程中每一个周期内的反应进程中依次发生了如下离子反应：、、、。
答案第10页，共19页
答案第11页，共19页
同课章节目录