2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
2．下列实验操作正确的是
A．添加酒精 B．仪器的连接
C．过滤 D．测定溶液的pH
3．下列物质的分类正确的是
A．钢---单质 B．氯酸钾------氧化物 C．石灰水----碱 D．硫酸铜---盐
4．化学就在我们身边，下列叙述错误的是（ ）
A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢
B．食品袋中常充氮气做保护气，以延长食品的保质期
C．金刚石硬度大，可制造钻头
D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
5．下列实验基本操作错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
6．化学物质在生产生活中有广泛的应用。下列物质的性质与用途有对应关系的是
A．氢氧化钠有碱性，可用于中和酸性土壤
B．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
C．一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属
D．稀硫酸有酸性，可用来除铁锈
7．推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的个数有
① 小明同学用pH试纸测得某溶液的pH值为8.6;
② 中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应;
③ 盐中含有金属离子和酸根离子,NH4Cl中没有金属离子,不属于盐类;
④ 查阅资料可知,铝和强碱溶液反应可生成氢气,如2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑。若某溶液中加入铝产生了氢气,则在此溶液中一定能大量共存的物质有FeCl3 、NaNO3、 KCl。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．下列试剂中，能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开的是
A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钾溶液
9．下列实验操作正确的是
A．实验室制氢气 B．加热固体
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
10．下列实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．读出水的体积
C．称氢氧化钠固体 D．点燃酒精灯
11．酸具有一些相似的化学性质，这是因为
A．酸能使指示剂变色
B．酸能跟碱反应生成盐和水
C．酸溶液能导电
D．酸溶液中含有H+
12．下列有关物质的名称、俗名、化学式一组中，错误的是
A．氧化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
二、填空题
13．在学习完酸的通性后，小强同学总结出了稀硫酸的化学化学性质如图所示。
(1)①中指示剂的名称是______；写出②中反应的化学方程式______。
(2)若③中氧化物是氧化铜，该反应的化学方程式是______，反应基本类型属于______反应。
(3)请写出④中稀硫酸与一种盐的化学反应方程式______。
14．钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。
（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。
（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。
① 16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
② 再生的酸洗液中的溶质一定含有________。
③ 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是________。
15．化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
（2）
图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
16．“三酸两碱”就是指___________、___________、___________和___________、___________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的物质。D可用来制炉具清洁剂，C为含两种元素的蓝色溶液，它们之间转化关系如图所示。则E的化学式为___，B与C反应的化学方程式为___。
18．A、B、C、D、E是化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“——”表示相连的两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：_______；B转化为A的反应：_______；C转化为A的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)B与E的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
四、实验题
19．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 ________ 相连，当装置C中产生 __________________ 的现象时，即达到实验目的。
(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ ________ 。
(3)B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应后向烧杯中倒入的物质是 _________ 。
(4)判断A装置产生的气体的水溶液显酸性的试液或用品是 ________ 。
①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸 ④以上三者均可
20．依据下图所示装置进行实验。
（1）A中的化学反应方程式为____
（2）证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是______。
五、计算题
21．工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生反应的化学方程式如下：。现有含Ca（OH）274%的石灰乳100t。
(1)石灰乳用生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式___________，Ca（OH）2俗名___________。
(2)100t这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）
(3)实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。已知当二氧化硫过量时，氢氧化钠全部转化成亚硫酸钠后，还会发生以下反应：。现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化硫，请在图中画出产生NaHSO3的质量的变化曲线。
22．小明用稀盐酸测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取20g氢氧化钠溶液于烧杯内，逐滴加入7.3%的稀盐酸，并不断测定烧杯内溶液的pH，当pH=7时，共加入稀盐酸20g。
(1)滴加过程中，当测得烧杯内溶液pH>7时，溶液中溶质是___________。
(2)请计算NaOH溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、NO是由N、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、酒精灯燃烧过程中不能添加酒精，此选项不正确；
B、用橡胶塞塞住试管时，不能把试管放在桌子上塞，以免压破试管，此选项不正确；
C、过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作符合要求，此选项正确；
D、测定溶液的PH值时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，不能直接将试纸伸到溶液中，此选项不正确。
故选C。
3．D
【详解】A、钢是铁的合金，属于混合物，错误；
B、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物，错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，错误；
D、硫酸铜由金属离子铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、白醋中含有醋酸，可以与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，此选项正确；
B、常温下，氮气的化学性质稳定，可用来延长食品的保质期，此选项正确；
C、金刚石硬度大，可用于制造钻头，此选项正确；
D、二氧化碳灭火时，仅隔绝空气，无法降低可燃物的着火点，此选项错误。
故选D。
【点睛】化学与我们的生活息息相关，平时多总结一些化学在生活中的应用实例。
5．C
【详解】A、制取气体时应先检查装置的气密性，否则由于漏气而收集不到气体，故A说法正确；
B、点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合气体容易发生爆炸，所以点燃前要验纯，故B说法正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故C说法错误；
D、取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，故D说法正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、氢氧化钠碱性很强且具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不可用于中和酸性土壤，说法错误；
B、铝可用于制作铝金属制品是由于铝的表面形成的氧化膜可阻止铝继续氧化，与铝的金属活泼性强无关，说法错误；
C、一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，说法错误；
D、稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，说法正确；
故选：D。
7．A
【详解】① pH试纸测得pH是整数，小明同学用pH试纸测得某溶液的pH为8.6，错误；
② 中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，正确；
③ 盐是金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，NH4Cl中有铵根离子，属于盐类，选项错误；
④ 查阅资料可知，铝和强碱溶液反应可生成氢气，如2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑。若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中可能含有强碱，氯化铁和强碱反应不能共存，选项错误。
故选：A。
8．C
【详解】A、无色酚酞滴入澄清石灰水变成红色，滴入氯化钠溶液不变色，滴入稀盐酸不变色，故无色酚酞溶液不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故A不符合题意；
B、把稀硫酸分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，三种无色溶液都无明显现象，故稀硫酸不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故B不符合题意；
C、把碳酸钠溶液分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，出现的现象依次为：产生白色沉淀、无明显现象、有气泡产生，所以碳酸钠能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故C符合题意；
D、把硝酸钾溶液分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，三种无色溶液都无明显现象，故硝酸钾溶液不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故D不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，错误。
B、固体加热试管应略向下倾斜，酒精灯用外焰加热，正确。
C、稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，图中把水倒入浓硫酸中，易造成硫酸飞溅发生危险，错误。
D、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，以防止局部过热造成液滴飞溅，错误。
故选B。
【点睛】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
10．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选C。
11．D
【详解】酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，分析所给选项，故选D．
12．C
【详解】A.氧化钙的俗名是生石灰，化学式为CaO，该选项正确；
B.碳酸钠的俗名是纯碱，化学式为Na2CO3，该选项正确；
C.熟石灰是氢氧化钙的俗名，而不是碳酸钙的俗名，该选项不正确；
D.氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱，化学式为NaOH，该选项正确，
故选C。
13．(1) 石蕊试液
(2)
复分解
(3)（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色，由图可知，酸使①中指示剂变红色，则①中指示剂的名称是石蕊试液；稀硫酸与②中单质反应，溶液变为浅绿色，而溶液中有亚铁离子时溶液显浅绿色，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则②中单质为铁，反应的化学方程式为。
（2）
稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）
④中生成白色沉淀，而稀硫酸能与氯化钡（或硝酸钡等）反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢（或稀硝酸等），反应的化学方程式为。（合理即可）
14． Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 饱和 H2SO4、FeSO4 浓硫酸稀释时放出热量
【详解】（1）根据反应物、生成物、反应条件、质量守恒定律及化学方程式的书写规则书写；
（2）①根据饱和溶液分析解答；
②根据酸洗流程分析解答；
③根据浓硫酸的稀释分析。
解：（1）反应物的熟石灰和硫酸，故反应的化学方程式为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；
（2）①析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；
②根据再生方法可知，酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4；
③洗液再生过程中，加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释，在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中，温度会升高，其原因是：浓硫酸稀释时放出热量。
15． 原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可） 分子结构不同（或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子）（合理即可） 都含有
【详解】（1）物质的结构决定了物质的性质，金属钠与金属镁的性质不同是因为其原子核外最外层电子数不同，一氧化碳和二氧化碳则因为它们的分子构成不同而具有不同的性质；氢氧化钠和氢氧化钙都含有氢氧根离子，都是碱，可以使酚酞变红；
（2）化学变化的本质是分子破裂和原子重新组合，根据图示可知反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为；
从图2可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以，图2反应的实质是：H+和结合成水分子。
16． 硫酸 盐酸 硝酸 烧碱 纯碱
【详解】“三酸两碱”，即硝酸（HNO ）、硫酸（H SO ）、盐酸（HCl）和氢氧化钠 （NaOH）、碳酸钠（Na2CO3），虽然碳酸钠不是碱，是盐，但其俗称是纯碱 、苏打，其水溶液显碱性，氢氧化钠又称火碱、烧碱。
17． CO2
【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的物质。D可用来制炉具清洁剂，可推出D为氢氧化钠，C为含两种元素的蓝色溶液，C能与D反应，可推出C为氯化铜，A能与D反应，A能转化为C，可推出A为盐酸，A能与B反应，B能与C反应，可推出B为活泼金属，如铁，A能转化为E，E能与D反应，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】由分析可知，E为二氧化碳，化学式为：CO2；
B与C反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
18．(1) 置换
(2)放热
【分析】C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C为盐酸；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；碳酸钙能转化为E，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则E是氧化钙；氧化钙能与B反应，且B电解时能转化为A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，则B是水；C能转化为A，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，则A为氢气，将推测结果代入框图，推测合理；
(1)
C与D的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；C转化为A的反应可以是盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
(2)
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B与E的反应是放热反应。
19．(1) d 澄清石灰水变浑浊
(2)g
(3)浓硫酸
(4)②③
【详解】（1）碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，可将生成的气体通入澄清的石灰水中，气体应“长进短出”，即气体从d端进入，若澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，即证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，故填：d；澄清石灰水变浑浊；
（2）锌与稀硫酸反应生成的氢气，氢气的密度比空气小，故会聚集在集气瓶上方，即当D装置的瓶口向下时，氢气从g端通入，故填：g；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：浓硫酸；
（4）酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色，pH试纸能检测出溶液的pH小于7，可用它们来检验溶液是否呈酸性；由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞变色，故不能用酚酞来检验溶液是否呈酸性，故填：②③。
20． 烧杯内溶液由红色变无色
【详解】（1）A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为。
（2）无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中显无色，故证明稀盐酸与B中溶液发生反应的依据是烧杯内溶液由红色变无色。
21．(1) 熟石灰 消石灰
(2)设能够吸收的二氧化硫质量为x，则
答：100t这样的石灰乳能吸收64吨二氧化硫。
(3)
【解析】(1)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为 ；
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填熟石灰或消石灰；
(2)
见答案。
(3)
设氢氧化钠全部转化为亚硫酸钠时消耗的二氧化硫的质量为y，
设含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化硫，产生的亚硫酸氢钠质量为z，根据方程 和 的关系可得关系式

则产生NaHSO3的质量的变化曲线为：
22．(1)NaCl和NaOH
(2)解：设氢氧化钠溶液的质量分数为。
答：NaOH溶液的溶质质量分数为8%。
答案第1页，共2页
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