2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--海水中的化学（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题-海水中的化学
一、单选题
1．实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B．在蒸馏水中滴入肥皂水振荡，有大量泡沫产生
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到氢氧化铜
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
2．下列关于粗盐提纯的说法正确的是
A．溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到有较多固体析出时,停止加热,利用余热将滤液蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3．下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
4．如图中的图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．向一定量的水中加入生石灰
B．向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温
C．水的电解
D．向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液
5．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、区分所用的试剂或方法都正确的（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液和Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液
B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发
D 区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸 紫色石蕊或铁粉
A．A B．B C．C D．D
6．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．华罗庚
7．在整理实验室时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2。 下列试剂不能一次性将其确定的是
A．稀盐酸
B．CaCl2 溶液
C．CO2气体
D．酚酞试液
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 无 高温煅烧
B Ag Fe 足量的溶液 充分反应后过滤
C 水蒸气 足量生石灰 通过盛生石灰的干燥管
D 溶液 KCl 适量溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
10．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
11．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水pH=11,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A．K+、NO3-、OH-
B．K+、NO3-、SO42-
C．Na+、Fe3+、 Cl-
D．Na+、CO32-、SO42-
12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
一些物质的溶解性表（室温）
OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不 不
下列操作及加入溶液顺序错误的是 （　　）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空题
13．在空气中可供给动植物呼吸的是___________；海水中含量最多的元素是___________。
14．（1）用化学用语表示：
①2个铵根离子 ___ ； ②3个铁离子 ______ ；③氧化镁中镁元素显+2价 ______．
（2）下列物质：①熟石灰 ②烧碱 ③硫酸铜 ④氢氧化铝 ⑤ 稀盐酸六种物质，请用化学式填空：
①可用于除锈的是 ______ ； ②水溶液显蓝色的盐是 ______ ；
③用于降低土壤酸性的 ______ ； ④可治疗胃酸过多的药物中成分 ______ ；
⑤易溶解的碱 ______ 。
15．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为___________________。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用___________（填试剂名称）区别硬水与软水。
（3）海水淡化可缓解水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．为了除去粗盐中的 、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的 、溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式______。
（2）若操作③和操作④顺序颠倒，导致所制得的精盐中有哪些杂质？______。
（3）请设计实验证明过滤后的溶液中所含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象和结论）
三、推断题
17．某固体样品（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解能得到有色溶液甲。为了探究该固体样品的成分，青竹湖化学兴趣小组进行了如下图所示实验。（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）
请回答下列问题：
(1)晶体Y的化学式为_________。
(2)蓝色沉淀A的化学式为_________。
(3)乙溶液中一定存在的阴离子有__________。
(4)小青同学提出根据上述实验还不能完全确定该固体样品的成分，根据上述实验推理该固体样品可能含有的物质为_______（填化学式）。
18．下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质；E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1；H是一种有刺激性气味的气体，M常用于制作糕点的发酵粉。
请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：D______，G_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：①________________， ②________________。
（3）反应③能够发生的原因是____。
（4）此种塑料________（填“能”或“不能”）用于食品包装。
四、实验题
19．2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
魔术一“奇花变色”
(1)道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 _________ 色。该魔术中没有涉及的性质是 _________ (填字母序号)。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
(2)道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为 ________________ (用化学方程式表示)。
魔术三 “‘清水’变‘牛奶’”
(3)道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 _________ ；B为 _________ (答案合理即可)。(只需写一组)
20．图A G是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为_______。（从装置A E中选择）
(3)装置C制取气体的优点是_______。
(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从_______处进入(选填导管口编号)；反应的化学方程式_______；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是_______(选填下列试剂编号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_______。
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
(5)实验室制取二氧化碳的反应方程式为_______，若用G收集二氧化碳气体，则导管应该从_______口通入(a或者b)。
五、计算题
21．草木灰(主要成分为碳酸钾)是农家肥料.小明称取30g草木灰,加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为121.2 g(假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请计算:
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数。
22．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸充分混合，一段时间后，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应；假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，瓶口会产生白雾，A错误，不符合题意；
B、蒸馏水属于软水，滴入肥皂水会产生大量泡沫，B正确，符合题意；
C、将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能观察到产生蓝色沉淀，描述现象不能将物质名称说出来，C错误，不符合题意；
D、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解，溶液由红色变为紫色，D错误，不符合题意。
故选：B。
2．C
【分析】本题考查粗盐的提纯。
【详解】A、溶解时溶液过稀，会导致蒸发时间过长才能得到氯化钠固体，故A不符合题意；
B、滤液应该转移到蒸发皿加热浓缩，故B不符合题意；
C、当蒸发到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，故C符合题意；
D、制得的晶体转移到新制过滤器中用少量水进行洗涤，防止晶体溶解，故D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，选项实验现象描述正确；
B、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀，是实验结论不是实验现象，选项实验现象描述错误；
C、在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成，选项实验现象描述正确；
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，选项实验现象描述正确。
故选B。
4．D
【详解】A、向一定量的水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，最终水完全反应，因此最终不能得到溶液，不符合题意；
B、向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，不符合题意；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，不符合题意；
D、向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意。故选D。
5．C
【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，硫酸钾会与氢氧化钡反应硫酸钡白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故不可以鉴别，故选项错误；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，选用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则；生石灰、碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、从H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物；二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂；也可以采取蒸发掉水的方法进行分离，故选项正确；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，且都能和铁粉反应生成气体，现象相同，不能鉴别，故选项错误。故选C。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．B
【详解】联合制碱法是我国科学家侯德榜发明的。故选B。
7．D
【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生气泡；稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象；A选项稀盐酸可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀；氯化钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象；B选项氯化钙溶液可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；
C、二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀；C选项二氧化碳气体可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞试液显红色，氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞试液也显红色，D选项酚酞试液不能一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，符合题意。故选D。
【点睛】本题以物质鉴别的形式考查碳酸钠和氢氧化钙的化学性质，通过与酸、碱、盐、非金属氧化物、酸碱指示剂等物质反应的不同现象来加以鉴别。熟记碳酸钠和氢氧化钙的化学性质及反应现象是解题的关键。
8．A
【详解】A、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、Fe能与足量的溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、KCl和溶液均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选A。
【点睛】除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
9．A
【详解】A.、“氧气的制取与性质”实验中，有些反应较为剧烈，如铁在氧气剧烈燃烧，火星四射，做实验时要戴上护目镜。A正确。
B. “酸与碱的化学性质”实验中，不应将实验废液直接倒入下水道，应倒入指定容器。B错误。
C、 “溶液的酸碱度”实验中，不应将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度，应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上。C错误。
D.、“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分接近蒸干，利用余热将剩余液体蒸干。D错误。
综上所述：选择A。
10．A
【详解】A、氢氧化钙与氯化铵、硫酸铵、硝酸铵混合研磨，均会产生有刺激性气味的气体，与尿素不反应，可以将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项正确；
B、稀盐酸与氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素均不反应，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
C、氯化钠与氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素均不反应，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
D、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素均易溶于水，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。
故选A。
11．C
【详解】A、K+、NO3-、OH-在pH=11的溶液中不能形成沉淀、水和气体，能大量共存，不符合题意；
B、K+、NO3-、SO42-在pH=11的溶液中不能形成沉淀、水和气体，能大量共存，不符合题意；
C、在pH=11的溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与铁离子结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，符合题意；
D、Na+、CO32-、SO42在pH=11的溶液中不能形成沉淀、水和气体，能大量共存，不符合题意；
故选C。
【点睛】离子共存：无沉淀、水和气体产生。
12．A
【详解】食盐精制过程中，加NaOH目的是将镁离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡的目的是除掉硫酸根离子，而加入碳酸钠的目的是将过量的钡离子和原有的钙离子分别转化成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，过滤是将所有除杂产生的沉淀除掉，加入稀盐酸的目的是除掉除杂过程中过量的氢氧化钠和碳酸钠，使之转化成氯化钠。所以碳酸钠必须加在氯化钡之后，盐酸必须最后加入，过滤在所有沉淀转化完之后。故A错误，选A
13． 氧气 O2 氧元素 氧 O
【详解】在空气中可供给动植物呼吸的是氧气；
海水中含量最多的元素是氧元素。
14．
3Fe3+ HCl CuSO4 Ca（OH）2 Al（OH）3 NaOH
【详解】（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，。在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，。在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为；
（2）①稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除锈，氢是+1价，氯是-1价，盐酸的化学式为：HCl；
②硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，铜为+2价，硫酸根为-2价，硫酸铜的化学式为：CuSO4；
③熟石灰为碱，可以用来改良酸性土壤，钙为+2价，氢氧根为-1价，其化学式为Ca（OH）2；
④氢氧化铝为弱碱，可以和胃酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多，铝为+3价，氢氧根为-1价，其化学式为Al（OH）3；
⑤烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，易溶于水，钠为+1价，氢氧根为-1价，其化学式为NaOH。
15． 2 肥皂水 AB 变大
【详解】（1）由电解水实验装置图可知，实验中得到氧气的试管是2，该气体是电源的正极产生的气体较少，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）生活中常用肥皂水区别硬水与软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）①水变成水蒸气的过程中，分子质量、分子种类不发生变化，发生变化的是分子间隔；②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，由于蒸发水分，溶剂的质量减小，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
16． 氯化钡、氯化钙 取样，滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明过滤后的溶液中含有碳酸钠
【详解】溶解后，加过量的除去硫酸镁，加过量的溶液除去氯化钙和剩余的氢氧化钡，过滤掉碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，加适量稀盐酸除去剩余的碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠。
（1）加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，发生反应的化学方程式。
（2）若操作③和操作④顺序颠倒，先加稀盐酸再过滤，造成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀与稀盐酸反应溶解，反应生成氯化钡、氯化钙，导致所制得的精盐中有氯化钡、氯化钙。
（3）②依次加过量的 、溶液后，过滤，所得滤液中含有氯化钠、剩余的碳酸钠，证明过滤后的溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则可以取样，滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明过滤后的溶液中含有碳酸钠。
17．(1)KNO3
(2)Cu(OH)2
(3)Cl 、
(4)CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2
【分析】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成蓝色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铜沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铜、硫酸铜，经过验证，推导正确；
(1)
硝酸钾溶液蒸发结晶得到晶体Y，则Y为硝酸钾，其化学式为KNO3，故填：KNO3；
(2)
由分析可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2；
(3)
由分析可知，乙中含有硫酸钾、氯化钾，其阴离子为氯离子和硫酸根离子，故填：Cl 、；
(4)
产生蓝色沉淀可知，甲含有铜离子，硫酸钡沉淀得出含有硫酸根，氯化银沉淀得出含有氯离子，而最终得到硝酸钾晶体，甲中可能含有钾离子、硝酸根离子，则M中含有的物质可能有CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2，故填：CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2。
18． C NH4Cl CaCO3CaO+CO2↑ CaC2+2H2O=C2H2 ↑ +Ca(OH)2 NaHCO3溶解度较小，结晶析出（或其他合理答案） 不能
【分析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C是气体，所以C是二氧化碳，B是氧化钙；D是一种黑色的固态非金属单质，D可能是碳，碳与氧化钙反应生成E，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，根据质量守恒定律可知，E是CO2或者CaC2，CaC2中碳元素的质量分数=，CO2中碳元素的质量分数=，所以D是碳，碳和氧化钙在高温的条件下生成碳化钙，所以E是碳化钙；H是一种有刺激性气味的气体，H可能是氨气，M常用于制作糕点的发酵粉。M可能是碳酸氢钠，C（CO2）、H（NH3）、氯化钠溶液反应生成M（NaHCO3）和G，根据侯氏制碱法原理可知，NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，H是氨气，G是氯化铵；碳化钙和水反应生成乙炔和F，根据质量守恒定律可知，F可能是氢氧化钙，F与G加热时生成H（氨气），氢氧化钙与氯化铵加热时生成氯化钙、水和氨气，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）所以D是碳，化学式为：C，G是氯化铵，化学式为：NH4Cl；
（2）①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳 ②碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca （OH）2；
（3）反应③能够发生的原因是：常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出；
（4）乙炔和盐酸反应生成的塑料中含有氯元素，所以此种塑料不能用于食品包装。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1) 红 B
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) H2SO4（答案合理即可） BaCl2 （答案合理即可）
【详解】（1）（1）浓氨水中挥发出来的氨气，会溶解在棉花团上的水中，生成显碱性的氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红，所以棉团由白色变为红色。涉及到的相关性质有：①浓氨水具有挥发性；②氨分子是在不断运动到的；③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。故该魔术中没有涉及的性质选B。
（2）（2）“瓶吞鸡蛋”的原理是：注射器中的氢氧化钠溶液可以将锥形瓶中的二氧化碳反应掉，导致瓶内气压减小，外界大气压把鸡蛋压入瓶内。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）（3）“清水变牛奶”的原理是：两种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀。常见的酸溶液有稀盐酸和稀硫酸，能和稀盐酸反应生成白色沉淀的物质是硝酸银溶液；能和稀硫酸反应生成白色沉淀的，是可溶性的钡盐的溶液，如 BaCl2等（其他合理答案亦可）。
20．(1)酒精灯
(2)AD DA
(3)可以随时控制反应的发生与停止
(4) n ④ ②
(5) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a
【详解】（1）图中标有数字①的仪器名称：酒精灯；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为AD；
（3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
（4）为了使气体与澄清石灰水充分接触，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n （长管）处进入；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是碳酸氢钠溶液，故选④；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是氢氧化钠溶液，故选②；
（5）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，若用G收集二氧化碳气体，则导管应该从a口通入。
21．（1）8.8g（2）92%
【详解】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为30g+100g 121.2g=8.8g
（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x
138：44=x：8.8g
x=27.6g
草本灰中碳酸钾的质量分数= ×100%=92%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数为92%。
22．(1) 4.4g (2) 11.1%
【详解】石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y x
(1)，x=4.4g；(2)，y=11.1g，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
答案第1页，共2页
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