2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与相同质量15％的盐酸充分反应，产生二氧化碳(直接用各碳酸盐表示)大小关系有以下几种猜测：①CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；②NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3;③CaCO3=Na2CO3=NaHCO3;④NaHCO3=CaCO3＞Na2CO3;⑤NaHCO3=Na2CO3＞CaCO3;⑥NaHCO3＞CaCO3=Na2CO3.其中合理的为
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
2．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有 100g 稀盐酸（含 HCl 7.3g），此时天平平衡。然后再向天平左、右两个烧杯中分别加入 10g 碳酸钙粉末和 10g 铁粉，充分反应。下列说法不正确的是
A．天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
D．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入 4.4g 碳酸钙粉末
3．判断下列物质之间不能发生复分解反应的是
A．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 B．氢氧化钾溶液和氯化铁溶液
C．氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
4．下列四个实验方案设计中不合理的是
选项 实验目的 试剂、方案
A 鉴别软水与硬水 加肥皂水搅拌
B 鉴别O2与CO2 用带火星的木条
C 证明CaO中混有CaCO3 取样，滴加稀盐酸
D 鉴别稀硫酸与NaCl溶液 取样，滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关化学知识的描述正确的是（　　）
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
6．化学—我们的生活，我们的未来。下列物质在生活中的应用，不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．可用小苏打治疗胃酸过多症
C．室内洒石灰水可防止煤气中毒 D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水
7．下列除杂方法正确的是
A．用稀盐酸除去CaO中混有CaCO3。
B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D．用水除去MnO2中混有的KCl
8．下列各组物质的俗名、名称和化学式表示不正确的是
A．食盐、氯化钠、NaCl B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C．烧碱、氢氧化钠、NaOH D．消石灰、 氧化钙、CaO
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．①表示利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气
B．②表示向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．③表示向pH=1的酸溶液中不断加水
D．④向一定质量的稀盐酸中加入氧化铁
11．工业上常用氨气和二氧化碳制备化学肥料尿素，下列关于该制备过程的微观示意图的分析不正确的是
A．物质甲中氮元素的化合价为+3价
B．该反应不属于复分解反应
C．保持丁的化学性质的最小微粒是水分子
D．反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1
12．用a克一定质量分数的NaOH 溶液完全中和b克稀硫酸，若改用质量分数相同的a克KOH溶液中和，则反应后溶液的pH值
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
二、填空题
13．氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后再滴入盐酸，观察现象是：溶液先变成_____色后再变成_____色，反应的化学方程式为_____。
14．完成下列化学方程式：
(1)细铁丝在氧气中燃烧______；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物______；
(3)氢氧化钙和盐酸反应______．
15．(1)化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
①2个氮气分子______；②5个硫酸根离子____；③氧化铝中铝的化合价_____。
(2)现有C、H、O、N、K五种元素，请从中选择合适的元素，按要求写化学式。
①一种金属氧化物______；②一种酸______；③一种复合肥料____。
16．盐酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质如下图所示（连线表示相互反应）。
请根据图示回答下列问题。
（1）反应①中要有明显现象，该指示剂是________溶液；
（2）X所代表的物质类别是________；
（3）只生成盐和水的反应有________（填序号）；
（4）反应②中有铁参加的化学方程式________；
（5）反应④中有气体生成的化学方程式________；
（6）探究盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列做法合理的是________。
选项 所用试剂 现象和结论
A 锌粒 有气泡产生，则盐酸过量
B 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
D 硝酸银溶液 出现白色沉淀，则盐酸过量
三、推断题
17．2022年5月10日，空间站核心舱与货运舱对接成功，兴趣小组模拟太空舱的结构搭建如下图模型。图中甲、乙、丙是初中常见的物质，“→”表示转化关系。
(1)若甲是单质，乙、丙为两种相同元素组成的液态物质，则甲可以是___________。
(2)若甲加水后溶液能使酚酞变红，在一定条件下甲能与CO2通过化合反应生成乙，乙是石灰石的主要成分，丙是纯碱。
①写出一个符合“丙→乙”转化关系的化学方程式___________。
②若一包白色粉末由甲、乙、丙中的一种或多种物质组成，加水溶解后发现有白色沉淀，过滤，在上层清液滴入盐酸，发现有气泡产生，则原样品一定含有___________。
18．图中A~I是初中化学常见的物质,其中A、B、C、D、F各由两种元素组成,其他各由三种元素组成。A常温下为气体,固态时可作制冷剂。D、F可做干燥剂,E、G可用作建筑材料,I为蓝色固体,图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:A_______,D_______。
(2)写出I→C反应的化学方程式_______。
(3)写出G→H反应的化学方程式_______。该反应的基本反应类型为_______。
四、实验题
19．微型实验可节约药品，节省时间，操作安全，污染少。如图用Y形管或Y形导管完成以下实验。
(1)图Ⅰ中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是什么？并用分子的观点解释这一现象。
___________________
(2)图Ⅱ中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到什么现象？并用化学方程式解释结论。
___________________
(3)若把Y形导管固定在铁架台上(如图Ⅲ)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，请解释原因。
___________________
20．化学兴趣小组同学为了探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验。请回答相关问题。
【实验探究一】探究酸、碱、盐的部分性质
(1)实验1中，小组同学测定了几种盐溶液的酸碱度(如表所示)，据此，你对盐溶液酸碱性的认识是___________。查阅资料可知，硫酸铜水解过程中产生了少量H+，导致其水溶液呈酸性。
溶液 硫酸铜 氯化钠 碳酸钠
pH 4 7 12
(2)实验2中，可以观察到铁锈渐渐消失，溶液由无色变为黄色，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验3中，发现铝片表面产生红色固体，且表面有气泡产生，则反应后溶液中减少的微粒是___________(填微粒符号)。
(4)进行实验4时，当观察到___________现象时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【实验探究二】测定某市售食用碱中Na2CO3的含量
食用碱的主要成分是碳酸钠(常含有少量的NaCl)。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)碱石灰粉末疏松多孔，主要成分是CaO、NaOH，装置E的作用是___________。
(3)缓缓通入空气的目的是___________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________〔填“偏大”、“偏小”或“不变”〕。
五、计算题
21．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
22．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示（）。
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁分别与稀盐酸反应的化学方程式及有关物质的质量关系如下：
若盐酸足量，等质量的碳酸盐完全反应，产生二氧化碳的质量关系为NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3；若碳酸盐足量，等质量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量关系为CaCO3=Na2CO32．D
【分析】，，则100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，烧杯内物质质量减少4.4g。100g稀盐酸只能消耗5.6g铁，有10g-5.6g=4.4g铁粉剩余。生成0.2g氢气，烧杯内物质质量减少0.2g。
【详解】A、根据分析，开始两烧杯内物质总质量相同，反应后左侧烧杯内物质质量减少4.4g，右侧烧杯内物质质量减少0.2g，所以天平不平衡。左侧是碳酸钙，恰好和盐酸完全反应，则左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡，正确；
B、天平不平衡，右侧烧杯中有铁剩余，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则右边烧杯中的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡，正确；
C、若将碳酸钙粉末换成锌粉，，100g稀盐酸只能消耗6.5g锌，同时生成0.2g氢气，生成的氢气量和铁相同，则天平平衡，正确；
D、左盘继续加入 4.4g 碳酸钙粉末，则左盘烧杯内物质的质量为100g+10g-4.4g+4.4g=110g，右盘烧杯内物质的质量为100g+10g-0.2g=109.8g。质量不相等，天平不平衡。错误；
故选D。
3．D
【详解】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液能结合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的条件，故A正确；
B、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液能结合生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，符合复分解反应的条件，故B正确；
C、氯化钡溶液和碳酸钠溶液能结合生成碳酸钡沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能结合成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故D错误。故选D。
【点睛】本题考查了常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即有沉淀、气体或水生成反应能够进行。熟记常见酸、碱、盐溶解性是解题的关键。
4．D
【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以取样加肥皂水搅拌观察现象能够鉴别软水与硬水，选项正确；
B、氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，所以用带火星的木条能够鉴别氧气与二氧化碳，选项正确；
C、稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取样，滴加稀盐酸能够证明CaO中混有CaCO3，选项正确；
D、稀硫酸呈酸性，不能够使酚酞试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能够使酚酞试液变红，所以取样，滴加酚酞试液不能鉴别稀硫酸与NaCl溶液，选项错误，故选D。
5．D
【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，硝酸铵溶于水吸热，不符合题意；
D、酸溶液加水稀释，酸性减弱，溶液pH变大，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都和酸反应生成易溶物，用食醋除去水垢，应用合理，不符合题意；
B、小苏打即碳酸氢钠，和胃酸反应，可治疗胃酸过多症，应用合理，不符合题意；
C、煤气中毒即一氧化碳中毒，一氧化碳和石灰水不反应， 石灰水不能防止煤气中毒，应用和合理，符合题意 ；
D、硝酸银和可溶的氯化物反应生成白色沉淀，纯净水中没有氯化物，自来水中有，用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水，应用合理，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、不能用稀盐酸除去CaO中混有CaCO3，因为二者都会和稀盐酸反应，错误；
B、CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃，错误；
C、不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体，因为二者都会和稀盐酸反应，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、NaCl的俗称是食盐，名称是氯化钠，故不符合题意；
B、盐酸就是氯化氢气体的水溶液，其化学式为：HCl；故不符合题意；
C、NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，名称是氢氧化钠，故不符合题意；
D、CaO的俗称是生石灰，名称是氧化钙，消石灰是熟石灰，名称是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故符合题意。
故选D。
9．C
【分析】本题考查碱的定义。
【详解】A、生石灰是氧化钙，是由钙、氧元素组成的化合物，属于氧化物，不是碱，故A不符合题意；
B、水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，不是碱，故B不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱，故C符合题意；
D、草木灰主要成分是碳酸钾，是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】碱的判断方法：化学式结尾为OH的可以认为是碱类（有机物除外）。
10．C
【详解】A．由于二氧化锰是催化剂，在反应前后二氧化锰的质量不变，故A错误；
B．一定温度时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量逐渐增大，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，故B错误；
C．稀释酸性溶液时，溶液的pH值逐渐增大，但是酸性溶液无论如何稀释都是酸性溶液，溶液的pH都不会等于7，更不会大于7，故C正确；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的质量不断增大，直至盐酸反应溶液质量不再增大，故D错误。
故选：C。
11．A
【分析】根据微观示意图可写出化学方程式。
【详解】A、物质甲NH3中氮元素的化合价为-3价，错误。
B、该反应化合物间没有交换成分，不属于复分解反应，正确。
C、丁是水，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确。
D、从化学方程式可知反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1，正确。
故选A。
12．C
【详解】用a克一定质量分数的NaOH 溶液完全中和b克稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，改用质量分数相同的a克KOH溶液中和，氢氧化钾和稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比为：112:98，故改用氢氧化钾溶液后，硫酸剩余，故反应后，溶液的pH小于7。
故选C。
13． 红 无
【详解】碱性溶液能使无色酚酞试液变红，中性及酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，故氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变红，再滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着盐酸的滴入量增加，pH逐渐减小，当盐酸和氢氧化钠恰好反应，或者盐酸过量时，溶液变为无色，故观察现象是：溶液先变成红色后再变成无色，反应的化学方程式为：。
3Fe+2O2Fe3O4． 2KClO32KCl+3O2↑． Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【详解】本题考查了常见化学方程式，书写注意书写的规范，例如化学式正确书写，反应条件正确描述，正确配平，准确标注符号等。
（1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
（3）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
15． 2N2 5SO4 2- K2O HNO3 (或H2CO3) KNO3
【详解】（1）①直接用物质的化学式来表示分子，如果是多个分子就是在化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子可以表示为：2N2；
②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单位正电荷；故5个硫酸根离子：5SO42-
③铝为+3价，氧为-2价，所以氧化铝中铝的化合价表示为：；
（2）①K为金属元素，钾显+1价，氧显-2价，氧化钾的化学式为：K2O；
②硝酸由氢元素、氮元素合氧元素组成，故填：HNO3；
③硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO3。
16． 紫色石蕊 盐 ③⑤ AC
【详解】（1）酸性物质能使石蕊试液变红色，不能使酚酞变色；反应①中要有明显现象，该指示剂是石蕊溶液；
（2）酸的通性中酸可以和某些盐反应，由图可知，X所代表的物质类别是盐；
（3）酸和活泼金属单质生成盐和氢气，和碱生成盐和水，和金属氧化物生成盐和水，和盐生成新盐和新酸，故只生成盐和水的反应有③⑤；
（4）反应②中有铁参加反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，；
（5）反应④中有气体生成的反应可以为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，；
（6）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，可能两者恰好反应，可能有一种物质过量；
A、酸和活泼金属反应生成氢气，锌粒表面有气泡产生，则盐酸过量，正确；
B、酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，不变色，不能说明两者是否恰好完全反应，错误；
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，出现蓝色沉淀则氢氧化钠过量，正确；
D、溶液中一定存在氯离子，加硝酸银溶液一定会出现白色沉淀，错误。
故选AC。
17．(1)氢气或氧气
(2) 碳酸钠 Na2CO3
【解析】(1)
若甲是单质，乙、丙为两种相同元素组成的液态物质，丙能转化为乙，乙能与甲相互转化，可推出丙为过氧化氢，乙为水，甲为氢气或氧气；
(2)
乙是石灰石的主要成分，可推出乙为碳酸钙，丙是纯碱，则丙为碳酸钠，乙能与甲相互转化，甲加水后溶液能使酚酞变红，在一定条件下甲能与CO2通过化合反应生成乙，可推出甲为氧化钙，代入验证，符合题意；
①“丙→乙”可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
②若一包白色粉末由甲、乙、丙中的一种或多种物质组成，加水溶解后发现有白色沉淀，该白色沉淀，可能是白色粉末中本身含有的碳酸钙，也可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，过滤，在上层清液滴入盐酸，发现有气泡产生，说明上层清液中含碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠。
18． CO2 CaO Cu(OH)2CuO+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 复分解反应
【分析】A常温下为气体，固态时可作制冷剂，则A为二氧化碳；G由三种元素组成，可用作建筑材料，还能够与A（二氧化碳）反应，则G为氢氧化钙；F由两种元素组成，能够由G（氢氧化钙反应生成），且F可做干燥剂，则F为氯化钙；E由三种元素组成，能够反应生成F（氯化钙），也能够由A（二氧化碳）反应生成，则E为碳酸钙；E（碳酸钙）受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能够作干燥剂，所以D为氧化钙；B由两种元素组成，能够与D（氧化钙）反应，也能够反应生成A（二氧化碳），则B为稀盐酸；H由三种元素组成，能够由G（氢氧化钙）反应生成，也能够与A（二氧化碳）反应，则H为氢氧化钠；I为蓝色固体，能够由H（氢氧化钠）反应生成，即I为氢氧化铜；C由氢氧化铜反应生成，且能够与B（稀盐酸）反应，还能够反应生成A（二氧化碳），则C为氧化铜。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
D为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO。
（2）由分析可知，I为氢氧化铜，C为氧化铜，I→C的反应是氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu(OH)2CuO+H2O。
（3）G为氢氧化钙，H为氢氧化钠，G→H的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填复分解反应。
19． 无色酚酞试液变红色；分子的不断运动 湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O＋CO2===H2CO3 二氧化碳的密度比空气大，主要从B管中通过
【详解】(1)浓氨水具有挥发性，一部分氨分子运动到Y形管左侧管中，氨分子能使酚酞溶液变红。(2)二氧化碳不是酸，不能使干燥的石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变红，故湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O＋CO2===H2CO3 (3) 二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。
20． 盐溶液有的是中性，有的是酸性，也可以是碱性
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu2+和H+ 溶液由红色变为无色 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O 防止空气中的水、二氧化碳进入D中，影响D的称量 将B中产生的二氧化碳全部赶到D中，被D吸收 偏大
【详解】实验探究一：
（1）根据表中硫酸铜、氯化钠、碳酸钠的PH可知，盐溶液有的是中性，有的是酸性，也可以是碱性；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）铝能硫酸铜反应置换出铜，铜离子会减少，硫酸铜水解过程中产生了少量H+，所以铝表面有气泡产生，则氢离子也会减少，故填Cu2+和H+；
（4）原氢氧化钠溶液呈碱性，是酚酞变红，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞显示无色，故填溶液由红色变为无色；
实验探究二：
（1）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；
（2）碱石灰粉末疏松多孔，主要成分是CaO、NaOH，能与水、二氧化碳反应，如果没有E装置，空气中的水、二氧化碳进入D中，影响D的称量；
（3）B中产生的二氧化碳有可能在B中有残留，故缓缓通入空气的目的是将B中产生的二氧化碳全部赶到D中，被D吸收；
（4）若撤除装置A，那么空气中的二氧化碳也会被D吸收，通过二氧化碳质量计算得出的碳酸钠质量也会变大，故填偏大。
21．6.84%
【详解】取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据图像分析，当加入的氢氧化钡溶液质量为25g时，此时溶液pH=7，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，继续加入氢氧化钡溶液至30g，溶液呈碱性。过滤之后，得到滤液47.67 g，因为氢氧化钡溶液的质量为30g，硫酸溶液的质量为20g，所以沉淀的质量=30g+20g-47.67 g=2.33g，则硫酸钡的质量为2.33g。设氢氧化钡溶液的溶质质量分数为x。
22．（1）80%（2）10%
【详解】（1）由图可知，赤铁矿中氧化铁的质量分数是：；
（2）设所使用的稀盐酸的溶质的质量为x
x=10.95g
所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所使用的稀盐酸的溶质的质量分数为10%。
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