高二年级2022一2023学年第二学期第一次月考
化
学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：选择性必修1(30%)，选择性必修2第一章至第三章第二节(70%)。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64Y89Sn119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.2022年北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是
A.跨临界直冷制冰使用的CO2分子中存在1个σ键和1个π键
B.冰变成水破坏的只有范德华力
C.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体
D.开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A,在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.乙炔的空间填充模型：Q① 0
D.基态碳原子的价层电子的轨道表示式：WY
3.X、Y、Z三种元素的原子，其价层电子排布式分别为1s'、3s23p3和2s22p,由这三种元素组成
的化合物的化学式不可能是
A.XYZ
B.X2 YZg
C.X YZ
D.X YZ
4.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SCl,(g)十2H(g)商温Si(s)十4HC1(g)
制备高纯硅。下列有关说法正确的是
A.SiCl是由极性键形成的极性分子
B.沸点：SiCl>SiBr4>SiI
C.键的极性：H一F>H一CI>H一Br
D.芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体S
【高二化学第1页（共6页）】
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5.右图是某物质的分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是
o rj
A,分子式为TiC
B.是共价化合物
C.Ti位于元素周期表的第四周期第IWB族
D.Ti与C之间形成的是极性键
6.CH、CH都是重要的有机反应中间体，下列说法正确的是
A.CH的球棍模型为
B.CH中C一H为s-sp2。键
C.CH中键角为109°28
D.CH与OH形成的化合物中含有离子键
7.已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，
Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是
A,简单离子半径：W>Z>Y>X>R
B.第一电离能：Z>X>Y>W
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C.R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物
D.在水中的溶解度：H2Y28.有关品体的结构如图所示，下列说法正确的是
冰品胞
SiO品体結陶
金刚石品胞
C)品胞
A.冰中的每个水分子均摊4个氢键
B.每个硅原子被4个最小环所共有
C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D.在C02晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
9.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生
物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学
的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原
理如图所示(R!和R2代表烃基)。下列说法错
误的是
A.R'=一H在[Cu]作用下，C一H键断裂
并放出能量
B.反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反
应速率
C.若发生析氢反应：H+十H+一→H2,则会影
响
k的生成
R
D.该反应原理的总反应的原子利用率为100%
【高二化学第2页（共6页）】
23406B-1高二年级2022~2023学年第二学期第一次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.DCO2的结构式为O一C一O,1个CO分子中含有2个。键和2个键，A错误；冰变成水，不仅要破坏范
德华力还要提供额外能量破坏分子间的氢键，B错误；石墨烯是共价品体，C错误，焰火是原子核外电子由较
高能量的激发态向较低能量的激发态乃至向基态跃迁释放能量形成的，D正确。
2.C在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外
层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误：基态B 的电子排布式：1s22s2,则基态铍原子最外层
电子的电子云轮廓图为球形，B错误：乙炔的分子式为C2H2,为直线形结构，Q○为其空间填充模型，C
2s 2p
正确：基态碳原子的价层电子轨道表示式为4个个 ，D错误
3.BX原子最外层电子排布式为1s,则X为H:Y原子最外层电子排布式为3s23p,则Y为P,Z原子最外层
电子排布式为2s2p,则Z为O。XYZ为HPO3,符合实际情况，A正确：X,YZ为HPO,不符合实际情
况，B错误：XYZ为H,PO,符合实际情况，C正确：X,YZ为HPO,符合实际情况，D正确。
4.CSC1,是由极性键形成的非极性分子，A错误；相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到
低的顺序为SiL>SiBr>SiCL,B错误；电负性：F>CI>Br,则共价键极性：H一F>H一CI>H一Br,C正确；
芯片，太阳能电池的主要成分均为品体S,光导纤维的主要成分为SO2,D错误。
5,A该模型是一个分子的结构模型，即它不是晶胞，所以确定其组成时不能按均摊法进行计算，观察结构模
型图知，分子中有14个钛原子，13个碳原子，故分子式为Ti:C13,A错误：钛与碳原子间形成的是共价键，该
物质是共价化合物，B、D正确：Ti是22号元素，位于元素周期表的第四周期第VB族，C正确。
6.ACH中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp杂化，CH的空间结构为平面三角形，
A正确；CH中价层电子对数是4，含1个孤电子对，所以碳原子采取sp杂化，C一H为ssp。键，B错误；
CH中含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对对成键电子对之间的排斥力，
所以键角小于109°28'，C错误：CH与OH厂形成的化合物为甲醇，甲醇中只含共价键不含离子键，D错误。
7.B根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第
MA族，则W为S,Y为O:R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Ii;Z形成一个共价键，则
Z为F:X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。电子层数相同，核电荷数越多，
离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：W>X>Y>Z>R,A错误：同主族元素从上到
下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于第MA
族，因此第一电离能：Z>X>Y>W,B正确：R是Li,Y是O,Li在O2中燃烧生成LiO,Li2O中不含非极性
键，C错误：HO,与水分子间可以形成氢键，溶解度增大，H2S:与水分子间不能形成氢键，因此在水中的溶
解度：H2O2>HS,D错误，
8.D每个水分子中的氧原子可以分别与另外两个水分子中的氢原子形成2个氢键，每个水分子含有的两个氢
原子也可以分别与另外两个水分子中的氧原子形成2个氢键，由于每个氢键都为两个水分子所共有，因而每
个水分子均摊氢健数为4×？=2，A错误：如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环
所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被4X6-12个最小环所共有，
2
B错误：如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有8×号十6×合十
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