2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题强化--金属(含答案)

2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题强化--金属
一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
2．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)
A．图中涉及的反应类型只有分解反应
B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化
C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4
D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g
3．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
4．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 所用方法及试剂
A CaO（CaCO3 ） 高温煅烧
B NaCl（Na2CO3） 加入适量的稀硫酸
C Cu (Fe) 放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D CO2 （水蒸气） 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关金属的说法正确的是
A．金属能导电，能导电的物质一定是金属
B．不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气
C．金属能和酸反应，能和酸反应的一定是金属
D．在空气不能燃烧的金属，在氧气中也不能燃烧
7．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是
编号 A B C D
方案
目的 探究影响物质溶解性的因素 探究纯金属和合金的硬度大小 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 探究鸡蛋壳中是否含有碳元素
A．A B．B C．C D．D
8．如图下列实验中得出的结果或有关说法，不正确的是
A．甲：根据实验现象可知，CO2不助燃，不可燃，且密度比空气大
B．乙：通过乙图中两枚铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触
C．丙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
D．丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
9．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
10．下列化学方程式不正确的是
①②③④⑤
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①②③⑤
11．现有一包固体粉末，可能含有C粉、NaCl、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉中的一种或几种。下列有关实验的结论错误的是
A．取样加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B．另取样溶于足量水，过滤得到无色滤液和黑色固体，则原固体中可能含CuSO4
C．取B中无色滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl
D．取B中黑色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解、冒气泡，则原固体中一定含有Fe
12．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
实验目的 实验操作
A 除去CO中的H2 通过灼热CuO
B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
(1)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_____________________________。
(2)保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
(3)在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。
14．根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，理由是________________________________________________________。
(2)炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应生成铁。其反应的化学方程式为______________________________。
(3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的________(填“弱”或“强”)，写出一个用金属与盐溶液反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：______________________________________________。
15．请按要求完成填空。
(1)可用于人工降雨的是______（俗称）。
(2)食品工业中发酵粉的主要成分是______（化学式）。
(3)农业上改良酸性土壤常用______（俗称）。
(4)铝制品耐腐蚀的原因______（用化学方程式解释）。
16．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是______。
①青铜器的制造 ②纳米技术 ③火药的发明 ④指南针的使用 ⑤陶瓷的烧制
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了______反应（填基本反应类型）。
(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(4)如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看，青铜是______（填“金属”或“合成”）材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的______（填字母代号）。
A．纯铁 B．钢 C．生铁
三、推断题
17．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
18．木炭、氢气、一氧化碳具有相似的化学性质，如都能燃烧，都能将某些金属从它们的氧化物中还原出来。现有A、B、C 、D、E五种常见的物质，常温下A、E是气态单质，C是液体，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。
（1）E的化学式是_______________。
（2）反应A+B→C+D的化学方程式是_____________________________。
（3）用А的单质作燃料用很多有优点，请列举一条__________________________。
四、实验题
19．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂。请回答下列问题：
（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：_____。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是_____。右侧试管的反应的化学方程式为_____。
（3）鉴别稀硫酸和盐酸的试剂是_____。
20．代旭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
（1）上述五个实验中的有一种物质不与稀盐酸反应，原因是_____。
（2）实验III中，在点地板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。
（3）实验IV中，为了验证石灰水含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。
（4）实验V中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
五、计算题
21．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为_______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．A
5．B
6．B
7．A
8．B
9．B
10．D
11．B
12．D
13． 铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应(或在其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应) 防锈 Ag、Fe(或银、铁)
14． 水和氧气 防止生锈 强
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
15．(1)干冰
(2)NaHCO3
(3)熟石灰 消石灰
(4)
16．(1)②④
(2)置换
(3)不可再生
(4) 金属 C
17． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
18． O2 无污染/燃烧值高/资源广泛（合理即可）
19． 盐酸有挥发性（或盐酸挥发出氯化氢气体使制得的氢气中混有氯化氢气体） 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硝酸钡溶液（合理即可）
20． Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应 a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 澄清石灰水 红棕色粉末逐渐消失，溶液逐渐变成黄色
21．(1)10
(2)40%
(3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
答案第1页，共2页
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