2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题训练--海水中的化学(含答案)

2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题训练--海水中的化学
一、单选题
1．我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是
A．在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B．持续增大压强更有利于得到更多的淡水
C．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D．加压后a口排出液中离子的种类不变
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
3．碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为
A．7g B．8.4g C．11.8 g D．10.9g
4．稻田里的稻谷倒伏，应该施用的化肥是
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．NaNO3 D．K2SO4
5．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
6．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
7．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别稀硫酸和浓盐酸溶液 用小木棍分别蘸取液体
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠变质的情况 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
10．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
11．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
12．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
二、填空题
13．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入_________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
14．用化学用语填空：
(1)3个氢原子___________。
(2)天然气的主要成分是___________。
(3)标注四氧化二氮中氮元素的化合价___________。
(4)小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是___________。
15．水和溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)水是常用的溶剂。下列有关说法正确的是______________（填字母序号）。
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
C．实验室常将固体配制成溶液进行化学反应提高反应速率
D．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(2)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法不正确的是_____________（填字母序号）。
A．海水是混合物 B．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减小
C．蒸发池中，氯化钠的质量逐渐增大 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(3)某同学欲除去粗盐中的难溶性杂质再用制得的精盐配制氯化钠溶液。
①在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤依次为：溶解→_______→_______→计算产率（补全操作步骤）。
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤有：a.称量及量取；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签。正确顺序是___________（填字母序号）。
③若将50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需要加水的质量_____________g。
16．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去)：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______________。
（2）反应②的化学方程式为________________________。
（3）反应④的化学方程式为___________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_______________________。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是___________________________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有___________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
18．A~I是初中化学常见的物质，A和C是常温下组成元素相同的两种液体，G是生活中一种常见的干燥剂，反应③常用于实验室某常见气体制备。它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
(1)C物质的化学式为______，H物质的化学式为______。
(2)写出一个符合题目要求的反应④化学方程式______。
(3)反应②的基本反应类型是______。
(4)物质E的一种用途______。
四、实验题
19．如图是实验室进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。
(1)写出正确的操作顺序。（用序号表示）
(2)若粗盐中含有CaC12杂质，如何得到纯净的NaCl固体？（简要写出操作步骤）
20．为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
五、计算题
21．ABC 型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO42NH3↑+3H2O+P2O5。取该灭火器干粉 23.0g 加热，共收集到 1.7g氨气，求该灭火器干粉中 NH4H2PO4 的质量分数。
22．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．C
6．C
7．B
8．C
9．B
10．A
11．B
12．D
13． 氯化铁溶液（或FeCl3溶液） 碳酸钠或碳酸钾
14．(1)3H
(2)CH4
(3)
(4)
15．(1)BC
(2)AD
(3) 过滤 蒸发 bacd 50
16． 过滤 CaO + H2O = Ca(OH)2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 作发酵粉的主要成分 使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠 氯化铵
17． O2 复分解反应 不一定 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
18．(1) H2O HCl
(2)
(3)化合反应
(4)作补钙剂
19．(1)②⑤①④③
(2)将粗盐溶解，向其中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量（或适量）稀盐酸，蒸发结晶
20． 蒸发 36.0 5 加速固体溶解（其他合理答案均可） c
21．解：设 23g 干粉中 NH4H2PO4 质量为x
=
x=11.5g
该灭火器干粉中 NH4H2PO4 的质量分数=×100%=50%
答：该灭火器干粉中 NH4H2PO4 质量分数为50%。
22．（1）解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g
（2）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
解之得 x=10.6g
解之得 y=11.7g
纯碱样品中NaCl的质量=11g﹣10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数
答：反应放出的CO2的质量为4.4g；所得溶液中溶质的质量分数为10%。
答案第1页，共2页
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