2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--常见的酸和碱(含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．下列过程中不包含化学变化的是
A．测铅笔芯的导电性 B．点燃蜡烛，用冷碟子收集炭黑
C．用小苏打水、柠檬酸等制汽水 D．用玫瑰花浸出液测氢氧化钠溶液的pH
2．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
3．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A CuO 碳粉 氧气中高温灼烧
B KNO3溶液 BaCl2 滴加适量K2SO4溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至无气体产生为止
D 二氧化碳 水蒸气 缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管
A．A B．B C．C D．D
4．为除去氢气中含有的少量氯化氢气体和水蒸气，应选用的装置是图中的
A．A B．B C．C D．D
5．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定量高锰酸钾制取氧气
B．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．向一定量稀盐酸中加水
D．向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
6．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．加热液体 D．检查气密性
7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后
A．溶质质量分数都减小 B．溶质质量都减小
C．溶剂质量都减小 D．溶液质量都减小
8．推理是一种重要的研究和学习方法。你认为下列推理合理的是（　　）
A．燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
9．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A．有机物：酒精、二氧化碳 B．盐类：火碱、纯碱
C．混合物：自来水、铁水 D．氧化物：水、四氧化三铁
10．下列化学实验基本操作正确的是
A． B．
C． D．
11．某化学反应的方程式为mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是
A．化学计量数m与n的比一定等于a与b的比
B．若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐
D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱
12．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH
B．氧化钙 生石灰 CaO
C．碳酸钙 石灰石 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
二、填空题
13．酸的化学性质：
(1)酸能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞溶液变色；
(2)酸能与较活泼的金属反应生成盐和_______；
(3)酸能与某些________反应生成盐和水。
14．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
(1)图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、一个铜原子，还能表示_______。
(2)稀盐酸中存在的微粒有_____，Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Na2CO3溶液呈____性。
(3)观察图2微粒的示意图，请在下列横线上填写合适的离子符号。
Na2CO3溶液与稀盐酸反应，其反应的实质是_______：和_______结合生成H2CO3，Na2CO3溶液与稀盐酸反应中，实际没有参与反应的离子是_______。
15．氢氧化钙的俗名是_____、_____；是白色粉末状物质，_____溶于水，其水溶液俗称_____，通入二氧化碳后会变_____，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是_____．
16．运用所学的化学知识回答：用一种溶液就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是________。
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E、F、G都是初中常见的物质，B是石蕊试液，F是一种难溶于酸且含三种元素的沉淀，气体H能使澄清石灰水变浑浊，A、C、D、E是四种不同类别的物质。它们之间的转化如图所示：
请根据以上信息，完成下列问题。
(1)沉淀G的化学式是_____________，物质C的类别是__________。
(2)反应④的涉及到的基本反应类型是_____________。
(3)写出反应③的化学反应方程式______________。
18．已知A-G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D可用于灭火，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同，根据图中所示的关系（其中“一”表示相互反应，“→”表示转化，反应条件均已略去），请回答：
（1）A的化学式______、E中的阴离子符号是______、F的俗名为______。
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应③的基本类型是______。
四、实验题
19．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器②的名称是_______。
（2）实验室用装置AC组合制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室若要得到干燥的二氧化碳需将发生装置_______(填序号，下同)与干燥装置F和收集装置_______依次连接，其中装置F中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
（4）F装置也可用来收集气体，若用F装置收集氨气(密度比空气小)，收集时应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。
20．请回答下列问题：
(1)现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为___________；该实验可选用F和___________(填序号)组装成排水法收集氧气的装置：还可用___________方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为___________。为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和___________(填序号)：为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂___________，气体通过此装置达到目的。
(2)实验室用浓硫酸配制50g溶质质量分数为15%的稀硫酸溶液。
①量取水应选择___________(填“10mL”或“50mL)量筒。
②除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
五、计算题
21．小明称取 4.0 g XX 牌钾肥样品（标签如图 1 所示）放入小烧杯中，加水溶解后，逐滴滴加足量氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量的关系如图 2 所示。假设杂质不参加反应，反应的化学方程式为：。
（1）根据化学方程式计算：该化肥中硫酸钾的质量分数。
（2）该产品是______ （填“合格”或“不合格”）产品。
22．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题：
(1)刚开始不产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）______。
(2)A点的横坐标为______；A点溶液中溶解的物质有______（填化学式）。
(3)当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是______
(4)100g废水中含CuSO4的质量为多少克？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、测铅笔芯的导电性，通电没有新物质生成，是物理变化。符合题意；
B、点燃蜡烛，用冷碟子收集的炭黑是新物质生成，是化学变化。不符合题意。
C、用小苏打水、柠檬酸等制汽水，碳酸氢钠与酸反应后会生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化。不符合题意。
D、用玫瑰花浸出液测氢氧化钠溶液的pH有新物质生成，是化学变化。不符合题意。
故选A。
2．B
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选B。
3．A
【详解】A、碳粉在高温时能与氧气反应生成二氧化碳而除去，氧化铜和氧气不反应，正确；
B、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然把氯化钡除去了但带入了氯化钾这种新的杂质，错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应，会把氢氧化钠除去，错误；
D、氢氧化钠固体不仅能吸收水分还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，除去了原物质，错误。
故选A。
4．B
【详解】要除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，要将导气管通入到吸收液的下面，充分反应，并且吸收水分的浓硫酸要放到最后，得纯净干燥的氢气；所以可选用图中的B装置来净化，其它各装置均不能达到该要求。故选B。
点睛：在解此类题时，首先分析需要除去的气体的性质，然后选择适当的试剂进行除杂，注意水蒸气要放在最后除去，导管在液体中是长进短出的顺序。
5．D
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不断减小，至完全反应不再发生改变，但固体物质含有锰酸钾和二氧化锰，质量不为0，故选项图像不能正确表示对应变化关系；
B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，能继续溶解，至达到饱和状态，不再溶解，溶质质量分数应增大，至完全反应不再发生改变，但加入硝酸钾前溶质质量分数不可能为0，故选项图像不能正确表示对应变化关系；
C、向稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图像不能正确表示对应变化关系；
D、向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项图像能正确表示对应变化关系。
故选：D。
6．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、加热液体药品，药品量不超过试管容积的1/3。图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选D。
7．A
【分析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，溶液变小故溶质质量分数变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收水蒸气，溶质不变，溶剂增多，溶液变大，故溶质质量分数变小。
【详解】A、由分析可知，溶质质量分数都减小，选项正确；
B、由分析可知，浓盐酸溶质减少，浓硫酸溶质不变，选项错误；
C、由分析可知，浓盐酸溶剂不变，浓硫酸溶剂增多，选项错误；
D、由分析可知，浓盐酸溶液变小，浓硫酸溶液变大，选项错误。
故选A。
8．C
【详解】A、有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后也能够发光放热，但不属于燃烧，选项错误；
B、生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氧化铁与稀盐酸反应也生成盐和水，但是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，选项错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
D、能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，有可能是盐溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，选项错误；
故选C。
9．D
【详解】A. 酒精属于有机物，二氧化碳虽然含有碳元素，但具有无机物的特点，属于无机物，此选项错误；
B. 火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，此选项错误；
C. 自来水由不同种物质组成，属于混合物，铁水由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误；
D. 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物。水、四氧化三铁都属于氧化物，此选项正确。故选D。
10．D
【详解】A、装置气密性检查的方法：必须是密封体系，图中长颈漏斗与外界相同，此选项错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、取用胆矾时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误，不符合题意；
D、熄灭酒精灯火焰时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，此选项正确，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A. 化学计量数m与n的比不一定等于a与b的比，如：C2H5OH +3O22CO2+3H2O，此选项错误；
B. 若M是单质、N为化合物，A和B中不一定有一种是单质，一种是化合物，如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，此选项错误；
C. 酸与其他物质反应，生成物中一定有一种是盐，此选项正确；
D. 若M和N中一种是盐，一种是水，A和B中不一定一种是酸，一种是碱，如：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O，此选项错误；
故选C。
12．C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故B正确；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故C不正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D正确。故选C。
13．(1)红
(2)氢气 H2
(3)金属氧化物
【详解】（1）酸溶液使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
（2）酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
14． 单质铜 氢离子和氯离子（或H+、Cl-） 碱 碳酸根离子（或CO32-） 氢离子（或H+） 钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）
【详解】（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、一个铜原子，还能表示单质铜，故填：单质铜；
（2）从图可以看出稀盐酸中存在的微粒有氢离子和氯离子，Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Na2CO3溶液呈碱性，故填：氢离子和氯离子（或H+、Cl-）；碱；
（3）由微粒反应的示意图可知：Na2CO3溶液与稀盐酸反应，其反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成H2CO3，Na2CO3溶液与稀盐酸反应中，实际没有参与反应的离子是钠离子和氯离子，故填：碳酸根离子（或CO32-）；氢离子（或H+）；钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
15． 熟石灰 消石灰 微 石灰水 浑浊 CaO+H2O＝Ca（OH）2
【分析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙。
【详解】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水，能与二氧化碳反应而使溶液变浑浊，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
16．紫色石蕊试液
【详解】盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液呈中性，使石蕊试液不变色，因此可利用紫色石蕊试液鉴别这三种溶液。
17．(1) Cu(OH)2 盐
(2)复分解反应
(3)
【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是初中常见的物质，B是石蕊试液，A遇B变红，说明A显酸性，F是一种难溶于酸且含三种元素的沉淀，A能与D反应生成F，可推出A为硫酸，F为硫酸钡，气体H能使澄清石灰水变浑浊，可推出气体H为二氧化碳，A、C、D、E是四种不同类别的物质，A能与C反应生成H，可推出C为碳酸盐，如碳酸钠，A能与E反应生成蓝色溶液，可推出E为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜，A与D反应生成F，蓝色溶液能与D反应生成沉淀F和沉淀G，可推出D为氢氧化钡，G为氢氧化铜，代入验证，符合题意。
（1）
由分析可知，G为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
物质C为碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）
反应④为稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）
反应③为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。
18． H2O2 OH- 纯碱（或苏打） 光合作用 复分解反应
【详解】已知A-G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，A可以分解生成B和C，故推断A可能是过氧化氢，D可用于灭火，D是二氧化碳，B能与D反应，则B就可能是水，即反应①为二氧化碳与水发生的光合作用。E和G只有阳离子不同，但均能与二氧化碳反应，故推断E和G应该属于碱，又知D和E反应生成F，F又能与G反应，故推断F是碳酸钠，那E应该是氢氧化钠，G应该是氢氧化钙，将上述推断代入验证，推断合理正确。
（1）根据上述分析可知，A的化学式为H2O2，E是氢氧化钠，故含有的阴离子的符号是OH-，经分析可知F是碳酸钠，俗名是纯碱或苏打。故填：H2O2；OH-；纯碱（或苏打）。
（2）根据上述分析可知反应①是光合作用。
（3）根据上述分析可知，D是二氧化碳，E是氢氧化钠，两物质反应的方程式为。
（4）根据上述分析可知，F是碳酸钠，G是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故该反应属于复分解反应。
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B E 浓硫酸 b
【详解】（1）仪器②是长颈漏斗。
（2）A是固体加热型，C是排水法，则用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳是大理石和稀盐酸，是固体液体不加热，则用发生装置B，要得到干燥的二氧化碳需干燥装置F吸收水分，由于二氧化碳密度大于空气则用收集装置E，依次连接，其中装置F中盛装的试剂是浓硫酸，利用它的吸水性。
（4）用F装置收集氨气(密度比空气小)，收集时应从b端管口通入。
20．(1)
EH 向上排空气法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D 浓硫酸 浓H2SO4
(2) 50mL A
【解析】(1)
①高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式； 氧气不易溶于水，该实验可选用E、F和H组装成排水法收集氧气的装置；氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和 D，在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的。
(2)
①浓硫酸一般是指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。实验室使用浓硫酸配置50g溶质质量分数的15%的稀硫酸溶液，需要水的质量至少为，水的密度为1g/mL，则量取水的体积最少为39.3mL。选择量筒遵循大而近的原则，所以应选择50mL量筒。
② 量取水和浓硫酸的体积需要量筒和胶头滴管。溶解需要烧杯和玻璃棒。所以还需要烧杯。
21．解：由图可知生成硫酸钡沉淀质量为4.66g
设该化肥中硫酸钾的质量分数为x
因为87%>86%，故为合格产品；
答：（1）该化肥中硫酸钾的质量分数为87%；
（2）该产品是合格产品。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
22．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2) 84 Na2SO4、CuSO4
(3)硫酸铜已耗尽
(4)解：设100g废水中含硫酸铜的质量为x
x=3.2g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
【解析】（1）
开始加入的氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不和硫酸铜反应，所以无沉淀产生。发生反应的化学方程式为。
（2）
解：设生成1.96g氢氧化铜需要氢氧化钠溶液的质量为x
所以A点的横坐标为100-16=84。
A点硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，硫酸铜还未开始反应，所以溶质为生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，化学式为Na2SO4、CuSO4。
（3）
沉淀质量不再增加说明不发生生成沉淀的反应了，因不断加入氢氧化钠，所以不产生沉淀的原因是硫酸铜已耗尽。
（4）
见答案。
答案第1页，共2页
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