2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题-盐化肥（含解析)

2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3
B．K2CO3
C．CO(NH2)2
D．Ca(H2PO4)2
2．下列实验方案正确的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧至固体不再减少
C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 加入硝酸银溶液后看现象
D 除去氯化钠溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3．以下说法正确的是( )
①KNO3 属于复合肥料 ②氢气、一氧化碳、甲烷点燃前都要验纯
③可用氢氧化钠去除油污，也可中和过多的胃酸 ④石油和煤是可再生能源
⑤过滤能将硬水转化为软水 ⑥ 燃烧不一定需要氧气
A．①②⑥ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．②④⑥
4．某同学设计的下列实验方案中，不合理的是
A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠—加适量石灰水
B．清洗铁制品表面的铁锈—用碱液洗涤
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰—加水溶解
D．除去CO中混有的少量CO2—通入氢氧化钠溶液，洗气
5．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和烧碱 C．氯化钠和硝酸钾 D．氢氧化钠和稀硫酸
6．用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(　　)
A．固体：氢氧化钠；液体：水
B．固体：硝酸铵；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D．固体：氯化钠；液体：水
7．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B＝C＋D不可能的是（ ）
A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含金属元素，则盐中一定都含有金属元素
D．物质世界是由一百多种元素组成的，则可以利用周期表中的元素任意组合新物质
10．食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是
A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质
11．下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是
A．Na2CO3和BaCl2 B．KOH和CuCl2
C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Al+O2=AlO2 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．CuO +C= Cu+ CO2↑ D．FeCl3+KOH=Fe(OH)3+KCl
二、填空题
13．（1）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
①小婷判断出硫酸铜溶液的依据是_________________。
②A与B反应的基本类型是___________。
③C的化学式是___________。
（2）如图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
①A物质所属物质类别是___________（填“化合物”或“单质”）。
②C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是_________________________。
14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像叫价类图，下图是碳元素的价类图，回答有关问题。
(1)a 处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_______ 。
(2)b 处对应物质的类别是_______ 。
(3)CO 和 CO2化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是_______。
(4)写出碳酸的化学式并标出碳元素的化合价______。
15．化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
(1)在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，原因是 ____（用文字解释）。
(2)水通电的反应 ____（化学方程式表示）。
(3)生活中人们可用稀硫酸除铁锈，其原理是 ___（化学方程式表示）。
(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，可以用盐酸来洗涤，写出其中发生的中和反应 _____（化学方程式表示）。
(5)工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂自液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式 ______。
16．农业生产离不开化学肥料。
（1）尿素 [CO(NH2)2] 是一种重要的化肥。工业上常用反应 CO2+2X=CO(NH2)2+H2O 制取尿素，则X的化学式是_____。
（2）硝酸铵和尿素都是常用的氮肥，请设计方案鉴别这两种化肥____________。
三、推断题
17．A～J都是初中化学的常见物质，其中A俗称小苏打，D是常用的调味品；C和F的组成元素相同； G是铁锈的主要成分，H是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤。它们之间有如图的转化关系。请根据以上信息回答下列问题：
(1)D的化学式为___________。
(2)反应①属于化学反应基本类型中的___________反应。
(3)反应③在工业上的用途是___________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_____________、C____________。
(2)写出反应①的化学方程：_______________,反应①属于__________________反应(填基本反应类型)，
(3)B物质与E物质反应过程中，B物质具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。
四、实验题
19．我国国内某媒体对目前市场上品牌苏打水进行调查，发现人工制造的苏打水居多。某化学小组为了区别天然苏打水和人工苏打水，进行如下活动：
(1)取少量苏打水，滴加无色酚酞试液，发现酚酞试液变成____，则说明苏打水显弱碱性，则苏打水的酸碱度pH____7(填“＜”、“＞”或等于“=”)。当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处可涂抹苏打水和_______等物质可减轻痛痒。
(2)经查阅资料：天然苏打水含有碳酸氢钠，还含有锌、硒等微量元素，易被人体吸收。则天然苏打水中含有的金属离子符号为_____。
(3)该小组准备自制苏打水，为了鉴别苏打和小苏打两种白色固体，采用了两种不同方法进行实验：
①用装置A中加热法比较热稳定性，若右边试管中澄清石灰水变浑浊，则左边试管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置B中分别加入相同质量的苏打和小苏打固体，再倾倒5mL稀盐酸，系上小气球，该实验运用了______研究方法，实验过程中要观察的现象是____。
20．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：
（1）兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是 _____ ；
（2）张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）： _____ ；
（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是 _____ （填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法 _____
五、计算题
21．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m= 。
（3）请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线 。
22．现将足量的稀盐酸加入到一定量的Na2CO3固体中，得到的数据与图象如图所示。
（1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（填化学式）。
（2）请计算所用盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）（结果精确到0.01%） 试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、NH4HCO3，含有氮元素，不含磷和钾，属于氮肥，不符合题意；
B、 K2CO3，含有钾元素，不含氮和磷，属于钾肥，符合题意；
C、 CO(NH2)2，含有氮元素，不含磷和钾，属于氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2，含磷元素，不含氮和钾，属于磷肥，不符合题意。故选B。
2．B
【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧不支持燃烧，因此都会出现燃着的木条熄灭的现象，错误；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体不再减少，即可得到氧化钙，除去了杂质没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、NH4C1和KCl都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，两者现象相同，无法鉴别，可以鉴别，错误；
D、过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化钠引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
故选B。
3．A
【详解】①KNO3属于复合肥料，正确；②任何可燃性气体点燃之前都要检验气体的纯度，正确；③可用氢氧化钠去除油污，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能中和过多的胃酸，可用碳酸氢钠中和过多的胃酸，错误；④石油和煤是不可再生能源，错误；⑤煮沸能将硬水转化为软水，错误；⑥燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应，燃烧不一定需要氧气，有时二氧化碳也可以支持燃烧，如：燃烧的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，正确。故选A。
4．B
【详解】A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，加适量石灰水，澄清石灰水不与氢氧化钠溶液反应，能与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，过滤，滤出沉淀，得到氢氧化钠溶液，此选项正确；
B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁不能与碱液反应，所以用碱液洗涤不能清洗铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸除铁锈，此选项错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度显著降低，生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，所以可用水鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰，此选项正确；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，CO不能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去CO中混有的少量CO2，此选项正确。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
5．D
【详解】A. 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。锌和稀盐酸发生置换反应，此选项不符合题意；
B. 二氧化碳和烧碱的反应不是复分解反应，此选项不符合题意；
C. 氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，此选项不符合题意；
D. 氢氧化钠和稀硫酸相互交换成分生成水和硫酸钠，发生的反应是复分解反应，此选项符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、氢氧化钠放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来； C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来。故选A。
点睛：要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。
7．B
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。
8．D
【详解】A、酸和碱反应产生盐和水，符合“A＋B＝C＋D”；故选项正确，但不符合题意；
B、如硫酸铜和氯化钡都属于盐类，反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，符合“A＋B＝C＋D”；故选项正确，但不符合题意；
C、如氢氧化钠属于碱类，硫酸铜属于盐类，两种反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合“A＋B＝C＋D”；故选项正确，但不符合题意；
D、金属氧化物与盐不能反应，不符合“A＋B＝C＋D”；故选错误，但符合题意；
故选：D。
9．A
【详解】A、碱溶液pH＞7，pH＞7的溶液一定呈碱性，但是不一定是碱溶液，符合题意；
B、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、氯化钠、硫酸铜等盐中均含有金属元素，但是盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，不符合题意；
D、物质世界是由一百多种元素组成的，但是不能任意组合不同的元素，应尊重客观事实，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A. 除去热水瓶中的水垢，可用食醋，不符合题意；
B. 鉴别氯化钙和硝酸钙，需要用硝酸银溶液，厨房不能完成此实验，符合题意；
C. 检验贝壳能否溶于酸，可用食醋，不符合题意；
D. 检验久置的烧碱是否变质，可用食醋看是否有气泡，不符合题意。故选B。
11．C
【详解】A、 Na2CO3和BaCl2均是可溶性的盐，且有白色沉淀碳酸钡生成，所以能发生化学反应，故不符合题意；
B、KOH和CuCl2均是可溶的，且有蓝色沉淀氢氧化铜生成，所以能发生化学反应，故不符合题意；
C、 MgCl2和H2SO4均是可溶的，但是没有沉淀、气体或水生成 ，不能发生化学反应，故符合题意；
D、 AgNO3和NaCl均是可溶性的盐，且有白色沉淀氯化银生成，所以能发生化学反应，故不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，故A错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2CuO +C2Cu+ CO2↑，故C错误；
D、该化学方程式没有配平，氢氧化铁的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，故D错误。故选B。
【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
13． 硫酸铜溶液显蓝色 复分解反应 Na2CO3 单质
【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色，可直接判断出硫酸铜溶液；A和C产生气体，说明一个是稀盐酸一个是碳酸钠，说明B是氢氧化钙；B和C反应产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钙产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明C是碳酸钠，则A是稀盐酸。
【详解】（1）①可直接判断出硫酸铜的依据是硫酸铜溶液显蓝色，其他三种溶液无色，故填：硫酸铜溶液显蓝色。
②A是稀盐酸，B是氢氧化钙，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合复分解反应特征，故填：复分解反应。
③C是碳酸钠，化学式：Na2CO3，故填：Na2CO3。
（2）①A的化合价是零，根据单质化合价为零，A是铁单质，故填：单质；
②C中铁元素的化合价是+2价，且属于碱，因此C是氢氧化亚铁，E中铁元素的化合价是+3价，且属于碱，因此E是氢氧化铁，氢氧化亚铁在潮湿的空气中发生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式：。
14．(1)CH4
(2)盐
(3)分子构成不同
(4)
【解析】(1)
a 处氢化物为天然气的主要成分，为甲烷，其化学式为CH4。
(2)
b处对应的物质是NaHCO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，其物质类别为盐。
(3)
CO 和 CO2 化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
(4)
根据价类图可知，H2CO3中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+4价，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，表示为。
15．(1)一氧化碳难溶于水
(2)
(3)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(4)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
(5)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】(1)
一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故填：一氧化碳难溶于水；
(2)
水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：，故填： ；
(3)
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
(4)
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸钙是一种盐，氢氧化镁是一种碱，因此氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
(5)
氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
16． NH3 分别取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，无气味的是尿素。
【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。 CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，反应前有2个氧原子、1个碳原子，反应后有1个碳原子、 6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子，所以一个X的分子中有1个氮原子、3个氢原子；X的化学式为NH3；（2）硝酸铵和尿素都是常用的氮肥，其中硝酸铵含有铵根离子，能与碱混合生成氨气，有刺激性气味，而尿素不能，故二者的鉴别方案为：分别取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，无气味的是尿素。
【点睛】鉴别时要利用与同一物质作用时产生的不同现象进行区分。
17．(1)NaCl
(2)复分解
(3)高炉炼铁
(4)Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
【分析】根据A～J都是初中化学的常见物质，A俗称小苏打，则A为碳酸氢钠，D是常用的调味品，则D为氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C和F的组成元素相同，C与Y在高温条件下生成F，则B为盐酸，C为二氧化碳，E为水，Y为木炭，F是一氧化碳，G是铁锈的主要成分，则G为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应会生成铁和二氧化碳，则I就是铁；G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤，则G是氢氧化钙，水和X反应会生成氢氧化钙，所以X是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以J是碳酸钙，代入检验，验证合理。
(1)
由分析可知，D为氯化钠，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
(2)
反应①即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解；
(3)
反应③即一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应会生成铁和二氧化碳，该反应在工业上的用途是高炉炼铁，故填：高炉炼铁；
(4)
反应⑤即氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O，故填：Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O。
18． CaCO3 CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 复分解反应 还原性
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，E会转化成C，所以E是氧化铁，B会与氧化铁反应，会转化成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B是一氧化碳，A、D都会转化成二氧化碳，碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成二氧化碳，所以A是碳酸钠，D是碳酸钙，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）所以D是CaCO3，C是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；此反应属于复分解反应；
（3）B物质与E物质反应是一氧化碳氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，此反应中说明一氧化碳具有还原性。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 红色 ＞ 肥皂水等 Na+、Zn2+ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①②比较或对比 气球胀大的快慢
【分析】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，溶液显碱性，故滴加无色酚酞试液，酚酞试液变成红色，则说明苏打水显弱碱性，则苏打水的酸碱度pH＞7。当你被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛，要减轻痛痒,利用酸和碱中和，故在叮咬处可涂抹苏打水和肥皂水等物质可减轻痛痒。
(2)天然苏打水含有碳酸氢钠，还含有锌、硒等微量元素，易被人体吸收，故天然苏打水中含有的金属离子符号为Na+、Zn2+。
(3)①碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若左边试管中澄清石灰水变浑浊，则右边试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
②装置B中分别加入相同质量的苏打和小苏打固体，再倾倒5mL稀盐酸，系上小气球，实验控制了变量，做对比，故该实验运用了①②比较或对比研究方法，碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验过程中要观察的现象是气球胀大的快慢。
【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。
20． A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊 混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体 NaOH 打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）如果该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体，通过A时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过B时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C时如果无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，通过D时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，D中黑色固体变成红色固体，通过E时，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验过程中观察到的具体现象是：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。
故填：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。
（2）从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，改进方法可以是：混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，这样可以检验并且完全吸收二氧化碳，再利用气球收集气体，收集后密封气球，松手后气球上升，说明收集的气体是一氧化碳。
故填：混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体。
（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离时，锥形瓶中加入的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；
将两种气体分离的具体操作方法是：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；
关闭K2，打开分液漏斗活塞，使稀盐酸或稀硫酸流出，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。
故填：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g

x=2.2g
答：收集到二氧化碳的质量为2.2g；
（2）5
（3）
【分析】（1）根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，由稀盐酸中溶质的质量即可计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g，所以n=2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值；
（3）根据反应的质量关系画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。
【详解】（1）见答案；
（2）由表中的数据可知，前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，
设反应生成氯化钙的质量为y
设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5；故填：5；
（3）由图表可知前10gNa2CO3溶液是与过量的盐酸反应，后面的50gNa2CO3溶液与氯化钙反应生成的沉淀的质量是5g；所以向废液中加入Na2CO3溶液时，加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线我： 。
22．（1）Na2CO3、NaCl（2）1.46%
【详解】B 点时，二氧化碳没有达到最大量，所以此时有生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，烧杯内溶液中的溶质的化学式为Na2CO3、NaCl。
设所用盐酸的溶质质量分数为x
x=1.46%
故答案为
（1）Na2CO3、NaCl；
（2）1.46%
答案第1页，共2页
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