2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题-常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
D．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
2．下列物质都是初中化学中常见的物质： ①氧气、②氧化铜、③铁、④硫酸、⑤碳酸钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化钡溶液、⑩硝酸钾溶液，十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是
A．4 个 B．8个 C．7个 D．5个
3．分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是（ ）
选项 类别 物质
A 纯净物 纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾
B 酸 硫酸、醋酸、硫酸氢钠
C 盐 硫酸铜、碳酸氢钠、亚硝酸钠
D 碱 氢氧化钠、纯碱、熟石灰
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案或措施不合理的是
A．用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
5．下列操作不合理的是
A．用湿抹布盖灭失火的酒精灯
B．将玻璃棒用蒸馏水润湿后蘸取待测液测溶液pH
C．过滤操作时需要用玻璃棒引流
D．称量氢氧化钠必须放在玻璃器皿中
6．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
B．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
7．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是
A．NaOH和HCl B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCl
8．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后 过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④
9．对下列事实的解释不合理的是（　　）
事实 解释
A 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 浓盐酸具有挥发性
B 用打气筒可将空气压缩到篮球内 分子在不断运动
C 将活性炭放入冰箱中，可除去异味 活性炭具有吸附性
D 冰水共存物属于纯净物 冰水由同一种分子构成
A．A B．B C．C D．D
10．以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（　　）
A．置换反应不一定要在溶液中发生
B．碱能跟一切非金属氧化物发生反应
C．酸能跟所有盐反应
D．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
11．下列实验基本操作错误的是
A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸
C．闻气体的气味 D．加热液体
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Mg2+、NH4+、NO3—、SO42— B．H+、Na+、HCO3—、Cl—
C．Ba2+、Ag+、Cl—、CO32— D．Fe3+、K+、NO3—、OH—
二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关
（1）写出下列物质的化学式：
①镶在玻璃刀头上，用于载玻璃的_____________；
②沼气的主要成分_____________；
③温度计中填充的液态金属_____________；
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由_____________构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的_____________性；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_____________；
④可以利用厨房中的_____________清洗水壶中的水垢。
14．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质)，它们的部分反应和转化关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)，已知其中B可做气体肥料．C由两种元素组成．
(1)若A、D都是重要的气态还原剂，E是最常见的溶剂，请回答：
①写出A、E物质的化学式：A_____、E_____；
②E转化为D的化学方程式为_____．
(2)若A中含有人体中含量最高的金属元素，D是目前
世界上年产量仅次于铁的金属，请回答：
①写出A、D物质的化学式：A_____、D_____；
②D和足量C反应的现象为_____．
15．回答下列问题。
(1)用试管夹夹持试管时，应由试管___________套上、取下：用酒精灯加热试管中的液体时，试管中的液体不应超过试管容积____________;
(2)用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，其实验步骤为：计算、量取、____________;
(3)若将pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定澄清石灰水的pH，则测定结果偏_____________。
16．请用化学用语填空。
(1)医用酒精中的溶质_______。
(2)加碘盐KIO3中碘元素的化合价_______。
(3)服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，写出化学方程式_______。
(4)工业上常用盐酸除去铁制品表面的铁锈，写出该反应的化学方程式_______。
三、推断题
17．以下是一些常见物质间互相转化的关系图：（有些反应条件已省略，下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。）
（1）根据上图判断B的化学式为________；Y的化学式为_______。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_________。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式 _______，该反应在生产实践中的应用是________。
18．已知A～H八种物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B为常用食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无色气体。F为胃酸的主要成分。A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系 (部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“－”表示相互反应)，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：E是 ______ ；F是 ______ 。
（2）固态物质A的俗名为 ______ 。
（3）写出B与D反应的化学方程式 _____________________ ，此反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
（4）写出G→H的化学反应方程式 ______________________________ 。
四、实验题
19．农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为__________，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是__________。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为__________（填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为_______g。C点后pH逐渐增大的原因是_____。
20．下列装置常用于实验室制取气体，根据图装置回答下列问题。
(1)写出编号②仪器名称___________。
(2)实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是___________（用化学方程式表示）。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是___________（从A一E中选择），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________（用端口字母表示）。
(4)若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是___________，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）；
(5)已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑤氨气，不能用碱石灰干燥的是___________。
A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．⑤⑥
五、计算题
21．在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如1图所示。已知氯化钡溶液pH=7。
(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是______。
(2)B点溶质的化学式为______。
(3)氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为______g，原溶液中BaC12的质量分数为多少？______（写出计算过程）
(4)在2图中画出向100 g BaCl2和HCl的混合溶液滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势。
22．某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋中醋酸的质量分数。他从一瓶刚开启的食醋中取出25g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应(化学方程式)
（1）氢氧化钠溶液中溶质质量为________。
（2）计算食醋中醋酸的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，A错误。
B、离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如电子，B错误。
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，C正确。
D、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，D错误。
故选：C。
2．D
【分析】复分解反应一般是在溶液中进行的.复分解反应一般指的是两种物质相互交换成分,生成沉淀,气体或者水的反应
【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，属于复分解反应；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠钠和水，属于复分解反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，属于复分解反应，因此共发生5个复分解反应。
故选：D。
3．C
【详解】A、纯净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；蒸馏水是由同种物质水组成，属于纯净物；高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、硫酸、醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，属于酸式盐，不符合题意；
C、硫酸铜、碳酸氢钠、亚硝酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，而氯化钠溶于水时温度变化不大，故A正确；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡和盐酸不反应，故B正确；
C、二氧化碳可和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应无现象，故C正确；
D、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，加入酚酞试液后都变红，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A、湿抹布盖灭失火的酒精灯是使可燃物与空气隔绝，故正确；
B、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故错误；
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作时要用玻璃棒引流，故正确；
D、易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故正确。
故选B。
6．A
【详解】A、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，故选项家庭小实验不能达到预期目的。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项家庭小实验能达到预期目的。
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项家庭小实验能达到预期目的。
D、小卵石和石英砂、膨松棉等能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，故选项家庭小实验能达到预期目的。
故选A。
7．A
【详解】A、二者可以发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀和气体生成，故正确；B、二者混合没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，所以不会发生反应，所以错误；C、二者混合生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，前后溶液质量不会不变，而是减少，所以错误；D、二者混合生成氯化钠和二氧化碳气体、水，生成了气体反应后溶液的质量减少，所以错误。故选A。
8．A
【详解】①NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2O，硝酸过量，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；
②BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，H2SO4 +BaCl2==BaSO4↓+2HCl，BaSO4不溶于稀硫酸，稀硫酸过量，滤纸上仅留下一种不溶物；
③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下铁、铜、锌三种不溶物；
④NaCl溶液、AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀， NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，AgCl不溶于水和盐酸，滤纸上仅留下一种不溶物；
⑤Fe2(SO4)3 溶液与Ba(OH )2溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀， Fe2(SO4)3 +3Ba(OH)2 ==BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，BaSO4↓和Fe(OH)3都不溶于Ba(OH)2溶液，如果Ba(OH)2溶液过量，则滤纸上留下两种不溶物。所以②④滤纸上仅留下一种不溶物。故选A。
9．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，瓶口上方会出现白雾，选项A正确。
B、用打气筒可将空气压缩到篮球内，是因为是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，选项B不正确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，将活性炭放入冰箱中，可除去异味，选项C正确。
D、冰是固态的水，冰水是由同一种分子（水分子）构成的，冰水共存物属于纯净物，选项D正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、浓盐酸与活性炭的性质是解答本题的关键。
10．A
【详解】A、由于氢气（或碳）和金属氧化物发生的置换反应就不是在溶液中进行，故选项正确；
B、碱溶液并不是和所有的非金属氧化物反应，如一氧化碳，故选项错误；
C、酸也并不是能和所有的盐反应，如硫酸就不和氯化钠反应，故选项错误；
D、并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，例如硝酸和活泼金属反应就不放出氢气，故选项错误。
故选：A。
11．A
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，要放在玻璃器皿中称量，A错误；
B、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌，B正确；
C、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C正确；
D、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D正确。
故选A。
12．A
【详解】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Ba2+和CO32—能生成碳酸钡的沉淀，Ag+、Cl—两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁的沉淀，不能大量共存，故选项错误。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13． C CH4 Hg 离子 吸附 盖上锅盖 食醋
【详解】(1)①金刚石用于裁割玻璃，化学式为：C；②沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；③温度计中填充的液态金属是汞，俗称水银，化学式为：Hg；(2)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。
14． CO H2O 2H2O2H2↑+O2↑ CaCO3 Al 银白色固体逐渐消失，表面产生气泡，放热
【详解】本题是框图型推断，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质（或溶质），B可做气体肥料，所以B是二氧化碳，C由两种元素组成，A和B可以互相转化，所以A可以是一氧化碳、碳酸盐。
（1）①若A、D都是重要的气态还原剂，E是最常见的溶剂，所以E是水，水和D可以相互转化，所以D是氢气，A是一氧化碳，C可以是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以A是CO，E是H2O；
②E是水D是氢气，E转化为D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①若A中含有人体中含量最高的金属元素，所以A是碳酸钙，D是目前世界上年产量仅次于铁的金属，所以D是铝，C是盐酸，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，D是Al；
②D和足量C的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，实验现象为：银白色固体逐渐消失，表面产生气泡，放热。
点睛：有特征的物质是指有特殊颜色、特殊气味、特殊用途、能发生特殊反应等的物质。
15．(1) 底部 或三分之一
(2)混匀
(3)小
【解析】(1)
夹持试管时，应由试管底部套上，取下，要夹在试管的中上部。若给试管里的液体加热，防止加热时液体喷出伤人，液体体积一般不超过试管容积的三分之一。
(2)
由浓溶液配稀溶液的步骤为计算、量取、混匀。
(3)
pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，溶液的酸碱性减弱，所以测定澄清石灰水的pH时，用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性减弱，pH偏小。
16．(1)C2H5OH C2H6O
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)
医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为：C2H5OH；
(2)
碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碘酸钾中碘元素的 化合价表示为：；
(3)
氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
(4)
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
17． O2 CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2CO+O22CO2 作燃料
【分析】黑色固体乙和稀硫酸反应会生成蓝色溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜，无色液体通电会生成气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氧气或氢气中的一种，金属F和B会生成黑色固体，所以B是氧气，A是氢气，氧气和F生成的乙和硫酸会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，F就是铜，硫酸铜和金属E会生成浅绿色溶液，所以E是铁，铁和氧气反应会生成四氧化三铁，所以甲是四氧化三铁，氧化铜、四氧化三铁和气体X反应会生成气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为O2，Y的化学式为CO2；
（2）蓝色溶液与E反应的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）通过推导可知X是一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，满足化合反应多变一的条件，所以反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；由此可知一氧化碳可作燃料。
18． 熟石灰 化合
【分析】根据A～H八种物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B为常用食品干燥剂，所以B是氧化钙，氧化钙能够转化为A，E为常用洗涤剂，A、B、E放入水中能使酚酞变红，所以A是氢氧化钙，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能够转化为H，D水也能转化为H，所以H是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）A～H八种物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B为常用食品干燥剂，所以B是氧化钙，氧化钙能够转化为A，E为常用洗涤剂，A、B、E放入水中能使酚酞变红，所以A是氢氧化钙，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能够转化为H，D水也能转化为H，所以H是氧气，经过验证，推导正确，所以E是，F是；
（2）A为氢氧化钙，固态物质A的俗名为熟石灰；
（3）B与D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：，此反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
（4）G→H的反应是二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和水，化学方程式为：。
19．(1)
溶液由红色变为无色
(2)NaCl、CaCl2 CaCl2、NaCl
(3) 10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
【解析】(1)
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
(2)
b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
(3)
与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。
20．(1)长颈漏斗
(2)
(3) BE e→f→c→d
(4) 蜡烛自下而上熄灭 不燃烧也不支持燃烧 <
(5)C
【解析】(1)
由图可知，编号②仪器名称为：长颈漏斗；
(2)
试管口没有一团棉花，可知是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，且石灰石是块状，发生装置应选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气“长进短出”，且应先除杂后干燥，故顺序为：混合气体→e→f→c→d；
(4)
若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，二氧化碳和水生成碳酸，溶液显酸性，测得该装置中溶液的pH<7；
(5)
氢气、氧气、一氧化碳、氨气与氢氧化钙和氧化钙不反应，可用碱石灰干燥，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用碱石灰干燥。
故选C。
21．(1)先产生气泡，后产生白色沉淀
(2)NaCl
(3) 106 解：设100g混合液中BaCl2的质量为x。
氯化钡溶液的溶质质量分数为
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8%。
(4)
【解析】（1）BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）A点之前发生的反应是碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且B点恰好碳酸钠与氯化钡完全反应，根据分析可知，则B点时溶质为氯化钠，化学式为NaCl；
（3）根据分析可知，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为 ；
计算过程见答案；
（4）BaCl2和HCl的混合溶液呈酸性，pH小于7，在向BaCl2和HCl的混合溶液滴加显碱性的碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，酸性减弱，pH增大，而氯化钡溶液呈中性溶液，pH等于7，然后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，此时溶液的pH不变，把氯化钡完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，溶液的pH升高，所以烧杯中溶液pH变化先增大至7，再不变，最终大于7，则烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势为： 。
22．（1）0.8g（2）4.8%
【分析】
【详解】（1）10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质质量为。
（2）设食醋中醋酸的质量为x
x=1.2g
食醋中醋酸的质量分数为。
答：食醋中醋酸的质量分数为4.8%。
答案第1页，共2页
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