2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题 金属和金属材料（含解析）

2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--金属和金属材料
一、单选题
1．某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论．甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”．请根据所学的知识判断说法错误的同学是（　　）
A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学 D．丁同学
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A CO2 O2 灼热的铜网
B CaO CaCO3 高温煅烧
C FeCl2溶液 CuC12溶液 加入适量锌粉，过滤
D Zn粉 Fe粉 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
3．以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是
A．Fe+SFeS B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．下列化学反应方程式书写正确，且属于置换反应的是
A． B．
C． D．
5．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铝
C．该反应属于置换反应 D．该反应前后有2种元素的化合价改变了
6．已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是
A．
B．
C．
D．
7．工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（　　）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2，属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于化合反应
8．某同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。对该实验的分析正确的是
A．实验结束时应先熄灭D处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
C．反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D．省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应
9．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最弱的是
A．金 B．锌 C．铁 D．铜
10．金属Zn、Al、Mg、Fe分别与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是
A．Zn>Al>Mg>Fe B．Al>Mg>Fe>Zn
C．Mg>Al>Zn>Fe D．Fe>Mg>Al>Zn
11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3 高温煅烧至固体质量不变
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关金属的说法中，错误的是
A．黄铜的硬度比铜的小 B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
二、填空题
13．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好
（1）出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行行驶时电池将 _______ 能转化为电能。
（2）建筑外墙的符合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为 _______ 。
（3）丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？ _______ 。
（4）长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法为 _______ 。
该反应的化学方程式为 _______ 。
14．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
粒子 X Y Z W
对应元素名称 氢 氧 镁 硫
结构示意图
①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。
(2)工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为_______。
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；
②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______。
15．金属在自然界中广泛存在，是现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
(1)探究镁、铁、铜三种金属与氧气反应的难易及剧烈程度的影响因素：
某兴趣小组通过实验探究，获得以下几条论据：镁条在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光；铁丝只能在纯氧中燃烧，火星四射；铜粉需要在酒精灯上不断加热，才能与氧气反应。通过交流讨论，他们列出了以下几种因素：①氧气的浓度；②金属与氧气的接触面积；③金属本身的活动性。你认为以上因素正确的是___________(填写序号)。
(2)为验证镁、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了下列实验方案，能达到目的的是___________
A．向氯化铜溶液中加入足量镁粉后，再加入铁粉
B．向氯化亚铁溶液中加入足量铜粉后，再加入镁粉
C．向稀盐酸溶液中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入镁粉
D．向装有镁丝、铁丝、铜丝的三只试管中加入等量同浓度的稀盐酸
(3)铜锌合金俗称黄铜，外观与黄金相似，社会上的不法分子用黄铜冒充黄金进行诈骗活动，探究小组对此提出以下几种鉴别方法：
①将该黄金放到酒精灯上烘烤，若出现___________的现象，证明是假的；
②将该黄金放到适量的稀盐酸中，若出现___________的现象，证明是假的；
③将该黄金放到足量的硝酸银溶液中，若出现___________的现象，证明是假的；
请写出③操作中最先发生反应的化学方程式___________。
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度_______。（填“大”或“小”）
（2）不锈钢、黄铜（铜、锌合金）和碳化钨等是制作圆珠笔“笔头”的主要材料。下列关于这些材料的说法错误的是_______。
a.铁是不锈钢的主要组成元素之一
b.不锈钢与黄铜都具有耐腐蚀的性能
c.黄铜的导电性能比铜更好
d.碳化钨是一种混合物
（3）铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程：_______
三、推断题
17．现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C 是目前年产量最高的金属，A 是黑色固体，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
请回答下列问题：
(1)F 的化学式：______。
(2)反应③的化学方程式：______。
(3)反应②的基本类型：______。
(4)反应①在生产生活中的应用：______。
18．如图中的A~J是初中化学常见的物质，A、B、C、E是氧化物，F、G、H、I、J是单质。A是煤气的主要成分之一，E为红棕色粉末，G具有很好的抗腐蚀性能，J在地球上有单质形式存在。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)F的名称是_________。
(2)写出B→C反应的化学方程式：__________。
(3)写出A与E反应的化学方程式：__________。
(4)写出G→J反应的化学方程式：________。
四、实验题
19．下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称。②______。
(2)实验过程中，先要进行的是______（填“加热”或“通一氧化碳”），其作用是______。
(3)玻璃管中反应的现象是______。
(4)点燃仪器②的作用是______。
(5)工业炼铁的设备是______，工业炼铁得到的是______。（选填纯铁、生铁）
20．某化学实验小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有哪些金属离子？______。
（2）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2或CO2，请说明不可能是CO2的原因______。
五、计算题
21．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
(1)金属混合物中Cu的质量分数
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
22．用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科，所以汽车的外观造型不是化学研究的领域，说法正确；
B、CNG是以天然气为燃料的汽车的标志，说法正确；
C、汽车的金属外表喷漆的目的既能起到美观，又能隔绝氧气和水，起到防锈作用，说法错误；
D、汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒，会污染空气，说法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、除去二氧化碳中混有的氧气，通过灼热的铜网，铜与氧气加热反应生成氧化铜，二氧化碳与铜不反应，除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A合理，不符合题意；
B、除去氧化钙中混有的碳酸钙，高温煅烧，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B合理，不符合题意；
C、除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜，根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，甲如适量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不合理，符合题意；
D、除去锌粉中混有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁吸引，而锌粉不能，所以除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D合理，不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A、该反应中反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，该选项不符合；
B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，该选项符合；
C、该反应中生成物都是化合物，不属于置换反应，该选项不符合；
D、该反应中反应物和生成物中都是化合物，不属于置换反应，该选项不符合，
故选B。
4．D
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，不符合题意；
D、铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为，该反应属于置换反应，符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A、由题意得知，金属M和硝酸银发生了反应，置换出了银，所以金属M的活动性顺序比Ag强。故A正确；
B、因为Al和硝酸银反应的化学方程式为，故金属M不可能为铝。故B错误；
C、由题意得知，该反应是一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，故为置换反应。故C正确；
D、由题意中的化学方程式得知金属M的化合价由0价变为+2价，Ag的化合价由+1价变为0价，反应前后有两种元素的化合价发生了改变。故D正确。
故选B。
6．A
【详解】A. ，符合“多变一”的特征，为化合反应，正确；
B. ，单质与化合物生成另一种单质和化合物，是置换反应，错误；
C. ，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，错误；
D. ，单质与化合物生成另一种单质和化合物，是置换反应，错误。
故选A。
7．C
【详解】A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，说法错误；故不符合题意；
B、生成物Ba(AlO2)2是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；故不符合题意；
C、单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba(AlO2)2中铝元素的化合价不为0，反应前后铝元素的化合价发生改变，说法正确；故符合题意；
D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于化合反应，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】掌握置换反应的特征、氧化物的特征、化合价的原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．D
【详解】A. 实验结束时应先熄灭A处酒精灯，继续通入一氧化碳，等装置冷却后再停止通入一氧化碳，最后熄灭D处酒精灯；分析不正确，故不符合题意；
B. C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，应等于C中减少质量加上参加反应的一氧化碳的质量，分析不正确，故不符合题意；
C. 反应开始后通入2.8g一氧化碳一部分气体需要把装置里的空气排出，故不能生成6.4g铜，分析不正确，故不符合题意；
D. 省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应，应为刚开始时需要先通一段时间的一氧化碳，为了排除装置总中的空气，此时一氧化碳可以直接到达C装置，没有产生沉淀，可证明一氧化碳不能和石灰水反应，分析正确，故符合题意；
故选D
9．A
【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，金、铜、铁、锌四种金属中金的位置最靠后，故金属活动性最弱的是金。故选A。
10．C
【详解】本题是考查金属活动性顺序表，金属活动性顺序中氢前金属为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，按照题意，活动性越靠前，反应越剧烈。因此反应剧烈程度顺序为Mg>Al>Zn>Fe。因此C选项正确，A、B、D选项错误，故选C
11．D
【详解】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，则除去了氧气，选项正确；
B、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，没有生成新杂质，选项正确；
C、铜不与酸反应，锌加入过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤，洗涤，干燥得到干燥的铜，选项正确；
D、锌排在铁和铜前面故过量的锌会和二者都发生反应，原物质被除掉，选项错误；
故选：D。
12．A
【详解】A、黄铜是一种合金，合金的硬度大于成分纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比铜的硬度大，选项错误；
B、生铁是一种合金，合金的熔点低于成分纯金属的熔点，所以生铁的熔点比纯铁的低，选项正确；
C、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，强度大，所以不锈钢可用于制造医疗器械，选项正确；
D、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，潮湿的空气中含有较多的水分，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，选项正确，故选A。
13． 化学 铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜 取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的为丝织品，另外一种为化纤制品 煮沸 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
【详解】（1）出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池的化学能转化为机械能，故填化学。
（2）金属铝耐腐蚀是因为铝的化学性质很活泼，易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，形成自我保护膜，故填铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。
（3）丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧无此气味，故填取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的为丝织品，另外一种为化纤制品。
（4）煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性的固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，故填煮沸；
（5）由微观反应示意图可知，反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，故反应的化学方程式写为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
14．(1) Mg2+ 16 二氧化硫 2
(2)2:1
(3) CH4
【分析】(1)
①离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，粒子Z为12号元素镁元素形成的镁离子，Mg2+。若W为S2-，则电子数比质子数大2，故x=2+8+8-2=16；
②酸性溶液能使石蕊变红色，二氧化硫和水反应生成酸，则由上表中的两种元素组成的气体，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为二氧化硫；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。Z所对应的元素为12号元素镁元素，最外层有3个电子层；W对应的元素原子也有3个电子层，故上表中位于周期表第三周期的元素有2种。
(2)
由图可知，反应为，氯离子前后不变，则参加反应的粒子为铁离子、铜原子，个数比为2:1。
(3)
①物质X为氢化物，结合氧化物概念可知，由碳、氢两种元素组成，碳的化合价为-4，氢的化合价为+1，其化学式为CH4；
②物质Y的为含有+4价碳元素的酸，则为碳酸；由CO2转化为物质Y的化学方程式为水和二氧化碳生成碳酸，。
15． ①②③ BCD 由黄变黑 气泡 银白色固体析出
【详解】（1）镁条在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光；铁丝只能在纯氧中燃烧，火星四射；铜粉需要在酒精灯上不断加热，才能与氧气反应。金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，说明金属活动性越强，金属越容易与氧气反应；铁丝在空气中不燃烧，只能在纯氧中燃烧，说明与氧气浓度有关；铜粉需要在酒精灯上不断加热，才能与氧气反应，铜条、铜丝等则应需要更高的条件才能与氧气反应，说明与金属与氧气的接触面积有关，故填：①②③；
（2）A．向氯化铜溶液中加入足量镁粉后，再加入铁粉，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，铁与氯化镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B．向氯化亚铁溶液中加入足量铜粉后，再加入镁粉，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
C．向稀盐酸溶液中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入镁粉，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
D．向装有镁丝、铁丝、铜丝的三只试管中加入等量同浓度的稀盐酸，镁、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁反应剧烈，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选BCD。
（3）①将该黄金放到酒精灯上烘烤，黄金与氧气不反应，黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故若出现由黄变黑的现象，证明是假的；
②将该黄金放到适量的稀盐酸中，黄金与稀盐酸不反应，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若出现气泡，证明是假的；
③将该黄金放到足量的硝酸银溶液中，黄金与硝酸银不反应，黄铜中的锌、铜均能将硝酸银中的银置换出来，故若出现银白色固体析出的现象，证明是假的；
③中，金属活动性：锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：。
16． 小 cd CO2
【详解】（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；
（2）a．根据不锈钢的组成元素，可知铁是不锈钢的主要组成元素之一，故不符合题意；
b．不锈钢与黄铜都不与酸反应，都具有耐腐蚀的性能，故不符合题意；
c．铜的导电性能比黄铜更好，故符合题意；
d．碳化钨中含有一种物质，是一种纯净物，故符合题意。故选cd。
（3）2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，假设方框内的物质是X，反应前含有2个Cu原子，3个O原子，2个H原子，X，反应后含有2个Cu原子，5个O原子，2个H原子，1个C原子，故X中含有1个C原子和2个O原子，是二氧化碳，故填：CO2。
【点睛】合金比组成成分金属的硬度大。
17．(1)Cu
(2)（或）
(3)化合反应
(4)工业炼铁
【分析】 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C 是目前年产量最高的金属，故C是铁，A 是黑色固体且与C能互相转化推断A是四氧化三铁，D 为浅绿色溶液，推得D是亚铁盐的溶液，又B 是气体单质，B和D是由C与E反应生成，推得E酸，B是氢气，G 为蓝色溶液，故G为铜盐溶液，故进而推得C和G是铁和铜盐溶液反应，铁将铜置换出来，可得F是铜，然后将推出物质进行验证分析。
(1)
根据分析推导正确，可知铁和铜盐溶液反应生成亚铁盐和F，故F 是铜，化学式为：
(2)
由分析可得反应③是铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，故判断酸是常见的稀盐酸或稀硫酸，化学方程式为：或
(3)
由分析可得反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，是多种物质反应生成一种物质，属于多变一，是化合反应；
(4)
反应①是四氧化三铁生成铁即铁的氧化物被还原，在生产生活中应用是工业炼铁。
18．(1)氢气
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
(3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(4)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）
【分析】A是煤气的主要成分之一，且为氧化物，E为红棕色粉末，E能与A反应，则A为一氧化碳，E为氧化铁；G具有很好的抗腐蚀性能，则G为铝，J在地球上有单质形式存在，则J可以为铜；E能转化为I，G能转化为I，G能转化F，F、I为单质，则F为氢气，I为铁；A、B、C、E是氧化物，A能转化为B，E转化B，也能转化为C，则B为二氧化碳，C为水；H为单质，H能转化为A，也能转化为I，能与E发生反应，则H为碳，G能与D反应，D能转化为C，C能转化F，F能转化为D，则D可以为盐酸，代入检验，验证合理；
(1)
由分析可知，F的名称是氢气，故填：氢气；
(2)
B→C，可以为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；
(3)
A与E反应，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
(4)
G→J，即铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）。
19．(1)酒精灯
(2) 通一氧化碳 排净装置内的空气防止加热时发生爆炸
(3)红棕色粉末逐渐变黑
(4)处理尾气防止污染空气
(5) 高炉 生铁
【详解】（1）②是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）为了防止一氧化碳和空气混合加热引起爆炸，进行实验前要先通入一氧化碳气体，排出装置内的空气，故填：通一氧化碳；排净装置内的空气防止加热时发生爆炸；
（3）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑，故填：红棕色粉末逐渐变黑；
（4）排出的气体为一氧化碳气体，直接排放会污染空气，用酒精灯点燃是防止污染空气，故填：处理尾气防止污染空气；
（5）工业炼铁是大量的铁矿石进行冶炼，设备为高炉，因为铁矿石中还含有其他的杂质，在冶炼的过程中加入了大量的碳，所以产物为生铁，故填：高炉；生铁 。
20． Fe2＋、Al3＋ 化学反应前后元素的种类不变,反应前没有碳元素
【分析】CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入铝片，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜反应完全，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
【详解】（1）铝和铁均与稀盐酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明铝和硫酸铜反应生成硫酸铝，铝反应完全，铝没有和硫酸亚铁反应，则溶液B中一定含有的金属离子为Fe2＋、Al3＋。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，将铝片放入混合溶液中，反应物中含有铝元素、铁元素、铜元素、硫元素、氧元素，不含碳元素，生成物不可能含有二氧化碳，说明不可能是CO2的原因是化学反应前后元素的种类不变。
21．(1)40% (2)17.8%
【详解】（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜。比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，所以混合物中铜的质量分数为。
（2）参加反应的铁的质量为：20g﹣13g=7g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
所以反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为 。
22．设：生成氢气的质量为x。
x=0.2g。
答：生成氢气的质量为0.2g。
答案第1页，共2页
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