专题5微观结构与物质的多样性测试卷（含答案）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷
一、单选题
1．三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为XA．非金属性XB．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强
D．X、Y、Z最外层电子数依次增大
2．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增，且位于同一周期，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱
B．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
3．已知M、N两种元素分别位于s区、p区，下列说法中错误的是
A．基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多
B．N元素的电负性不一定比M元素的大
C．由M、N两种元素所形成的化合物中，N一定显负价
D．若M、N原子的电子层数相同，则原子半径：M > N
4．下列叙述中正确的是
A．所有主族中都有非金属元素
B．周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是过渡元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大
5．下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是
A．只含共价键的物质一定是共价化合物
B．离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高
C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　 　)
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③④
7．下列说法正确的是（ ）
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④气态单质分子中一定含有共价键
A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②④
8．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有18列，分别对应18个族
B．主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等
C．位于元素周期表第13列的元素为IIIA族
D．从IIIB到IIB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属
9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷弱
10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
11．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Na＞S＞O B．最高正化合价：Cl＞N＞C
C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl D．金属性：K＞Mg＞Al
12．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
A．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深
B．HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强
C．卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示
D．X 离子的还原性依次为：F 13．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：R＜W
B．单质与水反应的剧烈程度：Y＞X
C．元素W与X形成的化合物只有一种
D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．a mol Al3+中质子数目为10aNA
B．14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA
C．将1 mol NH3溶于水，得到NH3·H2O的粒子数目为NA
D．100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
二、填空题
15．（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42 物质的量浓度__________________。
16．按要求完成下列填空
(1)写出KOH电子式_______；写出CO2的结构式_______
(2)短周期主族元素中周期序数和族序数相等的元素有_______(填元素符号)
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程H2S：_______；MgF2：_______。
(4)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______。
17．“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。
（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl-的还原性___S2-（填“强于”或“弱于”）。
（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是___。
（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。
18．为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的最低负化合价为 2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
19．写出下列离子的电子式：
(1)Na+_____；
(2)Cl-_____；
(3)NH_____；
(4)OH-_____。
20．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑤元素，回答下列问题
① ②
③ ④ ⑤
(1)③元素在周期表中的位置是第___________周期___________族。
(2)⑤和④两种元素中原子半径较小的是___________(填元素符号)。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的单质发生反应的化学方程式为：___________
21．黄河是中华民族的母亲河，主要含有的离子有HCO、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。
完成下列填空：
(1)上述离子所涉及元素：某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，其简单离子的电子式为_______________，与该离子具有相同电子数的四核微粒有______(写出2种)。
(2)为了确定黄河水中的负离子，某研究小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
实验步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式
第一步 取样，滴加过量的HNO3溶液 检验_____的存在 __________________
第二步 再滴加过量的_____溶液 检验的存在 Ba2++SO=BaSO4↓
第三步 过滤，取滤液少许，滴加______溶液 检验________的存在 Ag++Cl-=AgCl↓
黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。
(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-，会对黄河原有的哪些离子产生影响：__________。
(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知：氟化钙难溶于水，请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________
(5)某金属矿场的废液中含Au3+，可以在强碱性条件下，用NaBH4(已知H为-1价)处理，生成单质Au。已知：反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____。
___Au3++___BH+__ ______=______+__ ______+__H2O
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.原子半径由小到大的顺序为XY>Z，选项A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性X>Y>Z，气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱，选项B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性X>Y>Z，最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强的顺序为Z、Y、X，选项C错误；
D.X、Y、Z最外层电子数不一定增大，选项D错误。
答案选B。
2．C
【详解】A．同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，若为强碱，不一定为强碱，故A错误；
B．若Y的最低化合价为-2，则其最外层电子数为6，Z的最外层电子数为7，如果在第三周期，则Z为氯元素，最高化合价为+7，如果在第二周期，则Z为氟元素，氟元素无正化合价，故B错误；
C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，若为强酸，则X的非金属性强，推知Y是活泼的非金属元素，故C正确；
D．如果R、W、X、Y、Z为原子序数递增的第三周期元素，若X的最高化合价为+5，即X为P，则R可能为，为金属元素，故D错误；
选C。
3．C
【分析】元素周期表s区包括第一、二主族的全部元素，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。
【详解】A．M、N两种元素分别位于s区、p区，由分析可知，p区原子最外层电子数至少为3，s区原子原子最外层电子数最多为2，所以基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多，A正确；
B．同主族元素自上而下电负性减小，同周期主族元素自左向右电负性逐渐增大，s区里H元素的电负性最大为2.1，而p区有很多原子电负性小于2.1，如Al为1.5，B正确；
C．若M为H，N为Si，两种元素所形成的化合物SiH4中H为-1价，Si为+4价，因此，由M、N两种元素所形成的化合物中，N不一定显负价，C错误；
D．若M、N原子的电子层数相同，则两者位于同一周期，故M的原子半径大于N，D正确。
答案选C。
4．D
【详解】A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；
B．过渡元素包括7个副族和1个VIII族，元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，属于主族元素，不属于过渡元素，故B错误；
C．VIA族元素的原子，其半径越大，最外层电子离核越远，受到的吸引力逐渐减小，则失电子越容易，得电子越难，故C错误；
D．同一周期从左到右，电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，故半径逐渐减小，即第VIIA 族元素的原子半径最小，IA族元素的原子半径最大，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误；
B．离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；
C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确；
D．气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。
答案选C。
6．A
【详解】①第ⅡA族单质均为金属，构成金属晶体，金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，金属离子电荷越高、离子半径越小，金属键越牢固，熔点越高，ⅡA的离子电荷相同、离子半径随核电荷数的递增而递增，故熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；
②砹(At)是第VIIA族，非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，故②不正确；
③硒(Se)的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液有酸性也有碱性，例如氨气的水溶液呈碱性，故④不正确；
⑤铊(Tl)与铝同主族，离金属和非金属分界线有一定距离，因此铊具金属性，其单质既能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤不正确；
⑥第三周期金属元素随着核电荷数的递增金属性递减，故最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
答案选A。
7．A
【详解】①含共价键的化合物可能是离子化合物，如中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故①错误；
②含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故②正确；
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③正确；
④稀有气体分子是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故④错误；
说法正确的为②③，答案选A。
8．C
【详解】A．元素周期表中有18列，但只有16个族，A错误；
B．主族元素的原子形成的简单阴离子化合价不等于其所在主族族序数，例如O元素为第ⅥA族元素，但O2-为-2价，B错误；
C．元素周期表中有18列，共16个族，8、9、10三列为第VIII族，第13列为第IIIA族，C正确；
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，D错误；
答案选C。
9．A
【分析】根据同主族元素性质的递变规律结合元素周期律分析解答。
【详解】A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则NH3比AsH3稳定，A错误；
B. 氮元素的化合价有－3、+3、+5价，则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B正确；
C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C正确；
D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则砷的非金属性比磷弱，D正确。
答案选A。
10．B
【分析】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A的某种同素异形体是自然界最硬的物质为金刚石，则A是C， D为金属元素，可能是钠镁铝，B、C可能是N、O、F；结合选项解答。
【详解】A、若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；
B、不论BCD是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；
C、若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠，氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；
D、若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．Na和S原子核外电子层数大于O，因此O的半径最小，而Na和S属于同一周期元素，在元素周期表中Na位于S左侧，同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小，因此半径：Na＞S＞O，故A不符合题意；
B．主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外)，Cl、N、C最高正化合价分别为+7、+5、+4，故不符合题意；
C．因非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C符合题意；
D．K位于第四周期IA族，其金属性大于Na，而Na与Mg、Al位于同一周期，同一周期从左至右元素金属性逐渐减弱，因此金属性：K＞Mg＞Al，故D不符合题意；
故答案为：C。
12．A
【详解】A. 氟气是淡黄绿色的、氯气是黄绿色的、溴是深红棕色的、碘是紫黑色的，故卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深，选项A正确；
B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而减弱，选项B不正确；
C. 卤素单质与水反应不能都用X2+H2O HXO+HX表示，2F2+2H2O=4HF+O2，选项C不正确；
D. X 离子的还原性依次为：F 答案选A。
13．D
【分析】W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以W为O元素；Z与W同主族，且也属于短周期元素，所以Z为S元素；X为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于W，所以X为第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序数比W大，并且也为主族元素，R元素只能为F元素；X，Y，Z原子的最外层电子数为10，所以Y元素为Al元素。
【详解】A．通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属性更强，A项错误；
B．通过分析可知，X为Na元素，Y为Al元素；Na元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于Al更为剧烈，B项错误；
C．通过分析可知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2等不止一种化合物，C项错误；
D．通过分析可知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．Al3+中质子数为13，a mol Al3+的质子数为13aNA，A项错误；
B．CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1，每个分子都含两个原子，14 g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，其含有原子的物质的量为1 mol，原子数目为NA，B项正确；
C．1 mol NH3溶于水，，无法得到1 mol NH3·H2O，粒子数目小于NA，C项错误；
D．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1 mol的氯化铁参与反应转移0.1 mol电子，电子数目为0.1NA，D项错误；
故选B。
15． 16 18 18 0.5 6.02×1023或NA mol/L mol/L
【详解】分析：（1）氯原子的原子序数是17，据此书写结构示意图；
（2）根据质子数+中子数＝质量数以及质子数与核外电子数的关系解答；
（3）根据n＝m/M以及硫酸是二元强酸计算；
（4）根据c＝n/V计算。
详解：（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为。
（2）的质子数是16，中子数是34-16＝18，核外电子数是16+2＝18。
（3）49g 硫酸的物质的量为49g÷98g/mol＝0.5mol，硫酸是二元强酸，其完全电离产生H+的物质的量是0.5mol×2＝1mol，个数为6.02×1023或NA。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，铝离子的物质的量是，则溶液中Al3+的物质的量浓度为；根据化学式可知SO42物质的量浓度为。
16．(1)
(2)H、Be、Al
(3)
(4)
【详解】（1）KOH属于含有共价键的离子化合物，其电子式为；中，C元素成键数位4，O元素成键数为2，其结构为，故填；；
（2）短周期主族元素中，周期序数即电子层数，族序数即最外层电子数，其中周期序数和族序数相等的元素有H、Be、Al，故填H、Be、Al；
（3）H2S为共价化合物，共用电子对偏向S元素，用电子式表示其形成过程为；为离子化合物，其中Mg失电子，F元素得电子，用电子式表示其形成过程为，故填；；
（4）根据元素原子表示为，其中A为质量数，Z为质子数、原子序数、核电荷数，中子数=A—Z，所以对于，原子核内有x个中子，其质量数为m，则原子序数为，该离子含有2个单位负电荷，电子数为，则n g 所含电子的物质的量为，故填。
17． 二者原子的最外层电子数相等 二者原子核外的电子层数相等 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 弱于 Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应而不能共存 氟气的氧化性很强，与水发生反应
【详解】（1）根据元素周期表的排列原则，Cl和Br的最外层电子数相同，故排在同一个族；Cl和S的电子层数相同，故排在同一个周期；
（2）Cl2的氧化性强于S，故Cl2可以从含有S2-的溶液中将S置换出来，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，因Cl2的氧化性强于S，故Cl-的还原性弱于S2-；
（3）不存在FeI3的原因是：Fe3+具有很强的氧化性，I-具有很强的还原性，二者相遇可以发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）F的非金属性为元素周期表中最强，故F2的氧化性为单质中最强，F2可以将水中的O元素置换出来，生成O2，而不将溶液中的Cl-置换出来，故溶液颜色没有明显变化。
【点睛】元素周期表根据原子序数的递增进行排列，将电子层数相同的原子排成一行，叫做一个周期，将最外层电子数相同的原子排成一列，叫做一个族；元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
18． 六 HgS＋O2=Hg ＋SO2 H2O ①②③
【详解】(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；
(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O2=Hg ＋SO2。
(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；
(4)①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故正确；
②硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；
③由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。
19．(1)Na+
(2)
(3)
(4)
【分析】（1）
钠原子失去最外层电子转化为钠离子，带有1个正电荷，因此钠离子的电子式为Na+，故答案为：Na+；
（2）
氯原子得到1个电子转化为氯离子，其电子式为，故答案为：；
（3）
复杂阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数，则铵根离子的电子式为：，故答案为：；
（4）
复杂阴离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数，则氢氧根离子的电子式为：，故答案为：。
20． 三 IA Cl 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑤元素分别是C、N、Na、Al、Cl，据此解答。
【详解】(1)③是Na，钠元素在周期表中的位置是第三周期IA族。
(2)同周期从左向右原子半径逐渐减小，则⑤和④两种元素中原子半径较小的是Cl。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与⑤的单质氯气发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
21．(1) PH3、H2O2
(2) HCO HCO+H+=H2O+CO2↑ Ba(NO3)2 AgNO3 Cl-
(3)HCO、Ca2+、Mg2+
(4)Ca(OH)2+2F-=CaF2+2OH-
(5)8Au3++3BH+24OH-=8Au+3BO+18H2O
【详解】（1）元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，说明该元素有3个电子层，是第三周期元素，其K层有2个电子，L层有8个电子，则M层电子有8-2=6个，故该元素为S元素，其简单离子的电子式为，有18个电子，18电子的四核微粒有PH3、H2O2等；
（2）与HNO3溶液反应的离子为 ，故第一步实验目的是检测离子，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；Ba(NO3)2溶液可以检测SO，故第二步是再滴加过量的Ba(NO3)2溶液检测SO；根据第三步的离子方程式可知第三步是检测Cl-存在，实验操作是过滤后，取滤液少许，滴加AgNO3溶液；
（3）OH-反应的离子有HCO、Ca2+、Mg2+，故OH-会对黄河原有离子产生影响的是HCO、Ca2+、Mg2+；
（4）根据已知，石灰乳与含氟离子废水反应生成CaF2，其离子方程式为Ca(OH)2+2F-=CaF2+2OH-；
（5）碱性条件下，NaBH4与含Au3+废水反应生成Au、H2O和BO，根据得失电子守恒可知Au3+和BH的系数比为8：3，再结合原子守恒可得离子方程式为8Au3++3BH+24OH-=8Au+3BO+18H2O。
答案第1页，共2页
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