专题3从海水中获得的化学物质检测题2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 检测题
一、单选题
1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na＋ K＋ OH－ Cl－ B．Na＋ Fe3＋ SO42- NO3-
C．Mg2＋ Na＋ SO42- Cl－ D．Ba2＋ HCO3- NO3- K＋
2．下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．氢氧化钡和稀硫酸
3．对焰色试验的描述正确的是
A．焰色试验只是金属单质特有的性质
B．焰色试验是化学变化
C．焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来
D．焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象
4．化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A．液氨能做制冷剂 B．氯气可用于海水提溴
C．过氧化钠可用作航天员的供氧剂 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
5．氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中，涉及到的化学反应类型有
A．氧化还原反应 B．复分解反应
C．分解反应 D．化合反应
6．下列离子方程式与所述事实相符的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO+4NH+2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3↓
C．将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4C1-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Ne2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3＝FeO+3Cl- +H2O+H+
7．由反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2推断，Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na2O2与H2O、CO2反应时均能产生
A．Na B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与HO反应：2Na2O2+2HO=4Na++4OH-+18O2
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
D．向小苏打溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
9．下列叙述不正确的是
A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封
B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
10．下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)
11．下列物质的用途错误的是
A．Na2O2—呼吸面具中氧气的来源 B．NaCl—调味品
C．Na2CO3—焙制糕点 D．Al2O3—耐火砖
12．下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．氯气有毒，不能用于自来水消毒
B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰
D．铁与氯气能反应，所以不能用钢瓶储存液氯
二、填空题
13．为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：
物质 试剂 物质 试剂
CuO(Al2O3) ______________ FeCl3溶液(FeCl2) ______________
NaHCO3溶液(Na2CO3) ______________ Fe(Al) ______________
CO2(HCl) ______________ Cu(Zn) ______________
14．按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式)：___________。
②Fe2(SO4)3(电离方程式)：___________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：___________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________。
15．含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：
(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为___________，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为___________。
(2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有___________性和___________性。
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为___________，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为___________L。
16．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：
① _______________________（写出化学方程式）；
② ；
③ 。
其中反应②中氧化剂是_________。
（2）空气吹出吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：__________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_________（填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的_________。
① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸
17．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是____，氧化剂是_____；氧化产物是____，还原产物是____，二者质量比是____。
18．（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。
19．按要求填空：
I.有以下物质：①熔融的；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸； 石墨； 硫酸氢钠固体。
(1)其中能导电的是_______；属于电解质的_______；属于非电解质的是_______；
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。
(3)将物质 配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：_______。
II.
(4)实验室现要配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体_______；
(5)实验使用仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、还有_______。
(6)下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．溶解NaOH固体后的烧杯未洗涤移液，_______；
B．溶解NaOH固体后，未冷却至室温便将溶液转入容量瓶中，_______；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，_______；
III.氢氧化铁胶体的制备方法：
(7)向沸水中逐滴加入滴_______，继续加热至_______。
20．我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是____________________。
(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有________________，取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_______________________。
(3)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________。
②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3 的体积为_______________________L(标准状况)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A.强酸性溶液中 H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故A不符合；
B. 强酸性溶液中H＋和Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-之间不反应，Fe3+在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在，故B不符合；
C. 强酸性溶液中H＋和Mg2＋ 、Na＋、SO42- 、Cl－之间不反应，可以大量共存，故C符合；
D. 强酸性溶液中H＋和HCO3-生成CO2和水，不能大量共存，故D不符；
故选C。
2．C
【详解】A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B错误；
C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，生成的硫酸钠是可溶的盐，能用H++OH--═H2O来表示，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．焰色试验是大多数金属元素的性质，A项错误；
B．焰色试验是物理变化，B项错误；
C．焰色试验是金属原子从基态→激发态时要吸收能量，C项错误；
D．焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象，D项正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．液氨气化时，需要吸收热量，使周围环境温度降低，所以能做制冷剂，A正确；
B．氯气通入海水中，能与Br-发生置换反应生成Br2，所以可用于海水提溴，B正确；
C．过氧化钠能与CO2和水蒸气反应生成O2，所以可用作航天员的供氧剂，C正确；
D．碳酸钡能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，生成的Ba2+易引起中毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D错误；
故选D。
5．B
【详解】Mg(OH)2用于处理酸性废水中的Fe3+、Cr3+、Pb2+，该过程Mg(OH)2与Fe3+、Cr3+、Pb2+反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3、Pb(OH)2沉淀，反应过程中没有元素化合价的变化不属于氧化还原反应，该过程中属于四种基本反应类型中的复分解反应，因此这涉及到的反应类型为复分解反应，故答案选B。
6．C
【详解】A. 氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，A错误；
B. 向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色，生成的不是沉淀：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，B错误；
C. 亚铁离子的还原性强于溴离子，将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4C1-，C正确；
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Ne2FeO4：4OH－+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO+3Cl－+5H2O，D错误；答案选C。
7．B
【详解】氧气能供给呼吸，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，是Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据，答案选B。
8．B
【详解】A．Na2O2中O元素自身发生歧化反应，水中的O转化为OH-中，正确的离子方程式为：2Na2O2+2 HO =4Na++418OH-+O2↑，故A错误；
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B。
9．A
【详解】A．钠是固体，钠保存在广口瓶中并加煤油液封，故A错误；
B．铝在浓硫酸中钝化，铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，故B正确；
C．次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；
D．过氧化钠具有氧化性，可用作漂白剂；过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4的离子方程式都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，错误；
B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3的离子方程式都是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，错误；
C．CaO+HCl，CaO+HNO3的离子方程式都是CaO+2H+=Cu2++2H2O，错误；
D．BaCl2+NaHSO4的离子方程式是SO42-+Ba2+= BaSO4↓，Ba(OH)2+NaHSO4(少量) 的离子方程式是SO42-+H++OH-+Ba2+= BaSO4↓+ H2O，正确。
【点睛】离子反应是一类重要的化学反应类型，离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。在书写时要遵循电荷守恒、原子守恒。拆写时要掌握物质的拆分原则，把难溶于水、难电离的物质及单质、氧化物等用化学式表示；把易溶于水、易电离的物质用离子形式表示，最后还要把反应条件及气体符号、沉淀符号书写上去。掌握物质的溶解性及化学性质及物质的量多少对化学反应的影响关系是离子方程式书写及正误判断的关键。
11．C
【详解】A．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，A正确；
B．氯化钠有咸味，可用作调味品，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点，不能用碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C错误；
D．氧化铝熔点高，可用于制耐火砖，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．虽然氯气有毒，但氯气会和水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性可以消毒杀菌，还原产物为无毒的Cl-，且自来水中极少量的氯对人并没有影响，所以能用于自来水消毒，故A错误；
B．氯气氧化性较强，红热的铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，C正确；
D．常温下干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，故D错误；
综上所述答案为C。
13． NaOH溶液 氯水（或氯气） CO2（足量） NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 盐酸
【详解】（1）氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，过滤即可，所加试剂NaOH溶液；正确答案：NaOH溶液。
（2）FeCl2溶液中通入足量的氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁，即可，所加试剂氯水（或氯气）；正确答案：氯水（或氯气）。
（3）Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钠，即可，正确答案：CO2（足量）。
（4）铁与强碱不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤即可，正确答案：NaOH溶液。
（5）氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而二氧化碳气体与饱和碳酸氢钠溶液不反应，正确答案：饱和NaHCO3溶液。
（6）铜与盐酸不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤即可，正确答案：过量盐酸。
点睛：二氧化碳中混有氯化氢气体，不能用饱和碳酸钠溶液进行处理，因为二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳有损失，只能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。
14． HNO3=H++NO Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO Ba2++SO=BaSO4↓ CO2+2OH-=CO+H2O
【分析】①硝酸完全电离出氢离子和硝酸根离子；②硫酸铁完全电离出铁离子和硫酸根离子；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水，据此分析解答。
【详解】①硝酸为强酸，完全电离，则硝酸的电离方程式为HNO3=H++NO，故答案为：HNO3=H++NO；
②硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应得到碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO+H2O。
15．(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
(2) 碱 漂白
(3) NaClO 33.6
【解析】(1)
MnO2与浓盐酸反应制取Cl2、另有二氯化锰和水生成，化学方程式为；漂白粉所含Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO。
(2)
取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有碱性和漂白性。
(3)
NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O反应中， 一部分盐酸中氯元素从-1价升高到0价，NaClO中氯元素从+1价降低到0价，则该反应的氧化剂为NaClO，按得失电子数守恒得：，据此可知：若反应中转移1.5 mol电子，则生成1.5 mol氯气、生成标准状况下的氯气体积为。
16． 分液漏斗 ②
【详解】（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应②中反应物Br2中化合价由0变为+5和-1，既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂为Br2；（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳。答案选②。
17． -1 H2O H2 H2 1：1
【详解】氢化钠(NaH)中钠元素为+1，则H元素的化合价是-1；反应NaH中氢元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物氢气，NaH为还原剂；H2O中氢元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物氢气，H2O为氧化剂；氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物，二者质量比是1：1。
18． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【分析】（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．
【详解】(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
故答案为：NaCl。
19．(1) ①④⑦⑧ ①②⑥⑨⑩ ③⑤
(2)
(3)
(4)2.0
(5)500mL容量瓶、胶头滴管
(6) 偏低 偏高 偏高
(7) 饱和氯化铁溶液 液体呈红褐色
【详解】（1）①熔融的NaCl是强电解质，能导电；②氯化氢气体是强电解质，不能导电；③酒精是非电解质，不能导电；④稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤二氧化碳是非电解质，不能导电；⑥碳酸氢钠固体是强电解质，不能导电；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨氧化钠固体是强电解质，不能导电；⑩纯醋酸是弱电解质，不能导电； 石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 硫酸氢钠固体是强电解质，不能导电；其中能导电的是①④⑦⑧ ；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是①②⑥⑨ ；属于弱电解质的是⑩，答案为：①④⑦⑧ ，①②⑥⑨ ，③⑤；
（2）酸氢钠固体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根，物质⑥溶于水的电离方程式：；
（3）将硫酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，答案为：；
（4）该实验虽然配制480mL溶液，但是要用500mL容量瓶配制，故要按配制500mL溶液计算所需NaOH，故500mL1.0mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol，质量为2.0g，故答案：2.0g
（5）实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（6）A.溶解NaOH固体后的烧杯未洗涤移液，会使溶质量减少，浓度偏低；
B.溶解NaOH固体后，未冷却至室温便将溶液转入容量瓶中，温度降低之后体积偏小，浓度偏高；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，会使体积偏小，浓度偏高；答案为：偏低，偏高，偏高；
（7）氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，答案为：饱和氯化铁溶液，液体呈红褐色。
20．(1)与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)
(2) 较大表面积，强吸附性 先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解
(3) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 22.4
【解析】（1）
消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气；故答案为：与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)；
（2）
Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有较大表面积，强吸附性；取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，盐酸是电解质溶液，能使胶体发生凝聚，开始胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后过量的盐酸中和氢氧化铁生成氯化铁和水，则产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；故答案为：较大表面积，强吸附性；先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解；
（3）
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
②根据方程式3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)可知，3mol氯气全部是氧化剂，8mol氨气中有2mol被氧化生成氮气，因此若反应中消耗1.5mol Cl2，则被氧化的NH3的物质的量是1mol，在标准状况下的体积为22.4L。故答案为：22.4。
答案第1页，共2页
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