第一单元 溶液 综合素质评价 (含答案）

第一单元 溶液 综合素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
2．下列有关碘酒的说法错误的是(　　)
A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液 C．碘是溶质 D．酒精是溶质
3．下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是(　　)
A．自来水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
4．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是(　　)
A．变大　不变 B．变大　变小 C．不变　变大 D．不变　不变
5．【2022·衡阳】下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
6．向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(　　)
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
7．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(　　)
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
8．【2023·青岛模拟】向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是(提示：氧化钙与水反应放出大量热)(　　)
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
9．在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140 g
D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．P点表示t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3 ℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3 ℃时，将25 g乙放入50 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
D．将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
11．如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(　　)
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
12．【2022·云南】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。
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结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(　　)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A.①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9 g
二、填空题(本题包括4小题，共34分)
13．(5分)小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
(1)上述方法中清洗餐具最干净的是________(填序号)。
(2)以上对比实验说明了温度越________(填“高”或“低”)，洗涤剂洗涤效果越好。你的理由是__________________________________________。
(3)用下列选项填空：A.反应 　　B．溶解　　C．乳化　　D．过滤
①洗涤剂对油污有________(填字母，下同)作用；
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同。其中汽油可以______油污。
14．(8分)【2022·滨州】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：
(1)t1 ℃时，A物质的溶解度是________g。
(2)A、B两种物质中，________的溶解度受温度的影响较小。
(3)t2 ℃时，将35 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时溶液的溶质质量分数为________。
15．(6分)在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下，KCl的溶解度为________。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是________(填字母)。
A．40% B．37.5%　　 C．28.6%
16．(15分)【2023·成都模拟】数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1)依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。
(2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________________。
(3)40 ℃时，将140 g KCl的饱和溶液恒温蒸发10 g水后，析出KCl晶体的质量为________g。
(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______________________
__________________________________________________________________。
(5)将60 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量关系为________。
A．KNO3＞KCl B．KNO3＜KCl C．KNO3＝KCl D．无法确定
三、实验探究题(本题包括1小题，共15分)
17．(15分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
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(1)图1中仪器a的名称是________。
(2)完成此实验正确的操作顺序是______________(填序号)。
①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量、量取　④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________________(填名称)。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__________________________________________________；她称取的氯化钠实际质量为________g。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液溶质的质量分数为________(水的密度约为1 g/cm3)。
四、计算题(本题包括2小题，共15分)
18．(7分)50 ℃时，将12 g硝酸钾完全溶解到48 g水中，所得溶液溶质质量分数为______。将此溶液分成两等份。
(1)取第一份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体______g(假设所加固体完全溶解)，或者蒸发掉水______ g(假设蒸发过程中无溶质析出)。
(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？(写出解题过程)
19．(8分)【2022·黔东南】石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4
请回答下列问题：
(1)表中x的值为________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
一、1．A　2．D　3．D　4．D
5．A　【点拨】溶液是具有均一性、稳定性的混合物，A正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和氢氧化钙溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如未饱和的浓硝酸钾溶液，B错误；打开汽水瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，C错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，D错误。
6．A　【点拨】所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
7．D　【点拨】20 g KNO3溶解在100 g水中，则溶质与溶剂的质量比为20?100，故A错；所得溶液溶质质量分数为×100%≈16.7%，故B错；升温后，KNO3的饱和溶液将变成较高温度时的不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错；降温后，由于KNO3的溶解度减小，故有晶体析出，D正确。
8．C　【点拨】氧化钙和水反应放出大量的热，使瓶内气体温度升高，U形管内红墨水左侧液面下降，A错误；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气体温度升高，受热膨胀，U形管内红墨水左侧液面下降，B错误；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，压强减小，U形管内红墨水左侧液面上升，C正确；氯化钠溶于水温度几乎无变化，U形管内红墨水液面无明显变化，D错误。
9．A
10．D　【点拨】P点表示t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等，A正确；t3 ℃时Q点表示甲的不饱和溶液，B正确；t3 ℃时乙的溶解度是40 g，将25 g乙放入50 g水中，最多只能溶解20 g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20 g∶50 g＝2∶5，C正确；将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，大于t1 ℃时乙、甲的饱和溶液的溶质质量分数，t1 ℃时，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的质量分数大于甲的，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，D不正确。
11．B　【点拨】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
12．D　【点拨】20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110.0 g，则20 ℃时，50 g水中最多溶解硝酸钾15.8 g，60 ℃时，50 g水中最多溶解硝酸钾55 g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故A说法正确；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量最多，则②③中溶液的质量：③＞②，故B说法正确；②③④分别是20 ℃时的饱和溶液、60 ℃时的不饱和溶液、10 ℃时的饱和溶液；②③④中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量最多，④中溶解的溶质质量最少，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故C说法正确；10 ℃时硝酸钾的溶解度为20.9 g，则10 ℃时，50 g水中最多溶解硝酸钾10.45 g，④中析出晶体的质量是10 g＋10 g－10.45 g＝9.55 g，故D说法错误。
二、13．(1)④　(2)高；温度越高，乳化效果越好
(3)①C　②B
14．(1)20　(2)B　(3)饱和；37.5%
【点拨】(1)根据图示溶解度曲线图可知，t1 ℃时，A物质的溶解度是20 g。(2)两物质的溶解度曲线图中A的溶解度曲线较陡，B的溶解度曲线较平缓，则B的溶解度受温度影响较小。(3)t2 ℃时，A的溶解度为60 g，则此温度下100 g水中最多溶解A 60 g，所以50 g水中最多能溶解A 30 g，故将35 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A 30 g，则A的溶质质量分数＝×100%＝37.5%。
15．(1)不饱和　(2)40 g　(3)C
【点拨】(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解20 g KCl，所以是KCl的不饱和溶液。(2)根据题中的实验可知，该温度下100 g水中加入40 g氯化钾恰好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40 g。(3)实验③溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。
16．(1)A　(2)34.0 g【点拨】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。(2)通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
34.0 g三、17. (1)烧杯　 (2)④③①②　 (3)玻璃棒
(4)称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12　(5)18%
四、18. 20%　(1)10；15
(2)【解】设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，可列方程如下：
×20%＝(＋x)×10%　x＝30 g
答：要使溶质质量分数变为原来的一半，需加水30 g。
19．【解】(1)3.0　(2)90%
(3)设10 g盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　 73
1 g　 y
＝　y＝0.73 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。