第二节 化学反应的表示 教案

第二节 化学反应的表示
（1课时）
一.教学目标
1.能够描述某一化学方程式的基本含义和读法。
2.了解和掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
3. 初步学会化学方程式的配平。
二.教学重点、难点
1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
三．教学方法
讲练结合 小组合作探究 自主学习
四．教具
多媒体
五.教学过程
[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定 ( http: / / www.21cnjy.com )律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？
展示课件水通电分解的各种表示方法
[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子 ( http: / / www.21cnjy.com )、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。表示化学反应的式子也可以用“化学用语”来表示反应物和生成物及反映质量守恒。这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：课件如木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO2
12 32 44
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？
课件碳和氧气反应的微观过程
[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物 ( http: / / www.21cnjy.com )和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。
总结并练习计算各物质质量比见课件
[板书]：二.化学方程式的意义
根据以上信息各小组讨论总结一下化学方程式的意义并进行练习。
[提问]：那么怎样来读化学方程式呢？读法(说明“+”和“二”表示的意义)
见课件并进行练习。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？怎样来书写化学方程式呢？
[板书]：三.化学方程式的书写方法
[教师活动]：组织学生阅读课本第106页—第107页有关内容，组织学生讨论。
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则
(2)具体书写步骤是怎样的
（3）书写化学方程式时，应注意哪些问题？
(学生阅读，讨论得出结论。)
[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础；
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间用横线隔开；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
(说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围： ( http: / / www.21cnjy.com )在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标） .化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气体、沉淀，箭头要标明。
[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。
最小公倍数配平法步骤：
①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
②求它的最小公倍数。
③推出各化学式前面的系数。
④把横线改成等号。
⑤检查。
[学生活动]：学生练、讨论分析出现的错误及注意事项。
[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
课堂练习：
见课件
课堂小结：
这一节课你学到了哪些知识？
请学生自己归纳总结本节课的主要收获。
在线测试：
学案中的课堂达标
布置作业：
课本P108的1、2题
总结学过的化学方程式，预习第三节。
板书设计：
第二节 化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
二、化学方程式的书写
1.书写原则
2.书写步骤
课后反思：