1.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级全册化学

1.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．用“○”和“●”分别代表A、B两种原子，如图所示，单质A2与单质B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X．下列说法正确的是（　　）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含三种元素
2．下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
B．向两份完全相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌
C．向一定量的HCl和Na2SO4混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
D．向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断的加水
3．将质量相等的a．b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中a．b两种元素的化合价相同）．下列有关描述错误的是（　　）
A．完全反应所需的时间：a＜b
B．产生H2的质量是：a＞b
C．相对原子质量是：a＜b
D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b
4．关于化学反应类型的说法正确的是（　　）
A．化合物加热时才能发生分解反应
B．化合反应的反应物都是单质
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．复分解反应的产物都是化合物
5．下列金属能与氯化亚铁溶液反应的是（　　）
A．Al B．Fe C．Ag D．Cu
6．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（　　）
A．若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应
D．若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐
7．将金属锰条（Mn）、镁条（Mg ）、和铜片分别投入稀盐酸中，锰条和镁条上均有气泡产生，铜片表面没有现象；将镁条投入硫酸锰的溶液中有锰析出，则Mn、Mg、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu C．Cu、Mn、Mg D．Mn、Cu、Mg
8．类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是（　　）
A．金属铝能与稀盐酸反应，则金属铜也能与稀盐酸反应
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
9．哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢．下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是（　　）
A．不锈钢除含铁外还含有少量的铬、镍等
B．铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能
C．铝合金和不锈钢都是合金，合金中可能含有非金属
D．合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比纯金属高
10．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有铁、可能有铜
B．滤渣中一定有铁，没有铜
C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜
D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜
11．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气甲＞乙＞丙 B．相对原子质量乙＞丙＞甲
C．金属活泼性乙＞甲＞丙 D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙
12．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
二、填空题
13．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　.
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是　 　（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是　 　，一定有剩余的金属是　 　．
14．（1）按图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是　 　；该实验还可说明氮气具有的性质是　 　（要求两条）。
（2）在探究两种未知的银白色金属X和Y的活动性顺序时，某小组同学做了下列实验：
①请你一同完成好如下实验报告，并回答下列问题。
实验步骤 实验现象 结 论
分别把这两种金属放入　 　中观察。 金属X无明显变化；金属Y的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属Y的试管口时，气体发生燃烧。 金属活动顺序为：　 　 　　　　　　　
②在进行上述实验之前，若老师告诉你X、Y可能是锌和银中的各一种，请你根据实验结果确定X应该为　 　（用化学式回答）；
③小红同学提出，还可以用其他方法验证X和Y的活动性。请你帮她补充完整：　 　。并用有关的化学反应方程式说明你的理由：　 　
15． 铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1) 铁生锈的主要条件是铁与　 　 和　 　 直接接触。
(2) 不锈钢是一种　 　 （填“合金”或“金属”）。
(3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象
① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　 。
② 从上述探究实验可知，Cr　 　 （填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式　 　 。
16．铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的　 　和　 　发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是　 　；铝制品表面几乎无锈，原因是　 　(用化学方程式表示)。
17．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　 ；
②实验二中，若出现　 　 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　 　 ．
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是　 　 ．
A．铂金制品　　B．铁锅　　C．铝导线
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是　 　 ．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应　②Y+2HCl═YCl2+H2↑　③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　 ．
三、综合题
19．金属与人类生活密切相关，回答以下问题。
（1）为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是 　 　（写一条）。
（2）铁是用途最广泛的金属。工业上通常用赤铁矿炼铁，其原理用化学方程式表示为 　 　。
（3）向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　 　。（写符号）
20．根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的质子数为　 　，相对原子质量为　 　。
（2）铝能制成电缆是利用了铝的　 　（填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由　 　逐渐变为无色，该反应的化学方程式是：　 　，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝　 　铜。（填“>”“<”或“=”）
21．金属材料在日常生活中广泛使用.
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石 中还原出来，反应的化学方程式是　 　.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中 的质量是　 　g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是　 　。
（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有　 　（填序号）
①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积
（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜　 　（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作　 　（填编号），才能达到实验目的.
A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间
四、实验探究题
22．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是　 　 。
（2）【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)；
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是　 　。
（3）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
①试管乙中观察到的现象是　 　 。
②试管丙中反应的化学方程式为　 　 。
（4）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　 　(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（5）【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有　 　(任写一种)
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】延展　；大　；铜;铁；Mg　；Zn　；Mg　
14．【答案】密闭性好（或不漏气）和红磷足量（或红磷过量）；不支持燃烧；难溶于水；稀硫酸（或稀盐酸）；Y>X；Ag；将X和Y分别放入硫酸铜溶液中观察，Y能置换铜，X不能；CuSO4 + Zn =ZnSO4 + Cu
15．【答案】O2；H2O；合金；Mg>Cr>Cu；能；Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu
16．【答案】氧气；水蒸气；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；4Al＋3O2=2Al2O3
17．【答案】选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．【答案】B；隔绝水和氧气；Y＞X＞Z
19．【答案】（1）刷漆
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Zn2+、Cu2+
20．【答案】（1）13；26.98
（2）导电性
（3）蓝色；；＞
21．【答案】（1）；8.7；生铁
（2）4.9%；①④
（3）；A
22．【答案】（1）M＞Al＞Cu
（2）铝表面有一层氧化膜
（3）M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（4）甲
（5）反应物接触面积、温度等