3.2 酸和碱的中和反应 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级全册化学

3.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．下列说法不正确的是（　　）
A．铜有良好的导电性，可用于制导线
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料
D．氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤
2．下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体
B．测溶液pH
C．点燃酒精灯
D．将残留试液的滴管倒持
4．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
5．归纳整理是学习化学的重要方法，下面知识归纳正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱都属于碱类
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应
C．分解反应的生成物一定是两种
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
6．图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A． 稀释NaOH溶液
B． 镁带在足量氧气中燃烧
C． 饱和石灰水中加入氧化钙
D． 氧气的溶解度
7．下列实验操作错误的是（　　）
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．过滤粗盐水中的泥沙
8．下列说法错误的是（　　）
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．所有的物质都是由分子构成的
C．混合物有可能只由一种元素组成
D．向NaOH溶液中滴加盐酸，所得溶液pH一定降低
9．生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是（　　）
A．面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味
B．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧
C．阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气
D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的
10．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）
A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1）
C．胰液（7.5~8.0） D．胃液（0.8~1.5）
11．下列推理中正确的是（　　）
A．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
B．碱溶液中都有OH﹣，所以有OH﹣的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
12．下面关于课本上八个“基础实验”的叙述正确的是（　　）
A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
B．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
C．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
D．“配制6%的氯化钠溶液”实验中，俯视量筒中水的体积导致配制的溶液浓度偏小
二、填空题
13．目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料，它们是　 　（填“可”或“不可”）再生资源．二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成　 　，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH值，其pH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会　 　．
14．下列反应中属于中和反应的是　 　
A．Zn+2HCl=ZnCl+H2 B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．　 　．
15．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）家庭厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等等，其中富含维生素的食材是　 　。
（2）厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品，塑料属于　 　（填合成材料”或“金属材料”）。
（3）炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为　 　。
（4）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na）。味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，测定溶液酸碱度的方法是使用　 　。
16．从a．氧气、b．稀硫酸、c．二氧化碳、d．熟石灰、e．塑料五种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
①常用于灭火的气体是　 　； ②易引起“白色污染”的是　 　 ；
③能除去铁锈的是　 　； ④能中和酸性土壤的是　 　。
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”）。
18．某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题．
【实验1】可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧．
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上．此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，　 　 ．此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是　 　 ．
【实验2】浓盐酸的性质
步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上．此时观察到试纸变为红色．说明浓盐酸具有的性质为　 　 ．
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐渐变为无色．出现此现象的原因是　 　 .
三、综合题
19．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题
（1）氯化钾中氯离子的符号是　 　
（2）硫酸镁的化学式是　 　
（3）标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价　 　
（4）25℃时，该矿泉水呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
20．化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．碳纤维 B．碳酸氢钠 C．糖类 D．聚乙烯
①用于食品包装　 　；②属于复合材料的是　 　；③大米中富含的营养物质　 　；④用于治疗胃病的是　 　。
（2）煤、石油、天然气三大化石燃料都是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，干电池能量转化效率高，它是一种将　 　能转化为电能的装置，太阳能热水器运行成本低，能实现　 　（填“光—电”或“光—热”）转换。
（3）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　 　。大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　 　（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。
（4）铁是应用最广泛的金属。
①喷漆能防止铁生锈，原因是　 　。
②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为　 　。
（5）水是生命之源。
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指　 　（填序号）。
A.元素 B.原子 C.离子 D.分子
21．波尔多液含氢氧化钙 氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂 一种生 产波尔多液的工艺流程如图
（1）“煅烧”的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的　 　反应
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是　 　(用化学方程式表示)
（3）“混合”时可以不断搅拌，其作用是　 　
（4）实验室可以用　 　测定波尔多液的酸碱度
四、实验探究题
22．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
（1）【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显　 　．
（2）【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到　 　．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是　 　．
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号 实验操作 预期现象 结论
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量　 　，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 　 　 产物不含NaOH
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】不可；酸雨；增强
14．【答案】B；NaOH+HCl═NaCl+H2O
15．【答案】（1）青菜
（2）合成材料
（3）分子在不断运动
（4）pH试纸
16．【答案】c；e；b；d
17．【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；<
18．【答案】白磷燃烧；可燃物与氧气接触；挥发性、酸性；乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应．（写化学方程式也可）
19．【答案】（1）Cl﹣
（2）MgSO4
（3）
（4）碱性
20．【答案】（1）D；A；C；B
（2）不可再生；化学能；光—热
（3）S+O2 SO2；小于
（4）隔绝氧气和水蒸气；3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
（5）煮沸；A
21．【答案】（1）分解
（2）
（3）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
（4）pH试纸
22．【答案】（1）碱性
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；氯化钙溶液；溶液不变色