化学人教版（2019）选择性必修2 3.3.2 离子晶体 课件（共18张ppt）

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第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
第2课时 离子晶体
高二化学
胆矾
萤石
重晶石
烧碱
CuSO4·5H2O
CaF2
BaSO4
NaOH
【问题引入】
1、下列晶体构成微粒有什么共同点？
2、微粒之间存在哪种相同的作用力？
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体
常见的离子晶体
概念：
构成微粒：
微粒间的作用力：
阴、阳离子(有的还存在电中性的分子，例如H2O、NH3）
离子键（静电作用：包括静电引力和静电斥力）
（一些离子晶体中还存在共价键、氢键等）
一、离子晶体
【学习评价】教材P94
硬度 熔点 沸点
NaCl 大 801℃ 1413℃
CsCl 645℃ 645℃
离子晶体的性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩，水溶液或者熔融状态下导电。
【思考】为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？影响离子晶体的熔沸点因素是什么？
离子晶体熔化和沸腾，需要破坏离子键，需要较多的能量。
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
2、影响离子键强弱的因素
二、离子键
1、离子键：
3、离子键对离子晶体性质的影响
离子键越强，形成的离子晶体越稳定，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
阴、阳离子之间的作用力
【学习评价】高考链接
（1）首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体
（2）结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：
分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；
离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；
金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。
【归纳总结】比较不同晶体熔、沸点的基本思路
NaCl的晶胞示意图
CsCl的晶胞示意图
CaF2的晶胞示意图
二、离子晶体的晶胞
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？
顶点和面心是钠离子
棱上和体心是氯离子
每个晶胞含钠离子和氯离子的个数：
钠离子和氯离子的个数比为
4、4
1:1
NaCl的晶胞
化学式：NaCl
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。
每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
Cl－
Na＋
6
12
6
12
配位数：一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
Na+的配位数为： ；
Cl-的配位数为： 。
6
6
NaCl晶体
Na+
Cl-
3
1
5
6
2
4
1
5
4
2
3
6
这几个Na+在空间构成的几何构型为__________
正八面体
NaCl晶体
CsCl晶体
（1）铯离子和氯离子的位置？
铯离子：
氯离子：
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？
铯离子：
氯离子：
或者反之
1个；
1个。
体心
顶点
Cl-
Cs+
（3）配位数
它们所围成的空间几何构型是 。
8
正六面体
Cs+的配位数为： ；Cl-的配位数为： 。
8
CsCl晶体
2.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )。
A.干冰晶体中，每个CO 周围紧邻12个CO
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个CI-
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
【学习评价】教材P102 2
B
晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的离子
粒子间的相互作用或化学键类型
课堂总结：四类晶体的结构特点
熔沸点比较：一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体的熔沸点差异性较大。
【补充习题】
C