第一章《原子结构与性质》 测试卷（含答案）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
B．由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶1
C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
2．以下能级符号不正确的是
A．2d B．3s C．4p D．5f
3．草酸铁铵的制备原理为，常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确的是
A．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O>N>C>Fe>H
B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区
C．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O>N>C>H>Fe
D．中组成元素的原子半径大小关系为O>N>C>H
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。下列说法错误的是
A．W的一种单质可用于切割玻璃
B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
C．X的原子半径小于W
D．Y的一种氧化物属于温室气体
5．①和、②和、③N和O三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为
A．41 B．33 C．34 D．42
6．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物
B．它受热时，不能分解产生有色气体
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它既含离子键又含共价键
7．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
8．以下有关元素性质的说法中不正确的是
A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的电负性依次递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是④
C．某短元素的逐级电离能(kJ mol 1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
9．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是
A．气态氢化物稳定性：R>Z>W
B．原子半径：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同
D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质
10．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是
A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu
11．下列化学用语表述正确的是
A．葡萄糖的结构简式可表示为： B．基态镁原子价电子轨道表示式：
C．3 甲基戊烷的键线式： D．H2O2的电子式：
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的电子式为：
B．Cl-的结构示意图：
C．基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s
D．基态C原子的轨道表示式：
二、填空题
13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。
14．(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。
(2)下列说法正确的是________(填序号)。
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。
②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
15．回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为_______。
(2)V的价层电子排布图为_______。
(3)基态铜原子的核外电子排布式(简写)为_______。
(4)基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。
(5)第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。
16．根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。
（3）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。
17．原子或离子半径的比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子_______于原子，原子_______于阳离子，低价阳离子_______于高价阳离子。例如：r(Cl-)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越_______，半径越_______。例如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越_______，半径越_______。例如：r(Li+)(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，r(K+) _______r(Na+) _______r(Mg2+)。
18．将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。
(3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：
溶液 K2CO3 K2S
pH 11.6 12.5
K2CO3水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH
①配平上述反应________________。
②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_____________。
19．(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
20．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______
A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊
B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
21．某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl3·3H2O。
(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：
①用王水处理溶解Pt、Pd和Au；
②固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；
③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；
④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D，D为Na2SO4型电解质，无水D中氧含量为30.32%；
⑤往D溶液中通入Cl2，加热，收集40- 50 °C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；
⑥溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F，F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。
已知φ(NO/NO)= 0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)= 0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-= 0.680V，所有离子活度系数为1.00。
(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298 K下的K________。
(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。
(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，W的原子序数比X大，则X为F、W为Cl，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Y为Na，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，Z为S，因此X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。
【详解】A．硫在自然界中可以以游离态存在，A错误；
B．氟化钠的阴阳离子个数比为1:1，B正确；
C．F没有最高正价，C错误；
D．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，硫的非金属性比氯弱，硫化氢的热稳定性比氯化氢弱，D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．第2层只有2s、2p能级，不存在2d能级，A项错误；
B．第3层有3s、3p、3d能级，存在3s能级，B项正确；
C．第4层有4s、4p、4d、4f能级，存在4p能级，C项正确；
D．第5层有5s、5p、5d、5f……能级，存在5f能级，D项正确；
答案选A。
3．C
【详解】A．草酸铁铵中的组成元素N、O、C、Fe、H，N的第一电离能大于O，Fe为金属，第一电离能最小，故A错误；
B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，故B错误；
C．N、O、C、Fe、H元素中N、O、C属于同一周期元素，同一周期，从左到右电负性逐渐增大，O>N>C，Fe为金属，电负性最小，H与C、N、O组成化合物时显正化合价，因此电负性关系为O>N>C>H>Fe，故C正确；
D．的组成元素O、N、C、H中N、O、C属于同一周期元素，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，C>N>O，故D错误；
故选：C。
4．D
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则W为C，Y为S，W和X同周期且相邻，则X为N，Z有4个电子层，且原子系数小于20，则Z为K，所以根据题干信息可知，W、X、Y、Z依次为C、N，S，K。
【详解】A．金刚石为W的一种单质，可用于切割玻璃，A项正确；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是KOH，属于强碱，B项正确；
C．C和N位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径小于C，C项正确；
D．SO2和SO3都不是温室气体，D项错误；
故选D。
5．B
【详解】①和位于同一周期且原子序数依次增大，由于同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：；②和位于同一主族且原子序数依次增大，由于同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：；③N和O位于同一周期且原子序数依次增大，但N原子核外的轨道处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：。综上可知，满足题意的元素的原子序数之和为，故选B。
6．D
【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答。
【详解】A．PH4I中存在PH4+与I-之间形成离子键，P与H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，A错误；
B．氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI又分解生成碘单质为紫色气体，B错误；
C．NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，C错误；
D．PH4I中存在PH4+与I-之间形成离子键，P与H之间形成共价键，D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．16O和18O是 元素的两种同位素原子，它们的原子质量不同，因此物理性质不同，由于原子核外电子排布相同，所以化学性质完全相同，A错误；
B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的个数不变，原子的种类不变，因此通过化学反应不可能实现16O与18O不同原子的相互转化，B错误；
C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，由于平衡为可逆反应，所以达到新的平衡后18O存在于各物质中，C错误；
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，在阳极是溶液中的OH-放电产生氧气，由于O原子有16O与18O，氧气分子是双原子分子，因此阳极可能产生16O2、16O18O、18O2三种相对分子质量不同的氧分子，D正确。
答案选D。
8．B
【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的电负性依次递增的是④，故A正确；
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1为Al，②1s22s22p63s23p2为Si，③1s22s22p63s23p3为P，④1s22s22p63s23p4为S，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则对应的第一电离能最大的元素是③，故B错误；
C．某短元素的逐级电离能(kJ mol 1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，易失去两个电子，因此该元素可能在第三周期ⅡA族，故C正确；
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2为Si，②1s22s22p3为N，③1s22s22p2为C，④1s22s22p63s23p4为S，根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此半径最大的是①，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．C
【分析】W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，则X为Na；W为O，Z为S、R为Cl；综上所述，W、X、Y、Z、R分别为O、Na、Al、S、Cl，结合元素周期变、律相关知识解答。
【详解】A．非金属性：O>Cl>S，因此稳定性：H2O>HCl>H2S，即气态氢化物稳定性：W>R>Z，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越小，因此原子半径：O＜Cl＜S＜Al＜Na，即W＜R＜Z＜Y＜X，B错误；
C．X(Na)分别与W(O)、R(Cl)形成的化合物的化学键类型不一定相同，如Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键，又含非极性共价键，NaCl只含离子键，C正确；
D．Na太活泼，电解X(Na)与R(Cl)形成化合物的溶液即NaCl溶液得不到X的单质Na，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；
B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误；
C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；
D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。
11．B
【详解】A．葡萄糖的结构简式可表示为：CH2OH(CHOH)4CHO，故A错误；
B．基态镁原子价电子排布式为3s2，其价电子轨道表示式：，故B正确；
C．是异戊烷的键线式，不是3 甲基戊烷的键线式，3 甲基戊烷的键线式为，故C错误；
D．H2O2是共价化合物，其电子式为，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．D
【详解】A．　N2分子中N原子周围应为8个电子，其电子式为：，故A错误；
B．　 Cl-最外层电子数为8，其结构示意图为：，故B错误；
C．　 根据洪特规则可知，同一能级处于半充满状态时，更稳定，故基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，故C错误；
D．　 根据洪特规则可知，电子处于同一能级时，优先单独占据一个轨道，则基态C原子的轨道表示式：，故D正确；
故选D。
13． 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 N O S (NH4)2SO4
【详解】(1)短周期的元素，任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17，故Y、Z和W三种元素不是同一周期元素。
(2)根据原子序数关系X＜Y＜Z＜W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：
设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1，有a+a+a+1=17，则a=，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a，有a-1+a+a=17，则a=6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。
(3)根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为，故X为+1价，可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。
14． 3d104s1 N＞O＞C AB 4s24p2 3 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 O＞C＞B
【详解】（1）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>O>C。
（2）A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，A正确；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，B正确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As答案选AB；
（3）Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的外围电子排布式为4s24p2；由第一电离能的变化规律可知在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种。
（4）Ga位于第四周期ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>B。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）已知Sc是21号元素，根据能级构造原理可知，Sc的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d14s2，故的价层电子排布式为3d14s2，故答案为：3d14s2；
（2）已知V是23号元素，根据能级构造原理可知，V的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d34s2，故的价层电子排布式为3d34s2，则V的价层电子排布图为，故答案为：；
（3）已知Cu是29号元素，根据能级构造原理可知，Cu的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d104s1，基态铜原子的核外电子排布式(简写)为，故答案为：；
（4）已知Ga是33号元素，根据能级构造原理可知，Ga的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d104s24p1，基态原子的核外电子排布式(简写)为，故答案为：；
（5）第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同即核外电子排布未成对电子数为4，该元素为Fe，则其基态原子的核外电子排布式(简写)为，故答案为：。
16． Be+2OH-=BeO22-+H2↑ Li+、Be2+、H+ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O 共价化合物 Be2++2H2OBe（OH）2+2H+（无可逆号不给分）
【详解】（1）金属Be与铝单质性质相似，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则Be与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气，则反应的离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氢离子核外没有电子，锂元素位于第二周期第ⅠA族，锂离子核外有两个电子，铍元素位于第二周期，第ⅡA族，铍离子核外有两个电子，铍离子和锂离子核外均有两个电子，核电荷数大的半径小，所以铍离子半径小于锂离子半径，氢离子比铍离子和锂离子少一个电子层，氢离子半径最小，则Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为Li+、Be2+、H+ 。
（2）根据对角线法则，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍跟氢氧化钠反应，所以可以用氢氧化钠溶液来鉴别，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
（3）氯化铝为共价化合物，根据对角线法则，铍和铝性质类似，所以氯化铍也是共价化合物，BeCl2属于强酸弱碱盐，Be2＋水解导致溶液显酸性，水解的离子方程式为Be2++2H2O Be（OH）2+2H+。
点睛：本题主要考查对角线法则的应用。根据对角线法则：处于对角线位置的两种元素性质相似，根据熟悉的铝元素的性质来推断铍元素的性质等知识来解题。Al属于活泼金属，能与强酸、强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，氢氧化铝能溶于强碱，属于两性氧化物，AlCl3属于共价化合物，铍的单质及其化合物具有和铝及其化合物一样的性质。
17．(1) 大 大 大
(2) 大 小
(3) 多 大 < <
(4) > >
【解析】略
18． S2- O>N>C CO2 NH3 二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低 CO32- + H2OHCO3- + OH- > 2 4 1 2 2 4 0.04NA
【分析】（1）4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O。
（2）非电解质前提必须是化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：，其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低。
（4）碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性。
（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒，配平该反应方程式。
②根据2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH分析解答。
【详解】（1）4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、钾离子和硫离子都是三个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数大，离子半径小，所以离子半径最大的是S2-，属于第二周期元素的有C、N、O、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性O>N>C，故答案为S2-；O>N>C。
（2）非电解质前提必须是化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故答案为CO2 、NH3。
（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：，其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低，故答案为；二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低。
（4）碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性， CO32- + H2OHCO3- + OH-，由表中数据可知，物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫离子水解程度大于碳酸根离子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案为 CO32- + H2OHCO3- + OH- ；>。
（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒，配平该反应方程式为：
2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH，故答案为2 4 1 2 2 4；
②标准状况下224 mL O2的物质的量为0.01mol，2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH，该反应每消耗1mol O2，转移的电子数为4mol， 故每消耗0.01mol O2，转移的电子数为0.04mol，即0.04NA，故答案为0.04NA。
19． 3s23p4 六
【详解】(1)基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4；
(2)第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族。
20． r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+) HClO4 AC H++=SO2↑+H2O
【详解】D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍；B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl。
(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。故答案为:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)
(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4> H2SO4> H2CO3> H2SiO3，综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。故答案为：HClO4
(3) A．G为Cl元素，其单质Cl2与NaS溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S =2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，A正确；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，B错误；
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，C正确。
故答案为：AC
(4)A、C、D、F四种元素组成化合物M和N为NaHSO4和NaHSO3中的一种，它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++=SO2↑+H2O。故答案为：H++=SO2↑+H2O
21． MOx/2 4d75s1 3Pt + 4HNO3+ 18HCl= 3H2[PtCl6] + 4NO↑+ 8H2O 3.21×1048 4AgCl + 2PbCO3=4Ag+ 2CO2↑+O2↑+ 2PbCl2、3Ag + 4HNO3= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O Na2RuO4 H3RuCl6 (NH4)3RuCl6
【详解】3-1设M在其氧化物A中的氧化数为x，M的相对原子质量为y，则A可以表示成MOx/2.1.000 g的A中所含M的物质的量与1.584 g晶体MCl3·3H2O中相同，即有如下关系：
化简得到y与x的关系为y= 274.654 - 21.699x。将常见的氧化数代入式中，当x=8时，y=101.07，与Ru的相对原子质量相同，且RuO4的性质与题中描述相符。故M为Ru，A为RuO4，金属M的价电子构型为4d75s1。
3-2步骤1中用王水除去Pt。根据题中给出的φ([PtCl4]2-/Pt)与φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：
φ([PtCl6]2-/Pt) == 0.718V <φ(NO3-/NO)
实际反应时，H+、Cl-和NO3-浓度都大于1mol·L-1，因此热力学上王水可以氧化除去Pt。步骤1中除去Pt的方程式为：
3Pt + 4HNO3+ 18HCl= 3H2[PtCl6] + 4NO↑+ 8H2O
反应的标准电极电势为：
E=0.957V- 0.718V = 0.239V
电极电势与标准平衡常数的关系为：
lnK=
将n=12，F= 96485C·mol-1，R= 8.314 J·mol-1·K-1，T= 298K代入关系式中，得到K=3.21×1048。
3-3步骤1中用王水处理阳极泥时，Ag转化成AgCl。步骤2中固体不溶物与碳酸铅共热，AgCl转化成Ag，随后用稀硝酸溶解除去Ag。除去银的反应方程式为：
4AgCl + 2PbCO3=4Ag+ 2CO2↑+O2↑+ 2PbCl2
3Ag + 4HNO3= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
3-4 D为Na2SO4型电解质，由于之前的操作只引入了Na+，故可设其组成为Na2RuOx。无水D中氧
含量为30.32%，据此可列出方程：
=30.32%
解得x=4，因此D的化学式为Na2RuO4。
设E的化学式为HxRuCly。则Cl的质量分数为：
= 67.14%
得到x与y的关系式：x= 17.21y- 100.3，仅有y=6、x=3一组合理取值。故E的化学式为H3RuCl6.按照
同样的方式可以推导出F的化学式为(NH4)3RuCl6。
答案第1页，共2页
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