第一章《原子结构与性质》单元测试卷（含答案）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．、分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性比强的是
A．的氧化物对应水溶液的酸性比的氧化物对应水溶液的酸性强
B．的还原性强于
C．的单质，能将的阴离子氧化为
D．、的单质分别与化合，产物中前者为价，后者为价
2．下列各项叙述中，错误的是
A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型
B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述
C．基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子
D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同
3．某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：Z>Y B．W与X、Z均可形成电子数相等的分子
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
5．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是
A． B．
C． D．
6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是（ ）
A．Cu+价层电子的轨道表达式为：
B．过氧化氢的电子式：
C．Fe2+的结构示意图：
D．原子核内有8个中子的氧原子：
7．下列说法不正确的是
A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B．元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价
8．某元素基态原子轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布可能是
A． B． C． D．
9．下列关于的叙述不正确的是
A．基态铝原子的电子排布式为 B．位于元素周期表中p区
C．离子半径：小于 D．第一电离能：大于
10．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．发现元素周期律 B．提出原子学说 C．提出分子学说 D．发现氧气
11．碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a存在多种同素异形体
B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有d
C．若e和f都是钙盐，热稳定性：f＞e
D．用同一氧化剂可实现a-b-c的转化
12．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　)
A．b－a＝n＋m
B．a－b＝n－m
C．核电荷数Y＜X
D．质子数Y＞X
13．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次升高
B．第一电离能：
C．X元素在周期表中位于p区
D．M元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸
14．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
15．下列说法错误的是
A．属于氧化物中的两性氧化物
B．中子数为148的铀原子是
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体
二、填空题
16．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息
A 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B 单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C 单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
17．回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。
(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。
18．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________；
(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；
(4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；
(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；
(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。
19．回答下列问题：
(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。
(2)某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。
①读离子化合物的化学式是_______。
②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。
(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。
①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。
②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。
20．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_________周期___________族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。
(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： ___________。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：___________。
21．(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2
22．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题)
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1) ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______
(2) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为______
(3) ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为______
(4)比较④和⑨的氢化物的稳定性大小______ ，沸点高低______
(5)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式______
23．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式___。
24．元素周期表中的特殊位置_______
(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法判断两者的非金属性强弱，故A符合题意；
B. 元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，故B不符合题意；
D. 的单质能与的阴离子发生置换反应生成，说明比的非金属性强，故C不符合题意；
D. 、的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明比的非金属性强，故D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A． 原子结构有多种模型，现代原子结构模型为原子的量子力学模型、是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型，A正确；
B．原子轨道用来描述单个电子的空间运动状态，B正确；
C． 不能一刀切地以为：多电子的所有基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子。不能单纯的按照基态原子电子排布式来判断3d能级中电子的能量一定高于4s能量：对所有副族元素的基态原子，当相邻能级能量相差不太大时，有1到2个电子占据能量稍高的能级，可能反而降低了电子排斥能，而使整个原子能量最低，C不正确；
D． 按泡利不相容原理，基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同，D正确；
答案选C。
3．A
【分析】X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代，则X为碳，Z2－的电子层结构与氖相同，Z核外有8个电子，Z为氧，W、X、Y、Z原子序数依次增大，则W为氢、Y为氮，据此回答；
【详解】A. 具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Y > Z，A错误；
B. W与X、Z均可形成电子数相等的分子，例如前者为甲烷分子、后者为水分子，B正确；
C. Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，C正确；
D. 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y>X，D正确；
答案选A。
4．B
【详解】①根据对角线规则，氢氧化铝具有两性，则铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物Be (OH)2和铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，铊只能和盐酸反应放出氢气，②错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；
④根据对角线规则，Li和Mg性质相似，Mg(OH)2是中强碱，可推知锂溶于水生成的LiOH为中强碱，④错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥错误；
综上所述，②④⑥错误，故选B。
5．D
【详解】24号Cr元素的基态原子价层电子排布3d54s1，根据电子排布规律可知其轨道排布式为；
故答案为D。
6．A
【详解】A．Cu+的价层电子排布式：3d10，轨道表达式为：，A选项正确；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式为：，B选项错误；
C．Fe2+的结构示意图：，C选项错误；
D．原子核内有8个中子的氧原子为： ，D选项错误；
答案选A。
7．A
【详解】A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要的运动区域是球壳内，但也有一定跑到球壳外运动的机率，A说法不正确；
B．元素原子的第一电离能越小，失去第一个电子所需要的能量越少，则在气态时该原子越易失去电子，B说法正确；
C．元素的电负性越大，其得电子的能力越强，则其原子在化合物中吸引电子能力越强，C说法正确；
D．电负性大的元素，其原子在化合物中吸引电子能力越强，故易呈现负价；反之，电负性小的元素易呈现正价，D说法正确。
综上所述，相关说法不正确的是A。
8．B
【详解】A．4s的能量比3d低，若基态原子轨道上有10个电子，能级上肯定有电子，因此价层电子不可能为，A错误；
B．锌的原子序数为30，其基态原子电子排布式为，价层电子排布为，B正确；
C．若基态原子价层电子排布式为：，则其电子排布式为：，轨道上没有电子，C错误；
D．元素的基态原子电子排布式为：，其价层电子排布为，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．Al元素是13号元素，基态铝原子的电子排布式为 ，A正确；
B．基态铝原子的价电子排布式为 ，则位于元素周期表中p区，B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：小于，C正确；
D．基态铝原子的价电子排布式为 ，基态Mg原子价电子排布式为3S2、3S2是全满结构、原子的能量较低，则Mg元素具有较大的第一电离能，原子的能量第一电离能：小于，D错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C．阿伏伽德罗提出分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误；
故选A。
11．C
【分析】根据碳元素的化合价与物质类别间的关系可知，a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；d表示+4价的酸为碳酸；e表示+4价的正盐，可能是碳酸盐；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐，由此分析。
【详解】A．a表示碳单质，存在多种同素异形体，例如金刚石、石墨、C60等，都是碳元素形成的不同单质，故A不符合题意；
B．d表示+4价的酸为碳酸；正常雨水的pH约为5.6，是因为含有碳酸，故B不符合题意；
C．e表示+4价的正盐，可能是碳酸盐等；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐等，若e和f都是钙盐，碳酸钙的热稳定性强于碳酸氢钙，热稳定性：e＞f，故C符合题意；
D．a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；用氧气可以将碳转换为一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，用同一氧化剂可实现a-b-c的转化，故D不符合题意；
答案选C。
12．C
【分析】aXn+、bYm-两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m；离子核电荷数=原子序数=核内质子数，据此解答。
【详解】aXn＋和bYm－的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a n=b+m，a b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y答案选C。
13．B
【分析】X元素的焰色呈黄色，则X为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个，则M为Cl。
【详解】A．X、Y、Z分别和M形成的化合物为氯化钠、氯化镁、氯化铝，熔点不是依次升高，A错误；
B．同一周期，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族，第一电离能：Cl>Mg>Al，B正确；
C．Na元素在周期表中位于s区， C错误；
D．Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A.Li、Be、B均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外电子数逐渐增多，A正确；
B.N、O、F均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B错误；
C.P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多，其最高正价逐渐升高，C正确；
D.Na、K、Rb均属于第IA元素，自上而下金属性逐渐增强，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化物，A正确；
B．铀原子的质子数为92，中子数为148，根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)可知，，其正确书写应该为，B错误；
C．HClO的电子式为，故其结构式为H-O-Cl，C正确；
D．金刚石和石墨均为碳元素形成的性质不同的碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确。
故选B。
16． 钠 氮 氯 镁 Na>Mg>Cl>N NH3＋H＋= 强 往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色
【分析】A元素的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，A是Na；B元素的单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，最外层电子数是5个，B是N；C元素的单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构，C是Cl；D元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，原子序数是10+2＝12，D是Mg，根据以上分析可知A是Na，B是N，C是Cl，D是Mg，据此解答。
【详解】(1)根据以上分析可知上表四种元素名称分别为钠、氮、氯、镁；
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Cl＞N；
(3)N的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为NH3＋H＋=；
(4)AC是氯化钠，含有离子键，其形成过程可表示为；
(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Cl元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性弱，可以根据氯气能把溴离子氧化为单质溴证明，即往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色即可说明氯气的氧化性强于单质溴。
17． 1s22s22p63s23d74s2 4 1s22s22p63s23p63d104s24p2
【详解】(1)是27号元素，核外有27个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为。核外电子排布式是，的价电子轨道表示式是，核外电子未成对电子数为4。故答案为：1s22s22p63s23d74s2；4；
(2)是32号元素，基态原子的核外电子排布式为。故答案为：；
(3)是30号元素，的价电子排布式是，的价电子排布式是，的价电子机道表示式为。故答案为：。
18．(1) 2p 哑铃##纺锤
(2)3d54s1
(3)
(4)泡利不相容原理
(5) 强 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构
(6)硒
【解析】（1）
基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。
（2）
基态24Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1、价电子排布式： 3d54s1；
（3）
基态N的原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子排布图：；
（4）
同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了泡利不相容原理；
（5）
Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构。
（6）
原子的价层电子排布式为4s24p4，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4、则该元素的原子序数为34、名称是硒。
19．(1)56
(2) 离子键
(3) 五 强 剧烈
【详解】（1）X的质量数为137，中子数为81，所以质子数=质量数-中子数=137-81=56，又因为原子呈电中性，所以核外电子数=质子数=56。
（2）某种化合物的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、 Cl-，即X为Ca、Y为Cl，XY2为CaCl2，钙离子与氯离子之间存在离子键。
①该物质的化学式为：CaCl2；
②其含有的化学键类型为：离子键；其电子式为：。
（3）①铷位于第五周期，Na和Rb同主族，金属性：Na②铷的化学性质与钠相似，根据钠发生的相关化学反应，铷单质与水反应的离子方程式为：；同一主族从上到下元素的金属性增强，则铷与水反应比钠与水反应剧烈。
20． 四 IIIA 3d24s2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Si或S 铬
【详解】(1)由，所以31号元素镓(Ga)位于元素周期表中第四周期第IIIA族，故答案为：四；IIIA；
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为，故答案为：；
(3)钛为22号元素，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，所以其价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；
(4)原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素；若为外围电子排布为3s23p4，是S元素，故答案为：Si或S；
(6)该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为[Ar]3d54s1，可知原子序数为24，该元素的名称为铬，故答案为：铬。
21． M 9 Cr 3d54s1 O AC
【分析】根据核外电子排布规律并结合电子排布式分析解题。
【详解】(1)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个，
(2)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；
(3)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为；
(4)A．1s12s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s2，故A正确；
B．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故B错误；
C．1s22p53s1 为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4 ，故C正确；
D．1s22s22p63s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D错误；
故答案为AC。
【点睛】考查原子核外电子排布，明确轨道式和电子排布式的区别是解答本题的关键，注意几个关键要点：①每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②电子尽可能占据能量最低的轨道；③能量相同的电子尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同，且全充满或半充满结构相对稳定。
22． Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 Si＜S＜P H2O＞H2S H2O＞H2S H—O—Cl
【分析】由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
（1）同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
（2）同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si，据此分析其最高价含氧酸的酸性顺序；
（3）同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素；
（4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定；水分子间存在氢键，沸点较高；
（5）氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO，根据原子成键规律写出其结构式。
【详解】由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
⑴ 同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
综上所述，本题正确答案：Na＞Al＞O；
⑵同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si，所以②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
综上所述，本题正确答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
⑶同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P；
综上所述，本题正确答案：Si＜S＜P；
⑷元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S；水分子间存在氢键，沸点较高，因此沸点H2O＞H2S；
综上所述，本题正确答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；
⑸元素氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO，根据原子成键规律可知，HClO结构式为H—O—Cl；
综上所述，本题正确答案：H—O—Cl。
23．Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【分析】由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。
【详解】②的氢氧化物Be(OH)2是两性氢氧化物，可以与⑥的氢氧化物NaOH反应，生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
24．
【详解】周期序数写在左边第一纵列，从上到下分别为一、二、三至七周期，族序数从左到右分别为第IA族，第IIA族、第IIIB族 第VIIB族、第VIII族、第IB族、第IIB族、第IIIA族 第VIIA族、0族，元素周期表的轮廓从第IA族下降一格，再走一格，再下降两格，再走十格，再上两格，再走五格，再上一格，再下降到第七周期。根据分界线处金属的元素符号Al、Ge、Sb、Po、Lv是金属，左边为金属，右上边为非金属，过渡元素是第IIIB族到第IIB族的元素。第一周期到第七周期各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32。稀有气体元素从上到下的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118。113号是第七周期第IIIA族， 113号~118号元素依次标出。根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况，s区为第IA族，第IIA族；d区为第IIIB族到第VIII族，镧、锕系为f区；ds区为第IB族，第IIB族；p去为第IIIA族到0族。其图像为；故答案为：。
答案第1页，共2页
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