第1章《原子结构元素周期律》测试卷（含答案）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试卷
一、单选题
1．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水
2．下表列举的各组事实中存在因果关系的是
选项 陈述I(原因) 陈述II(结果)
A N2+3H22NH3是放热反应 工业合成氨的反应在高温下进行
B 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强
C 碳可以置换出二氧化硅中的硅 碳的非金属性比硅强
D SO2具有还原性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
3．某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是（ ）
A．这个X原子的质量约为g
B．baXn－含有的中子数为a＋b
C．X元素的相对原子质量为b
D．baXn－含有的电子数为a－n
4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是
A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态
C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定
5．下列说法中，不正确的是
A．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色
C．NO和NO2均为无色的有毒气体
D．二氧化硅可用来生产光导纤维
6．下列说法不正确的是
A．制玻璃和水泥都要用到石灰石
B．光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质
C．硅在自然界主要以化合物形式存在
D．碳化硅是一种耐高温陶瓷
7．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
X Y
Z W
下列有关说法正确的是A．原子半径：
B．元素X的非金属性比Y的强
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
8．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是
A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生
9．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子的原子：
B．的结构示意图：
C．中元素的化合价：
D．的摩尔质量为
10．短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（ ）
X Z
Y M
A．若Z元素形成的单质是Z2，则M元素形成的单质也一定是M2
B．若HnX常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体
C．若有碱M(OH)n，则也一定有碱Y(OH)m
D．若Y有最高价含氧酸HnYOm，则X也一定有最高价含氧酸HnXOm
11．下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B．H2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：S>C
C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性比元素Y强
12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．核聚变是化学变化
B．和互为同位素
C．1mol形成的气体分子中含有的质子数为4NA
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物
B．原子半径由大到小的顺序为
C．d是离子化合物，阴、阳离子个数比为
D．常温下，e和f之间可以相互转化
二、填空题
14．材料是人类生存和发展的物质基础。
(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。
(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。
15．某微粒的结构示意图为 试回答：
(1)当x-y=10时，该粒子为_____(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时，该粒子可能是(写名称)：____、____、____、____、_____。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。
16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。
A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。
(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。
(4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
18．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 用具体微粒符号表示．
元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ．
、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示．
19．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
20．根据所学内容填写空白：
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。
(2)0.2 mol Al含有_______个铝原子，质量是_______g。
(3)原子序数为8的元素在_______周期第_______族。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，A项错误；
B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO PbO2，B项错误；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C项错误；
D．C和Si同主族，CO2和SiO2均是酸性氧化物，均能和碱反应生成盐和水，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A. N2+3H2 2NH3是放热反应，升高温度会使平衡左移，不利于氨气生成，工业上采用高温一是为了提高反应速率，二是因为所用催化剂在高温条件下活性较强，故A错误；
B. 钠的金属性比铝强是因为钠原子更容易失去电子，而不是因为钠原子核外电子数比铝少，故B错误；
C. 碳置换二氧化硅中的硅的反应中C做还原剂，该反应说明C的还原性比Si强，不能说明碳的非金属性比硅强，故C错误；
D. SO2具有还原性能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故答案为D。
3．A
【详解】A．原子的质量为原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数的比值，该原子的摩尔质量以gmol-1为单位时数值上等于该原子的相对原子质量，则X原子的质量为，A正确；
B．该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a，B错误；
C．X元素所对应的原子可能有多种核素，故X元素的相对原子质量不一定为b，C错误；
D．该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．质子数=原子序数，所以Ts 的质子数是 117，故A正确；
B．Ts的原子核外最外层电子数是7，结合第六周期稀有气体的原子序数为86，可知Ts位于第七周期ⅦA族，根据卤族单质的递变规律可知其应为固态，故B错误；
C．根据元素周期表金属和非金属的分界线可知第七周期ⅦA族为非金属元素，故C正确；
D．非金属性越弱，简单氢化物越不稳定，Ts位于第七周期ⅦA族，同族元素中非金属性最弱，所以HTs很不稳定，故D正确；
综上所述答案为B。
5．C
【详解】A．常温下Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；
B．氨气溶于水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，B正确；
C．NO2为红棕色气体，C错误；
D．二氧化硅对光有很好的反射性，可以用来生成光导纤维，D正确；
综上所述答案为C。
6．B
【详解】A．制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃和水泥都要用到石灰石，故A正确；
B．光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误；
C．Si在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，故C正确；
D．碳化硅为原子晶体，耐高温，硬度高，是一种耐高温陶瓷，故D正确；
故答案选B。
7．D
【分析】根据题意，X元素为C或，但下一周期的Z和W也为短周期，因此X为C，Y为F，Z为S，W为，据此分析解答。
【详解】A．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误；
B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素Y非金属性比X强，故B错误；
C．非金属性Y>W，则元素Y简单气态氢化物热稳定性强于W，故C错误；
D．非金属性Z(S)>X(C)，则元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强，故D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型；
B、英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献；
C、1913年玻尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出原子轨道模型；
D、1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；
答案选D。
9．B
【详解】A．元素符号左上角代表元素的质量数，所以中子数为10的氟原子的原子：，A错误；
B．氯离子外围有18个电子，所以结构示意图为，B正确；
C．根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，设铁的化合价为x，则有，求得x=6，C错误；
D．的摩尔质量为/mol，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．Z元素和M元素都是短周期元素，若Z元素形成的单质是O2，则M元素形成的单质是S，故A错误；
B．X和Z是同周期元素，若X使N元素，Z是O元素， 它们的氢化物，NH3常温下是气体，则H2O常温下是气体，故B错误；
C． M和Y位于同一周期，若有碱M(OH)n，M为金属元素，Y在M的左边，也应该为金属元素，Y(OH)m也是碱，故C正确；
D．若Y有最高价含氧酸HnYOm，则Y是非金属元素，X和Y位于同一主族，同主族元素非金属性减弱，X也是非金属元素，但若Y是Cl，X为F，F元素没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
答案选C。
【点睛】D项的F和O元素没有最高正价，没有最高价氧化物对应的水化物为易错点。
11．C
【详解】A．盐酸比碳酸酸性强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的含氧酸，则无法比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；
B．H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的含氧酸，则不能作为比较S和C的非金属性强弱的依据，故B错误；
C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，金属越易与水或酸反应，金属性越强，故C正确；
D．元素的非金属性强弱不仅要看是否处于同一周期，还要看是否处于同一主族，故D错误；
答案C。
12．B
【详解】A．核聚变是物理变化，故A错误；
B．和质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．He为单原子分子，1mol 形成的气体分子中含有的质子数为2NA，故C错误；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误。
答案选B。
13．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物，则d为过氧化钠，b为水，c为二氧化碳，f为碳酸钠，e为氢氧化钠，m为氧气。则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
【详解】A．m为氧气，b为水，c为二氧化碳，根据元素守恒得到化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此原子半径由大到小的顺序为，故B正确；
C．d是离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此阴、阳离子个数比为，故C错误；
D．常温下，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此e和f之间可以相互转化，故D正确。
综上所述，答案为C。
14． Si C 硬化 石灰石
【详解】(1)制取芯片的主要原料是单质硅；
(2)聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为C；
(3)水泥可以在空气和水中均可以硬化；普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥。
15． 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】(1)根据微粒结构示意图分析电子数和质子数的关系确定粒子的种类；
(2)y=8时，微粒的电子层结构与稀有气体Ar相同，可能是阴离子也可能是阳离子或者是Ar原子的结构示意图，根据具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系解答；
(3)y=3推出微粒是铝原子，y=7推出微粒是氯原子，最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者发生酸碱中和反应。
【详解】(1)根据结构示意图可以知道，该微粒核内质子数为x，核外电子数为10+y，因为x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子；
因此，本题正确答案是：原子；
(2)具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子；
因此，本题正确答案是：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子；
(3)y=3推出微粒是铝原子，y=7推出微粒是氯原子，最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者发生酸碱中和反应，其离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
因此，本题正确答案是： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
16． Na2O CaO 6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD
【分析】（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水的顺序书写；
（2）二价铁离子具有强的还原性，硫酸亚铁易被氧气氧化生成三价铁离子；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水；高锰酸钾与亚铁离子反应，高锰酸钾褪色；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的产生的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O，同时要遵循原子守恒，普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故写成Na2O CaO 6SiO2；
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，亚铁离子被氧气氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；
（3）A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏高，选项A选；
B．移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D选；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项E不选；
答案选：AD。
【点睛】本题考查硅酸盐、氧化还原反应、元素化合物的性质、物质的制备工艺、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，是对学生综合能力的考查，明确相关物质的性质及配制原理是解题关键。
17． 氢氟酸 C 小于 C
【详解】(1)SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。二氧化硅能和氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃；
(2)此反应中，碳的化合价由0价升高到+2价，化合价升高被氧化，故碳是还原剂。
(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据酸和盐发生复分解反应有强酸制弱酸的规律，可以判断硅酸酸性小于碳酸。
(4) A．SiO2和 CaCO3都难溶于水，则用水无法除去SiO2中混有的CaCO3，故A不符合题意；
B．SiO2溶于氢氧化钠溶液，而CaCO3不溶于氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液不能除去SiO2中混有的CaCO3，故B不符合题意；
C．SiO2和盐酸不反应， CaCO3和盐酸反应溶于盐酸，则盐酸能除去SiO2中混有的CaCO3，故C符合题意；
D．SiO2和 CaCO3都不和硫酸反应，都不溶于硫酸，则硫酸不能除去SiO2中混有的CaCO3，故D不符合题意；
本题答案C。
18．
【详解】分析：根据元素周期表的结构推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i依次为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素；根据元素周期律和相关化学用语作答。
详解：根据元素周期表的结构推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i依次为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素。
（1）e为F元素，F-的核电荷数为9，核外有10个电子，F-的离子结构示意图为。f、g、h、i对应简单的离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，四种简单离子半径由大到小的顺序为S2-Cl-Na+Al3+。
（2）元素i的单质为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中具有漂白作用的化合物是HClO，HClO的电子式为。
（3）b、c、d依次为C、N、O，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p处于半充满较稳定，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为NOC。
19．（1）HClO4；
（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）
（4）；极性共价键
（5）S2－＞Cl－＞O2－（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
【详解】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为。
（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。
（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
20．(1) Fe3O4 Fe2O3
(2) 0.2NA 5.4 g
(3) 二 ⅥA
【解析】（1）
铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是Fe3O4；Fe2O3是红棕色粉末状固体，常作为红色颜料；
（2）
Al是由Al原子构成，0.2 mol Al含有0.2NA个Al原子；其质量m(Al)=0.2 mol×27 g/mol=5.4 g；
（3）
原子序数为8的元素原子核外电子排布是2、6，该元素是O元素，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。
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