第3章物质的性质与转化巩固练习（含答案）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 巩固练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2 12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3 xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
3．下列说法正确的是
A．二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增大
B．在烧碱溶液中滴加少量AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅
D．浓硫酸不分解、不挥发，敞口放置在空气中质量不会发生变化
4．某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是
A． B．
C． D．
5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是
A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行
6．关于稀硫酸的性质正确的是
A．能和Cu反应制取氢气 B．能使石蕊溶液变红
C．铁遇到稀硫酸钝化 D．可做干燥剂
7．类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是(　　)
A．Cl2+2KBr= 2KCl+Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B．常温下，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C．Cu+Cl2 CuCl2，所以Cu+I2 CuI2
D．钾保存在煤油中，所以钠也可以保存在煤油中
8．下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是
A．合金的硬度一般小于成分金属的硬度
B．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
C．地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应
D．铁在自然界中存在单质形式，而钠没有
9．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
B．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
C．雷雨肥庄稼——自然固氮
D．用石灰乳脱除烟气中的SO2
10．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
选项 古文或谚语 化学解释
A 日照香炉生紫烟 碘的升华
B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应
C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能
D 雷雨肥庄稼 自然固氮
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的无色溶液中：Na+、Al3+、MnO、SO
B．饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br-、NO
C．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO
D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
12．下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是
A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
13．用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、FeCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液
二、填空题
14．浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
(1)把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；
(3)浓硫酸与碳共热时，发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。
15．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)
A．酸 B．非电解质 C．盐 D． 酸性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，
(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是___________
16．铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）已知：当Al(NO3)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_________________。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。
17．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子反程式是__________。
②判断铁屑洗净的方法是__________。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。
②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。
18．在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。
A．氮气 B．氨气 C．氯化铵
19．2020年初的抗击疫情过程中，网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！ 这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”
(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。
(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。
20．按要求完成下列填空：
（1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为_____。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的H2O2，溶液变红。写出相应反应的离子方程式_____，_____。
（3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是_____
以下写出相应的化学方程式
（4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应_____
（5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中_____
（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入铜粉_____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】试题分析：A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，铁粉变黑色，错误；B、向Fe(OH)3胶体中滴加电解质溶液稀H2SO4，胶体聚沉，加过量稀硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，正确；C、加碘盐添加的是碘酸钾而不是碘单质，将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，不能说明不是加碘盐，错误；D、Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块形成原电池，铁为负极，加速铁腐蚀，错误。
考点：考查元素化合物知识。
2．D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2 12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3 xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
3．A
【详解】A．二氧化碳通过Na2O2粉末后，生成碳酸钠，根据钠元素守恒，可知固体物质的质量增大，A项正确；
B．在烧碱溶液中滴加少量AlCl3溶液，因为碱过量，最后生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3，B项错误；
C．硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物，C项错误；
D．浓硫酸不分解、不挥发，敞口放置在空气中会吸水，导致质量变大，D项错误；
答案选A。
4．A
【分析】某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色，则溶液中原来可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有或者；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，据此分析解题。
【详解】A．各离子均为无色，相互之间不反应，符合题干转化信息，A符合题意；
B．，二者不能大量共存，B不合题意；
C．Fe3+的水溶液显黄色，且Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，二者不能大量共存， C不合题意；
D．Al与HNO3反应生成不了H2，D不合题意；
故答案为：A。
5．C
【分析】
【详解】①二者都能使澄清石灰水先变浑浊，后澄清，不能鉴别；②SO2具有氧化性，能氧化H2S生成S和水，溶液会变浑浊，因此可以鉴别；③KMnO4溶液能氧化SO2，KMnO4溶液会褪色，可以鉴别；④氯水能氧化SO2，氯水会褪色，可以鉴别；⑤SO2能使品红溶液褪色，可以鉴别，则C正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素后边，不能与稀硫酸发生置换反应产生氢气，A错误；
B．稀硫酸溶液中含有大量H+，具有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，B正确；
C．Fe是比较活泼的金属，铁与稀硫酸发生置换反应产生FeSO4、H2，而在室温下Fe遇浓硫酸时，金属表面会被浓硫酸氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，而稀硫酸没有吸水性，因此稀硫酸不能作干燥剂，D错误；
故合理选项是B。
7．D
【详解】A. F2在KBr溶液中先和水发生反应，不能置换出溴单质，故A错误；
B. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不能生成二氧化氮，故B错误；
C. 氯气的氧化性强，氯气和铜反应生成氯化铜，碘单质的氧化性弱，碘单质和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；
D. 钠的密度大于钾，故钠可以保存在煤油中，故D正确；
正确答案是D。
8．A
【详解】A．合金的硬度一般大于成分金属的硬度，A错误；
B．铝表面易形成致密的氧化膜，这层氧化膜非常致密，对内层金属起保护作用，可以阻止金属与外部空气接触，因而可阻止铝进一步被氧化，B正确；
C．地壳中含量最多的金属元素是Al，Al的单质既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．铁在自然界中存在形式有单质和化合物形态，单质形式的铁存在于陨铁中，而钠元素由于化学性质非常活泼，因此只有化合态，没有单质态，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．NaClO利用其强氧化性杀菌消毒，A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服时，被氧化的机率会减少，B不符合题意；
C．雷雨肥庄稼——自然固氮，游离态的氮转化成了化合态的氮，发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．用石灰乳脱除烟气中的SO2，生成了亚硫酸钙，属于复分解反应，D符合题意；
故选D。
10．A
【详解】A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；
B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；
C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．MnO在水溶液中显紫色，A不符合题意；
B．饱和氯水中含有氯气，氯气可氧化Fe2+，且Ag+与Br-会反应生成沉淀，B不符合题意；
C．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，与Mg2+、Cl-、NO均不反应，能大量共存，C符合题意；
D．能溶解氧化铝的溶液可以为强酸溶液，也可以为强碱溶液，不管是酸溶液还是碱溶液，HCO均不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
12．D
【详解】A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉显蓝色，若试纸变白是由于氯水将I2氧化成HIO3，A错误；
B. 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，发生氧化还原反应SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl，说明HClO的氧化性强于H2SO4，不能说明HClO、H2SO4酸性的强弱，B错误；
C. FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，不是金属单质间的置换反应，不能说明Fe、Cu金属活动性的强弱，C错误；
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面生成的氧化铝的熔点高于铝，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．氯化铝、氯化亚铁和氯化铵均含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则用硝酸银溶液不能鉴别氯化铝、氯化亚铁和氯化铵三种溶液，故A错误；
B．氯化铝、氯化亚铁和氯化铵三种溶液都不能与氯化钡溶液反应，则用氯化钡溶液不能鉴别氯化铝、氯化亚铁和氯化铵三种溶液，故B错误；
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红棕色，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成有刺激性气味的气体，三种溶液与氢氧化钠溶液反应的实验现象不同，则用氢氧化钠溶液能鉴别氯化铝、氯化亚铁和氯化铵三种溶液，故C正确；
D．氯化铝、氯化亚铁和氯化铵三种溶液都不能与硫氰化钾溶液反应，则用硫氰化钾溶液不能鉴别氯化铝、氯化亚铁和氯化铵三种溶液，故D错误；
故选C。
14． 脱水性 吸水性 强氧化性
【详解】(1)白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性。答案为：脱水性；
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的质量增加，所以浓硫酸表现出吸水性。答案为：吸水性；
(3)浓硫酸与碳共热时，发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸中的硫元素化合价由+6价降为+4价，表现出强氧化性。答案为：强氧化性。
15． BD 3：4 0.1mol Cu2++SO+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【详解】(1)根据元素守恒判断A为SO2，SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，其在水溶液中不能自身电离导电，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，答案选BD；
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量==60g，则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量==mol，O2的物质的量==mol，则SO2与O2的物质的量之比为mol：mol=3：4；
(3)由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成0.1molCuSO4；
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++SO+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
16． B [Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋ 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 过量的铁粉、稀盐酸 Fe2＋ 取少量待测液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 11.2g
【详解】试题分析：（1）可燃物是跟空气中氧气发生氧化反应，化合价升高，氧化剂不能与可燃物一起存放，防止可燃物燃烧，发生危险，因此硝酸铝具有氧化性，B正确；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋进行对比得到OH－，从溶液的环境来看，只能是水提供OH－，同时根据题目得出：两种形态可以相互转化，说明此离子反应方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O [Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有强氧化性，和Cu能发生反应，根据化合价的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蚀液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除杂不能引入新杂质，因此加入铁粉，同时除杂试剂要过量，还要加入稀盐酸，除去过量的铁粉；（4）发生反应的离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中铁元素以Fe2＋形式存在，因为Fe2＋具有还原性，可以利用酸性高锰酸钾溶液的颜色变化判断，即：，取少量待测液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋与KSCN变色来判断，即：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察颜色变化，滴加几滴H2O2，溶液变红，说明有Fe2＋存在，根据上述反应方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol， m(Fe)=0.2×56g=11.2g。
考点：考查药品的存放、离子反应方程式的书写、分离和提纯、化学计算等知识。
17． Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，若无明显现象，则说明铁屑已洗净） 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
【详解】(1). ①. 铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②. 判断铁屑是否洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净，故答案为测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净；
(2). pH调至2.5，是因为NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，故答案为NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；
(3). ①. 根据图示可知，在t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则在t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；
②. 根据反应4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为生成的Fe2+水解；
(4). 构成原电池可以加快化学反应速率，炭粉和铁屑构成了无数微小的原电池加快反应速率，故答案为炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。
点睛：本题主要考查硝酸、铁及其化合物的化学性质，试题难度中等。熟练掌握硝酸的化学性质和铁及其化合物的性质是解答本题的关键，本题的难点是第（3）问，解答本问时，需先仔细审图，根据图示得出t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度是逐渐减小的，亚铁离子浓度是逐渐增大的，所以t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度在增大，亚铁离子的浓度却没有增大，说明是生成的亚铁离子发生了水解反应，据此解答本题即可。
18． B C A
【详解】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是NH3，NH3可以HCl反应生成氯化铵固体，从而产生白烟；氯化铵可以与氢氧化钙共热生成有刺激性气味的氨气；空气中有78%为氮气，所以依次选B、C、A。
19． C BaCl2 CaSO4
【分析】（1）根据SO2的性质分析，SO2与水反应生成亚硫酸，稀硫酸不具有强氧化性，不具有消毒杀菌作用，SO2会形成酸雨、危害人体健康，和可吸入颗粒物均属于大气污染物，都属于大气污染物；
（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；
【详解】（1）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸,故A错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不具有消毒杀菌作用，故B错误；
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物，故C正确。
故答案为C。
（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，若加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀，故答案为：BaCl2；
（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；故答案为：CaSO4。
【点睛】易错点是硫酸根的检验，应注意氯离子等的干扰。
20． Al(OH)3 AlO2﹣+H++H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 2，2，4 —三甲基戊烷 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2
【详解】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，说明氢氧化铝在碱性溶液中能部分电离出偏铝酸根离子和氢离子，则在碱性溶液中的电离方程式为：Al(OH)3 AlO2﹣+H++H2O；
（2）在酸性条件下，亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，生成的Fe3+在溶液中遇SCN﹣，溶液变红色，发生的离子反应为Fe3++3SCN﹣＝Fe(SCN)3；
（3）的结构简式为(CH3) 3CCH(CH3) 2，根据烷烃的系统命名此烷烃的名称为2，2，4—三甲基戊烷；
（4）铝粉和二氧化锰高温加热，发生铝热反应，生成氧化铝和Mn，反应方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
（5）氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，发生的化学反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（6）酸化的FeCl3溶液中加入铜粉，生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2。
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