江西省吉安市新干县中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

新干县中2022—2023学年度上学期期末考试
高一化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．直径介于1nm～100nm之间的微粒不能称为胶体
C．1mol饱和FeCl3滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D．电泳现象证明某些胶体是带电的
2．下列各物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．冰水混合物、铁、空气 B．硫酸、氮气、Na2CO3·10H2O
C．食用醋、液态氧、碘酒 D．碱石灰、白磷、熟石灰
3．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层
C．在化学反应中易得1个电子 D．单质具有较强的还原性
4．下列有关说法正确的是
A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应
D．将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
5．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分子
B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NA
C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H+数目为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L氦气分子中共价键数目为NA个
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
7．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是
A．2 B．4 C．6 D．8
8．将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3
9．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、S2- D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-
10．下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
A． 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B． 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C． 证明某溶液中含Fe2+ 取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
D． 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
A．A B．B C．C D．D
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列说法不正确的是
A．冶金厂常用高压电除去烟尘
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血
C．用盐卤点豆腐，河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的性质有关
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于NH3的说法不正确的是
A．NH3的摩尔质量为17 g/mol
B．常温常压下，34 g NH3所含有的氢原子数约为6NA
C．常温常压下，1 mol NH3的体积约为22.4 L
D．将1 mol NH3溶于1 L水后，氨水的浓度为1 mol·L-1
14．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
15．下列有关图象的说法正确的是
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：物质的量之比为3：2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
三、填空题（共50分）
16．现有下列几种物质：① ② ③ ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥NaOH请回答下列问题：
(1)以上物质属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号)
(2)写出①与④的离子方程式：___________
(3)写出②与⑤的离子方程式：___________
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：___________
17．
(1)1.6g某气体在标准状况的体积为2.24L，则该气体的物质的量为___________，该气体的摩尔质量是___________，同温同压下，该气体与氢气的密度之比为___________。
(2)9.2g氮的氧化物N2Ox中含有氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为___________，x=___________，9.2g氮的氧化物中所含的氧原子数与___________gH2O中所含的氧原子数相同。
(3)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则A气体的相对分子质量为___________，含有A的分子个数为___________。
18．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁粉，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。
(2)C、H中分别盛放的试剂是___________；D中试剂的作用是___________。
(3)E中现象是___________；F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为___________。
19．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
(1)写出四种单质的化学式
A__________ B__________ C__________ D__________
(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式____________________________________
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式___________________________________
(4)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式______________________________________。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：_____________________)，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____________(保留到小数点后两位)。
1．B
【详解】A．根据分散质的微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．胶体是混合物，直径介于1nm～100nm之间的微粒只是分散质，分散质分散到分散剂中，整个体系才能称为胶体，故B正确；
C．Fe(OH)3胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体，1molFe(OH)3胶体，胶粒数小于NA，故C错误；
D.胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷，而胶体是电中性，故D错误。
故选B。
2．A
【详解】A．冰水混合物即H2O，属于纯净物中的化合物，铁属于金属单质，空气是含氮气、氧气等多种成分的混合物，A符合题意；
B．Na2CO3·10H2O有固定的组成，属于纯净物，B不符题意；
C．食用醋含醋酸、水等物质，属于混合物，C不符题意；
D．碱石灰是含CaO、NaOH等物质的混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，D不符题意；
答案选A。
3．D
【分析】某粒子的结构示意图为，该粒子是Cl，据此解答。
【详解】A. 氯原子的核电荷数为17，A正确；
B. 氯原子的核外有3个电子层，B正确；
C. 氯原子易得1个电子达到8电子稳定结构，C正确；
D. 氯原子易得电子，具有较强的氧化性，D错误。
答案选D。
4．B
【详解】试题分析：A、SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，A错误；B、液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，B正确；C、很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应的，而不是颜色反应，C错误；D、将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查酸性氧化物判断、氨气用途、焰色反应的及二氧化硫的性质判断等
【名师点晴】关于酸性氧化物的判断需要抓住要点，即能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅只能与氢氟酸反应且生成的四氟化硅不是盐；该题的另一个易错选项是C，注意化学用语书写的规范性，焰色反应和颜色反应是不同的，前者是物理变化，后者是化学变化，例如蛋白质遇浓硝酸显黄色等。
5．B
【详解】A．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到NH3分子个数小于2NA，故A错误；
B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，还是两者的混合物，硝酸与NO的比例关系为4HNO3～NO，因此含有1 mol HNO3的稀溶液反应得到气体分子数目0.25NA，故B正确；
C．标准状况下，SO3是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．氦气是单原子分子，因此分子中没有化学键，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。
8．A
【详解】将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气完全反应生成水，根据方程式2Na ＋ 2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na): n(Na2O2) = 4:2 = 2:1，故选A。
9．B
【详解】试题分析：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则饱和氯水中含有氢离子、氯离子和次氯酸。A、NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+，次氯酸能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Na+、Al3+、SO42-、Cl-之间不反应，都不与氢离子、氯离子和次氯酸反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、S2-能够被次氯酸、氯气氧化，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、HCO3-、SiO32-与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。
【考点定位】考查离子共存、离子反应
【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
10．D
【详解】试题分析：A项应把钠表面的煤油用滤纸擦去，烧杯中不能装满水；B项不能在容量瓶中溶解；C项先滴加KSCN溶液再加入氯水；D项分液漏斗上层的液体应从上口倒出，下层的液体应从下口倒出，D正确。
考点：考查化学实验的基本操作
11．D
【详解】A. 烟尘属于胶体，冶金厂用高压电除去烟尘利用了胶体的电泳，A项正确；
B. 血液属于胶体，遇发生聚沉，从而达到止血的目的，B项正确；
C. 豆浆属于胶体，盐卤的主要成分有氯化钠、氯化钙等，加入盐卤，豆浆发生聚沉形成豆腐；河水中的泥沙属于胶体，在入海口遇带电粒子发生聚沉，故均与胶体的性质有关，C项正确；
D. 氯化钠因易溶于水而难形成胶体，但可将固体加工成直径在之间的粒子，并分散到气体或其他液体中形成胶体，D项错误；
故选D。
12．C
【详解】A．KCl溶液能导电，是混合物，不符合题意；
B．液态HCl是电解质，但不能导电，不符合题意；
C．熔融的NaOH 能导电，是电解质，符合题意；
D．蔗糖溶液不能导电，是非电解质，不符合题意。
答案选C。
13．CD
【详解】A．用“g/mol”作单位时，摩尔质量的数值等于相对分子质量，NH3的摩尔质量为17 g/mol，故A正确；
B．常温常压下，34 g NH3所含有的氢原子数约为6NA，故B正确；
C．标准状况下，1 mol NH3的体积约为22.4 L，故C错误；
D．将1 mol NH3溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1L，氨水的浓度不是1 mol·L-1，故D错误；
选CD。
14．D
【详解】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。
15．C
【详解】A．向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先后发生反应 ，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系为，故A错误；
B．向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先后发生反应 ，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系为，故B错误；
C．镁的活泼性大于铝，镁与酸反应速率快，物质的量之比为3：2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量相同，产生气体的体积(V)与时间(t)关系为，故C正确；
D．一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，先后发生反应 ，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系为，故D错误；
选C。
16．(1) ④⑤ ②⑥ ① ③
(2)+H+=CO2↑+H2O
(3)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(4)+OH-=+H2O
【分析】(1)
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，符合此概念的是④盐酸、⑤稀硫酸；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合此概念是②、⑥NaOH；盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，符合此概念的是①；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，符合此概念是③；答案为④⑤；②⑥；①；③。
(2)
①与④盐酸发生反应，生成NaCl、CO2和H2O，其离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；答案为+H+=CO2↑+H2O。
(3)
②与⑤稀硫酸发生反应，生成BaSO4沉淀和H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；答案为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
(4)
①与⑥NaOH发生反应，生成Na2CO3和H2O，其离子方程式为+OH-=+H2O；答案为+OH-=+H2O。
17．(1) 0.1mol 16g/mol 8：1
(2) 92g/mol 4 7.2
(3) 16 0.1NA
【解析】（1）
1.6g某气体在标准状况的体积为2.24L，则该气体的物质的量为 ；该气体的摩尔质量是；同温同压下，摩尔质量之比等一密度之比，故该气体与氢气的密度之比为 ；
（2）
由题意可知，氮的氧化物N2Ox中含有氮原子0.2mol，则有0.1mol的N2Ox，故N2Ox的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，则有 ，解得X=4；由题意可知，设与XgH2O中所含的氧原子数相同，9.2g氮的氧化物中所含的氧原子数 ， 解得X=7.2g；
（3）
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的H2和A气体物质的量相等，则有 ，解得A=16g/mol；含有A的分子个数为 。
18．(1)
(2) 饱和食盐水、NaOH溶液 除去氯气中的H2O
(3) 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 2Fe+3Cl22FeCl3
(4)6.02×1022( 0.1NA)
【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，C中饱和食盐水可除去挥发的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E瓶中放有干燥红色布条，E中布条不褪色，F中Fe与氯气反应生成氯化铁，G为向上排空气法收集氯气，H中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
(1)
A中发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，双线桥表示电子转移的方向和数目为；
(2)
根据以上分析可知C中试剂是饱和食盐水，H中盛放的试剂是NaOH溶液；D中试剂的作用是除去氯气中的H2O；
(3)
干燥的氯气没有漂白性，则E中现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F中铁和氯气反应，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(4)
反应中Cl元素的化合价由-1价升高为0，产生1mol氯气转移2mol电子。若反应产生1.12LCl2，物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，则转移的电子数目为0.05mol×2×NA=0.1NA个。
19．(1) H2 Cl2 Fe S
(2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(3)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O 35.75%
【分析】A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2、S、HCl，据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知，A为H2，B为Cl2，C为Fe，D为S；
（2）由FeCl2和氯气反应生成FeCl3 的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式：Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3 L mL-1×0.1mol L-1×]×=0.005mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数=×100%=35.75%。