第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．我国承诺在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进碳中和最直接有效的是
A．燃煤中加入生石灰 B．用天然气代替煤炭
C．用汽油代替柴油 D．研究推广将转化为淀粉
2．溴化钙可用作镇静剂、食物保存剂等。通过下列实验流程可制备少量。下列说法不正确的是
A．空气吹出法是海水提溴最成熟的工业方法 B．步骤①可用热水浴加热
C．步骤②中尿素作氧化剂 D．步骤④中活性炭作脱色剂
3．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A．甘油 B．吗啡 C．冰毒 D．海洛因
4．用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
5．下列说法不正确的是
A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料
D．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
6．下列说法不正确的是
A．镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域
B．黄绿色气体是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料
D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
7．对药物的认识和使用正确的是
A．感冒时服用适量阿司匹林 B．大部分药物没有副作用
C．创可贴能用于伤口消炎 D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈
8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
9．绿色化学对于化学反应提出了原子经济性。(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行)
A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2=CH2+O2→2
10．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华
A．①③④⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
11．海水中含量最高的离子是
A．Cl- B．Na+ C．H+ D．OH–
12．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．氢燃料和电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
二、非选择题（共10题）
13．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2 6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是 ________， 操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
(2)试剂a的名称是_____________。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
14．（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_____(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土
②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。
a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料
③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于水溶性维生素的是_____________。
②属于人体所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________。
（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________________________________________。
15．(1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：
①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。
②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变______色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色________(填“加深”或“褪去”)。
③某人去医院体检，医生建议他适量补充维生素C，你认为他应该多食用下面哪类食物______。
A．谷物 B．肉类 C．奶类 D．水果和蔬菜
(2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方甲状腺肿大_____；贫血_____；小儿佝偻病_____。
②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被_______成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为_______，其中碘元素的化合价为______。
16．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。
A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏
（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。
（3）聚乙烯的结构简式为______。
（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。
（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。
17．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。
(2)图中线段_______。
18．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。
(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________
(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________
19．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？
20．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
21．工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______（填序号）吸收。
a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加____（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是___（注明试剂、现象）。
实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________________。
（4）装置中镁带的作用是____。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是__(填名称)。沙子能否换成水？__(填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++ H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是_______。
（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
22．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________。
（4）步骤④反应的离子方程式是__________。
参考答案：
1．D
A．燃煤中加入生石灰，会降低二氧化硫的排放，对二氧化碳的排放影响不大，A错误；
B．用天然气代替煤炭，天然气的成分为甲烷，燃烧也会产生二氧化碳，B错误；
C．用汽油代替柴油，汽油的成分为烃类，氧化也会产生二氧化碳，效果不好，C错误；
D．研究CO2转化为淀粉的技术，若技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中CO2的浓度，也可以为动物提供食物，为化工生产提供原料，有利于实现“碳中和”，D正确；
故本题选D。
2．C
石灰乳即氢氧化钙和溴反应生成溴化钙和Ca(BrO3)2，加入尿素将Ca(BrO3)2还原为CaBr2，溴化钙溶液中加入HBr加热蒸发浓缩冷却结晶得到CaBr2 2H2O；
A．利用了溴易挥发的性质，把溴单质从溶液中用热空气吹出，故A正确；
B．步骤①需控制反应温度在50~70℃，可用热水浴加热方便控制温度，故B正确；
C．步骤②中尿素将Ca(BrO3)2还原为CaBr2，Br元素化合价降低，Ca(BrO3)2作氧化剂，尿素作还原剂，故C错误；
D．活性炭具有吸附性，能吸附色素，步骤④中活性炭作脱色剂，故D正确；
故选：C。
3．A
甘油是一种无毒的、可用作化妆品等用途的无色液体，不属于毒品范畴。吗啡、可卡因、海洛因都是毒品，故A正确。
故选A。
4．A
A、碘离子易溶于水，可用过滤法除掉海带灰浸取液中不溶性杂质，A正确；
B、通入Cl2将I-氧化成I2时应长进短出，否则会将液体排出，B错误；
C、避免两种液体相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C错误；
D、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
答案选A。
5．A
A．汽油和甲醇的热值不同，混合燃料的热值一定发生改变，A错误；
B．水煤气主要成分为氢气和一氧化碳，可合成液态碳氢化合物和含氧有机物，B正确；
C．石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料，C正确；
D．煤干馏属于化学变化，得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D正确。
答案为A。
6．C
A．合金的机械强度比成分金属大，密度比成分金属小，故镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域，A正确；
B．黄绿色气体ClO2中的Cl为+4价，具有氧化性，可作为灭菌消毒剂，在反应过程中得电子变为氯离子，安全，高效，B正确；
C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，C错误；
D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，主要是维生素C可以防止亚铁离子被氧化，故体现维生素C的还原性，D正确；
故答案为：C。
7．A
A.阿司匹林是解热镇痛药，感冒时服用适量阿司匹林，故A正确；
B.药物都有副作用，应合理使用，故B错误；
C.创可贴没有消炎作用，不能用于伤口消炎，故C错误；
D.板蓝根冲剂有清热解毒作用，不是抗酸药，故D错误；
故选A。
8．D
A.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，例如食盐、糖等，都是无害的，A错误；
B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；
C.青蒿一把，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，纹火加热是为了加速提取速率，所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；
D.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确；
答案为D。
9．A
A．反应CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +的原子利用率为×100%=25.4%；
B．反应2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O的原子利用率为×100%=49.5%；
C．反应的原子利用率为100%；
D．反应2CH2=CH2+O2→2的原子利用率为100%；
故选项A原子利用率最低，答案为A。
10．B
①温室效应是因为CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；
②水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中成为赤潮，赤潮与环境污染有关；
③酸雨是大量排放的SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH<5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，与环境污染有关；
④光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光的作用下的一系列复杂变化，与环境污染有关；
⑤臭氧空洞是氟利昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关；
⑥水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类，使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；
⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，与环境污染无关；
⑧大脖子病是人体缺碘引起的，可以食用加碘盐解决，与环境污染无关；
综上所述，⑦⑧与环境污染无关，B选项符合题意，故答案选B。
11．B
海水中含有大量的钠盐，因此含量最高的离子是Na+，故答案选B。
12．D
A.白色污染是指塑料污染，故A错误；
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了保护臭氧层，故B错误；
C.不能无限制开采资源，应保护资源，合理开采，故C错误；
D.氢燃料电池的产物为水，对环境无污染，可以有效减少城市空气污染，故D正确；
故答案选D。
13． 过滤 蒸发浓缩 盐酸 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁，据此解答。
(1)分析流程操作①是溶液中分离出固体的方法，操作为过滤；操作②为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；
(2)试剂a为溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的得到需要加入盐酸，即试剂a为盐酸；
(3)电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
14． b c c 维生素C Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 中和法 n
(1)①生产水泥的原料是粘土和石灰石，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；②材料分为金属材料、无机非金属材料、复合材料、有机高分子材料，利用题干提供的信息判断；③在原电池的正极金属可以被保护；
(2)①维生素A属于脂溶性维生素，维生素C为水溶性维生素；②人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；③脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油；葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水；
(3)①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；②明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；③一定条件下，苯乙烯发生加成聚合反应生成聚苯乙烯。
据此分析解答。
(1)①制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为b；
②天然橡胶是天然存在的有机高分子化合物，合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物，因此橡胶属于有机高分子材料，故答案为c；
③钢板镀锌形成的原电池中，金属铁为正极，可以防止锈蚀，所以钢板镀锌的主要目的是提高耐腐蚀性，故答案为c；
(2)①维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水，有B族维生素和维生素C，故答案为维生素C；
②人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，故洋蓟中所含的人体所需的微量元素有铁，故答案为Fe；
③脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，故答案为甘油；C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
(3)①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4；水煤气的主要成分是CO和H2，故答案为SO2；H2；
②水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，因明矾水解生成具有吸附性的胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；处理酸性废水可采用碱与酸发生中和反应，即中和法处理，故答案为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；中和法；
③一定条件下，苯乙烯发生聚合反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：n-CH=CH2,故答案为n-CH=CH2。
15． 红色 蓝色 褪去 D 碘 铁 钙 氧化 KIO3 +5
(1)①因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色，而它遇维生素C水溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性，故答案为：红色；
②碘单质遇淀粉变蓝色，维生素C有还原性，能将碘单质还原为碘离子，蓝色褪色，故答案为：蓝色；褪去；
③谷类富含淀粉；肉类牛奶含蛋白质，水果、蔬菜富含维生素C，故答案为：D；
(2)①身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺钙，缺碘会患甲状腺肿大，缺铁会患贫血，故答案为：碘；铁；钙；
②碘化钾易被氧化,食盐添加碘酸钾,化合物中各元素化合价的代数和为0,该化合物中K元素化合价为+1价、O元素化合价为 2价,所以I元素化合价为+5价,故答案为：氧化；KIO3；+5。
16． C CH3-(CH2)3-CH3、、 加成反应 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（1）由流程图可以看出流程中②表示的是由相对分子量较大的含C4～C10的烃类化合物断裂成分子量较小的乙烯、丙烯等，所以此种加工方法是裂解，故答案为C。
（2）戊烷的分子式为C5H12，有三种同分异构体，分别为：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，异戊烷：，新戊烷：，故答案为CH3-(CH2)3-CH3、、。
（3）聚乙烯的结构简式为：，故答案为。
（4）由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，丙醇中含有的官能团为羟基，故答案为加成反应，羟基。
（5）乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
17．(1)2∶1
(2)7∶1
发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；
(1)
由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；
(2)
0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。
18． 2.7g 5.1g
设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则
解得x＝5.1 g　　　　　y＝2.7 g
故答案为：2.7g；5.1g；
19．
根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。
20．（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t
试题分析：（1）体积分数等于物质的量的体积分数，得到50mol乙烯，因此裂解气的总物质的量为50/50%=100mol，丁二烯和氢气的总物质的量为100×(1－4%－50%－10%)mol=36mol，即x＋y=36mol，n(CH4)=100×4%=4mol，n(C2H4)=100×50%mol=50mol，n(C3H6)=100×10%=10mol，n(C4H6)=xmol，则n(H2)=(36－x)mol，则n=(4＋50×2＋10×3＋4x)mol，m=[4×4＋50×4＋10×6＋6x＋(36－x)×2]mol，n/m=(67＋2x)/(174＋2x)；（2）设转化成乙酸的乙烯物质的量为xmol，则生成乙酸的量为x×80%×83.3%mol，设与乙酸反应的乙烯物质的量为ymol，根据反应③有为x×80%×83.3%×85%=y×85%，整理得，2x=3y，根据反应③有CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
28 86
56×2×85%/5 m(CH3COOCH=CH2) 则m(CH3COOCH=CH2)=58.5t。
考点：考查有关化学计算等知识。
21． c d 硫氰化钾 另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+ 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂） 氯酸钾 不能 5bc/4a c
（1）根据冰铜（mCu2O·nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水。浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，所以正确的答案选cd。
（2）检验铁离子的试剂是KSCN溶液。由于亚铁离子检验还原性，所以检验溶液中还存在亚铁离子的操作是另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+。
（3）根据装置图可知，该反应是铝热反应，化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3。
（4）铝热反应需要高温，而镁燃烧可以放出大量的热量，所以镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；由于在铝热反应中还需要助燃剂氯酸钾，所以泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a是氯酸钾。由于铝热反应会放出大量的热量，使生成的金属熔化，如果用水代替沙子，容易击穿坩埚，所以不能用水代替沙子。
（5）消耗滴定剂的物质的量是0.001bcmol，则根据滴定反应Cu2++ H2Y2–＝CuY2–+ 2H+可知，20.00mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是0.001bcmol，则100mL溶液中硫酸铜的物质的量是0.005bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式是=。
（6） a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，属于正确的操作，结果不影响；b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，溶液相当于被稀释，但硫酸铜的物质的量不变，因此结果不变；c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，这说明消耗滴定剂的体积增加，因此硫酸铜的物质的量增加，测定结果偏高，答案选c。
22． BD 过滤 蒸馏 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 2I－+MnO2+4H＋＝Mn2++I2+2H2O
海带在坩埚中进行灼烧后，加入少量水进行溶解、过滤，得到含有碘离子的溶液；再向溶液中加入二氧化锰和硫酸制取碘单质，再加入苯进行萃取，利用分液漏斗进行分液，再进行蒸馏分离碘和苯。
(1)在坩埚中灼烧海带，需要用酒精灯进行加热，答案为BD；
(2)步骤③为固液分离，用过滤的方法进行；步骤⑥为从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，利用两物质的沸点不同进行分离，操作方法为蒸馏；
(3)萃取时，使用的溶剂为与水互不相溶也不反应，且溶质在此溶剂的溶解度较大；
(4)碘离子与二氧化锰、氢离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为2I－+MnO2+4H＋＝Mn2++I2+2H2O。