人教版（2019）高中化学必修第二册 第五章 第一节 硫及其化合物（第一课时） 课件(共31张PPT含视频)

(共31张PPT)
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质？应该如何进行研究和利用呢？
从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
硫在自然界中既有游离态（火山口附近或地热喷泉中），又有化合态（例如黄铁矿FeS2）
硫粉黄色，俗称硫磺，有单斜硫和弹性硫等多种单质，为硫的同素异形体
硫在空气中燃烧生成的二氧化硫可用于杀菌消毒，与多种金属反应生成金属硫化物，变质的蛋白质生成少量的硫化氢具有臭鸡蛋气味。
下面我们就一起走进硫的世界
通过视频你能获取哪些信息？
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【想一想】
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
（1）物理性质
俗名 颜色 状态 溶解性
硫黄 固体 不溶于 ，微溶于 ，
易溶于__________
黄色或
淡黄色
水
酒精
二硫化碳
一、硫
+6
+4
0
-2
硫元素化合价
物质的类别
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
与氧化剂反应
与还原剂反应
（2）化学性质
S + O2 ==== SO2
点燃
0
+4
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫
硫作还原剂,具有还原性。
H2 + S ==== H2S
△
0
-2
硫作为氧化剂，具有氧化性。
Fe+S====FeS
△
硫与铁的反应
结论：硫的氧化性比氯气弱
生成低价的金属硫化物
硫是氧化剂
生成高价的金属氯化物
氯气是氧化剂
△
Fe + S ==== FeS
△
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
硫和氯气都能分别与铁反应，试比较反应有何异同。
【思考与交流】
元素周期表中，S、Cl同一周期左右相邻，对比氯气与氢氧化钠溶液反应，从物质类别和化合价角度推测硫与氢氧化钠溶液的反应。
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
火 柴
医药
（硫黄软膏）
为什么红酒中会添加二氧化硫这种物质呢？
二、二氧化硫
还原性
有毒
+6
+4
0
-2
硫元素化合价
物质的类别
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
与氧化剂反应
与还原剂反应
【二氧化硫的性质】
二氧化硫的性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
SO2+H2O H2SO3
正反应：向_______方向进行的反应；
逆反应：向_______方向进行的反应；
可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
同时
二氧化硫的性质
物质类别角度：酸性氧化物
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+CaO =CaSO3
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
二氧化硫的性质
元素化合价角度:硫元素处在中间价态，既有氧化性，又有还原性
氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
二氧化硫的性质
活动与探究
请设计实验证明SO2的还原性
注意：实验是在点滴板中进行的微量实验，在点滴板中加1滴你选择的溶液，再将针筒中少量SO2水溶液注射到你需要反应的试剂里（针头不要与试剂接触）。实验完毕后盖上针盖。
二氧化硫的性质
SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色
SO2能使溴水褪色
SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr
+4
+6
0
-1
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化。
二氧化硫的性质
二氧化硫的性质
氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？
漂白剂 SO2 氯水
原理
效果
范围
氧化漂白
永久性漂白
漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂
暂时性，长时间或加热可恢复
漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色
化合漂白
制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
SO2用途
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象 原理是什么？
原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色
Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色
学以致用
问题2:SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
学以致用
问题2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象
原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变红。
现象：紫色石蕊溶液变红
学以致用
问题3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
学以致用
1.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( )
A.加水洗涤
B.通入氢气加热
C.加热试管使硫熔化
D.用CS2洗涤
D
达标检测
2.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是 ( )
A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl3
D
【提示】氧化性：Cl＞S，Cl2与变价金属反应时生成高价金属化合物，S与变价金属反应时生成低价金属化合物，故A项应为FeS,B项应为Cu2S。
达标检测
3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫
④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
C
达标检测
4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
C
达标检测
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