5.1.1元素周期律的发现之旅 课件(共19张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(共19张PPT)
元素周期律发展史
尚古多的“螺旋图”
纽兰兹的“八音律”
门捷列夫的“元素周期律”
活动一 学生角色扮演
元素周期律的发现之旅
专题5 第一单元
元素周期律和元素周期表
学校：漳州市第五中学
授课人：莫亚楠
开课班级：高一4班
第一课时
活动二 规律探寻
100多种元素内部存在规律吗？以大家熟悉的1~18号元素为例，从中你能发现原子核外电子排布呈现出哪些规律？
任务2-1 探寻原子最外层电子数变化规律
核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数
1.”点“观察
2.”线“观察
3.”面“观察
Ne
He
Ar
任务2-1 探寻原子最外层电子数变化规律
核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数
随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。
规律：
任务2-2 探寻元素主要化合价变化规律
学生活动：
绘制折线图，寻找其中规律。
1.”点“观察：
2.”线“观察：
3.”面“观察：
最高正价＝最外层电子数(O、F及稀有气体除外）=主族序数
元素的最低负化合价＝最外层电子数-8
任务2-2 探寻元素主要化合价变化规律
同一周期元素的最高正价、最低负价逐渐增大
元素主要化合价呈现周期性变化
O无最高正价
F无正价
核电荷数
周期性变化
原子的核外电子排布呈周期性变化。
任务2-2 探寻元素主要化合价变化规律
核电荷数
任务2-3 探寻元素原子半径变化规律
核电荷数
（稀有气体除外）
任务2-3 探寻元素原子半径变化规律
1.”点“观察：
2.”线“观察：
3.”面“观察：
原子的半径大小与电子层数、核电荷数等有关
同一周期元素原子半径逐渐减小
元素原子半径呈周期性变化
周期性变化
原子的核外电子排布呈周期性变化。
核电荷数
（稀有气体除外）
微粒半径大小的比较
例如:Li任务2-3 探寻元素的原子半径变化规律
1.原子半径的比较
(1)同一周期， 电子层数相同， ，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小。
例如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
(2)同一主族，最外层电子数相同， ，随电子层递增，原子半径逐渐增大。
影响半径
主要因素
核电荷数
电子层数
从左到右
从上到下
短周期元素中，原子半径最大的元素是？
所有元素中，原子半径最小的元素是？
【学以致用】比较下列原子半径的大小。
(1) Na与S
（稀有气体除外）
(2)O与S
Na> S
S > O
同一周期
同一主族
(3)Na与O
Na> O
交叉位置关系
S
规律：找出两种原子在元素周期表中的位置关系；
既不同周期又不同主族，找中间参照对比元素。
1.原子半径的比较
（提示：考虑元素在周期表中位置关系）
【交流与讨论1】比较：Cl Cl-半径的大小
>
<
原子半径 < 对应阴离子半径；
2.同种元素原子与离子半径的比较
任务2-3 探寻元素的原子半径变化规律
【交流与讨论2】比较Na Na+半径的大小。
原子半径 > 对应阳离子半径。
规律：
核电荷数相同时，电子层数越多，半径越大；
电子层数与核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。
任务2-3 探寻元素的原子半径变化规律
3.具有相同电子层结构的离子半径比较
+X
2
8
X可能为多少？
X=10
原子-Ne 稀有气体不考虑
X＞10
X＜10
阳离子
Na+、Mg2+、Al3+
阴离子
O2-、F-
结论：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
规律：具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
由大到小排序
找一找Ar原子的左邻右舍，具有此结构的微粒有哪些？
课后任务
+X
2
8
8
X=18 Ar
课堂小结
核电荷数
最外层电子数
元素主要化合价
原子半径
引起
呈现
周期性变化
THANKS YOU
1、下列微粒半径大小比较正确的是(　 　)
A.NaC.S>Br>I D.NB
2、下列各组微粒半径的比较错误的是(　 　)
A.Cl-Mg2+>Na+
C.Rb>K>Na D.P>S>O
B
强化巩固