上海市2022-2023学年高二下学期等级考3月练习化学试题（含答案）

上海市2022-2023学年高二下学期等级考3月练习化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、单选题
1. 下列关于煤和石油的叙述正确的是（ ）
A. 石油产品裂解能生产乙烯 B. 石油分馏的各馏分均是纯净物
C. 煤和石油均属于可再生矿物能源 D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
2. 由三种单体合成的高分子材料如右图所示，以下不属于合成该物质的单体是（ ）
A. B.
C. D. CH3—CH=CH—CN
3. 某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是（ ）
A. 充入一定量HCl，反应速率减小
B. 降低祖度，若[H2O]增大，则
C. 其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小
D. 调整反应物的投料比，当以c(NH3):c(O2)=4:3充入反应物，平衡时N2体积分数最大
4. 如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 丁分子中含有碳碳双键
5. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 将溴水、FeBr3和苯混合加热即可制得溴苯
B. 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C. 制取硝基苯时，应先加浓H2SO4，再加浓HNO3，然后再滴入苯，最后放在水浴中加热
D. 苯和浓HNO3在浓H2SO4催化下制取硝基苯时需水浴加热，温度计水银球应放在混合液中
6. 下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 洗涤油污常用热的纯碱溶液
B. 醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液pH增大
C. 配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体
D. 氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体
7. 下列有关化学工业的说法中，正确的是（ ）
A. 硫酸工业转化器中排放的尾气可面过氨吸收并制造氮肥
B. 在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率
C. 我国合成氨厂采用的压强是20~50MPa，因为该压强下催化剂的活性最大
D. 合成氨工业中由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使川，总体来说氨的产率较高
8. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电，核
电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A. CO2在正极上得电子 B. 负极上发生还原反应
C. 正离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. [H+]水·[OH-]水=1×10-24的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B. Kw/[H+]=0.1的溶液：K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-
C. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、MNO4-、HCO3-
D. 和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
10. 下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ）
A. ②③⑤⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③
11. 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前进广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（ ）
A. 分子式为C26H22
B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种
D. 所有的碳原子成键的方式完全相同
12. 2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇（右图所示）的说法正确的是（ ）
A. 是乙醇的同系物 B. 可被氧化为醛
C. 与互为同分异构体 D. 可发生消去反应
13. 乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是加成反应 B. 苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
C. 可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯的同分异构体有3种
14. 某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 化学平衡常数K B. 水的离子积常数Kw C. 化学反应速率n D. 溶液的pH
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 按系统命名法的名称为：2—甲基—3,5-二乙基己烷
B. 沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3<(CH3)3CHC. 等质量的甲烷、乙烯、1,3—丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D. 用溴水溶液能区分己醇、己烯、苯、硝基苯四种物质
16. 25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱
B. 10mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出的OH-的物质的量为1.0×10-7mol
C. 0.01mol·L-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小
D. 中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
17. 某烃的结构式用健线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应（反应物的物质的量之比为1:1），则所得产物（不考虑顺反异构）有（ ）
A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 7种
18. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将CuC12溶液由0.1mo1·L-1稀释到0.01mol·L-1测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，Cu2+的水解程度增大
B 将装有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应2NO2N2O4向左进行
C 向含有ZnS和Na2S的饱和溶液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)D 少量FeCl3与过量KI反应后，向溶液中滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应有可逆性
19. 乙醇分子中的各种化学健如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 与卤化氢反应时断裂②键
C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和②键
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
20. 化合物p（）、q（）、r（）都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是（ ）
A. r中所有原子可能共面
B. p环上的一氯取代产物共有2种
C. p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 物质的量相等的q、q完全燃烧耗氧量相同
21. 常温下，向10mL浓度为0.lmol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，下列离子浓度关系错误的是（ ）
A. V=5时，则2[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]
B. V=10时，则[H2A]+[H+]=[OH-]+2[A2-]
C. V=15时，若溶液pH<7，则[Na+]>[A2-]>[HA-]
D. V=20时，则[Na+]>2[A2-]>2[HA-]
22. 某有机物的键线式酷似牛，被称为牛式二烯炔醇（如右下图）。下列有关该化合物的说法不证确的是（ ）
A. 该分子中含有三种官能团
B. 该分子中甲基上的一氯代物有6种
C. 该物质能与金属钠反应产生氢气
D. 1mol该物质最多可与6mol Br2发生加成反应
23. 有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体896（标准状况下），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量（ ）
A. 小于0.1mol B. 等于0.1mo1 C. 大于0.2mol D. 等于0.2mol
24. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：n(N)一定大于n(M)
D. 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
25. 用甲烷制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 。T℃，向2L恒容容器中充入1mol CH4反应过程中n(CH4)随时间t的变化如图，n正=k正[CH4]2，n逆=k逆[C2H4][H2]2，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时，
B. 混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
C. 升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则mD. 达到平衡后，向容器中充入1mol CH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大
二、实验题
（一）葡葡酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取500mL葡萄酒。通过适当的方法使其所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，这样得到100mL溶液。然后用0.0200mol·L-1 KOH标准溶液进行滴定。具体操作步骤包括：
a. ___________，并用蒸馏水洗涤滴定管；
b. 用标准KOH溶液润洗滴定管2-3次；
c. 取标准KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上；
d. 调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至________________刻度，记下读数；
e. 移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入1~2滴指示剂；
f. 把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下读数。
实验 消耗KOH溶液的体积/mL 待测酸的体积/mL
1 21.60 20.00
2 21.70 20.00
3 25.60 20.00
26. 填写空缺的操作步骤：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
27. 上述滴定实验中，可选择酚酞为指示剂，如何判断反应达到滴定终点：_________________________
________________________________________________________________________________________。
28. 根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为__________mol·L-1（保留4位小数）。
经计算，该葡萄酒中SO2使用量为_____g·L-1（保留3位小数），由此可以判断其是否达标___________。
29. 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH杂质）配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（二）实验室用如图所示装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
30. 试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________________。
31. 溴乙烷的官能团为________（结构简式）。
32. 试管Ⅱ中冰水混合物的作用是___________________________________________________________。
33. 若试管Ⅱ中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是______（填序号）。
a. CCl4 b. NaOH溶液 c. Na2SO3溶液 d. 稀硫酸
34. 设计实验证明溴乙烷中含有溴元素（说明操作、现象和结论）：________________________________
_______________________________________________________________________________________。
35. 已知溴乙烷可以与钠发生反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_____（填序号）。
a. CH3CH2CH2CH2Br b. CH3CHBrCH2CH2Br
c. CH3CH2CHBrCH2Br d. CH2BrCH2CH2CH2Br
36. 写出由溴苯制备环己酮的流程：
（合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）
_________________________________________________________________________________________
三、反应原理题
二氧化碳（碳酸）、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：
弱酸 H2CO3 HClO
电离平衡常数（25℃） K1=4.2×10-7 K2=4.8×10-11 K1=3.0×10-8
37. 将少量CO2气休通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：_______________________________________。
38. 小苏打（NaHCO3）可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为___________________________________________________。
39. 泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
40. 25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，其平衡常数K=________________（填数值）[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
四、有机推断题
回答下列问题：
41. A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是____（填序号）。
a. 密度比水大 b. 邻位二氯代物只有一种 c. 所有原子均在同一平面上
42. 反应①的反应类型为______________反应。
43. C有4种化学环境相同的氢原子，步骤②的化学方程式：_________________________________________。
44. E有6种化学环境相同的氢原子，步骤④的化学方程式是：_____________________________________。
45. F的含氧官能团的电子式：______________。
写出F的3种含有苯环的同分异构体：__________________________________________________。
46. 步骤⑥的化学方程式是：_____________________________________________________________。
参考答案
一、单选题（共50分，每题2分）
1-5 ABCCB 6-10 BDABD 11-15 CDBDD 16-20 BBDCD 21-25 BBDCA
二、实验题（共25分）
（一）（共10分）
26. ①捡漏（1分），②“0”刻度或“0”刻度以下（1分）
27. 当加入最后半滴KOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变为浅红色，充分摇动，30s内溶液颜色不变回，即到达滴定终点（3分）
28. 0.0108（2分），0.138或0.139（2分）
29. 偏小（1分）
（二）（共15分）
30. （2分）
31. （2分）
32. 使溴乙烷冷凝，减少其挥发（1分）
33. c（2分）
34. 取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，液体分层，取反应后的上清液于另一试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明溶液中含有Br-，则溴乙烷中含有溴元素（3分）
35. d（2分）
36. （3分）
三、反应原理题（共10分）
37. ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（2分）、
38. 碱（1分）[HCO3-]>[H2CO3]>[CO32-]（2分）
39. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；HCO3-+H2OH2CO3+OH- H+和OH-反应，水解平衡都向右移动，产生大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝空气，达到灭火效果（3分）
40. 3.25×103（2分）
四、有机物推断题（共15分）
41. bc（2分）
42. 加成反应（2分）
43. （2分）
44. （2分）
45. （2分）
（写对1个给1分，共3分）
46. （2分）