来凤中学高二下期3月月考化学试题
难度系数0.52 区分度0.37
一、选择题(每小题3分，共14题，42分)
1. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图： B. 磷原子核外电子有9种运动状态
C. 电子式 D. 基态铬原子的价层电子排布式：3d5s1
2．下列各基态原子的电子排布式正确的是( )
①Fe：[Ar]3d64s1 ②C：1s22s22p2③Zn2+：[Ar]3d104s2 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A．②④ B．②③④ C．①③ D．①②
3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
4．下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2
⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6
全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A. SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ
B. IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3>PH3>NH3
C. 碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低
D. 第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
6.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A. 装置I：除去甲烷中的乙烯 B. 装置II：制备硝基苯
C. 装置III：乙醇氧化为乙醛 D. 装置IV：分离苯和水
7. 下列关于分子性质的解释错误的是
A. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
B. I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
C. H2SeO4酸性强于H2SeO3，因为 H2SeO4分子中非羟基氧原子数多
D. H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键
8.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
9．冠醚能识别碱金属离子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成形成的鳌合离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．6个氧原子可能和K+在同一平面上 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+
该冠醚分子中碳原子杂化方式有两种 D．一个鳌合离子中配位键的数目为6
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 12g金刚石中含有C-C的个数为2NA B. 124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA
C. 18g冰中含有氢键的个数为4NA D. SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O)
11．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是（ ）
A B. C. D.
12. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是周期表中原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素价层电子数为2；F与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A. 电负性比较：B＞C＞A B. 第一电离能比较：F＞E＞D
C. 简单离子半径比较：B＞C＞D D. 相应化合物熔点比较：D2C＞EC＞BA3＞A2C
13. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 己烷(己烯) 溴水 分液
C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 乙醇(溴) 四氯化碳溶液 萃取
14. 氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是
A. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
B. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
C. NH3的稳定性比H2O的强
D. 图中的总反应可表示为4NH3+6NO5N2+6H2O
二、填空题（共58分）
15.(共18分)硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)的杂化类型为_______。
(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3_______SeO32-(填“>”或“<”或者”=”),原因是：________________________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
MnS的密度为ρg.cm-3，摩尔质量为M g.mol-1，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为_________nm(列式表示)。
16（10分）.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
N极为该电池的________极。该电池的总反应为：____________________________
N极上发生的电极反应为：____________________________、____________________________
玻璃陶瓷的作用是____________________________
17、（16分） .某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ mol-1
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除 D.加入催化剂
(2))己知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H2O和CH4发生反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P0。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数Kp=__________________________。
(3)10min时，改变的外界条件可能是_____________________________。
(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在PX、PY、PZ三种压强下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.1kJ mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则PX、PY、PZ的大小关系是_____，原因是_______________________________。
II.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，己知甲、乙容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：
(5)图4中表示乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像是_____（填序号）。
III.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，己知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol L-1，则此时v正____v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)能说明该反应已达平衡状态的是____。
A．体系的压强不再改变 B．c(Ni)不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．v(CO):v(Ni(CO)4)=4:1
17.（共14分） 2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：
（1）①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有_______、_______的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。
②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下图1：
图1 图2
由图可知，有机物A的相对分子质量为______，结合①可推出有机物A的分子式为_______。
已知当羟基与苯环直接相连时遇FeCl3溶液发生显色反应
有机物A有如下性质：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②可与溴水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱如上图2图。
综合以上信息，该有机物A中有_______种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：_______。
（3）写出具备下列条件的有机物A的同分异构体有________种。①遇FeCl3溶液发生显色反应②含有3个取代基来凤中学高二下期3月月考化学试题答案
一、选择题(每小题3分，共14题，42分)
1. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图： B. 磷原子核外电子有9种运动状态
C. 电子式 D. 基态铬原子的价层电子排布式：3d5s1
【答案】D
2．下列各基态原子的电子排布式正确的是( )
①Fe：[Ar]3d64s1 ②C：1s22s22p2③Zn2+：[Ar]3d104s2 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A．②④ B．②③④ C．①③ D．①②
答案：A
3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
答案：B
4．下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6
全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
答案：C
5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A. SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ
B. IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3>PH3>NH3
C. 碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低
D. 第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
【答案】D
6.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A. 装置I：除去甲烷中的乙烯 B. 装置II：制备硝基苯 C. 装置III：乙醇氧化为乙醛 D. 装置IV：分离苯和水
【答案】A
7. 下列关于分子性质的解释错误的是
A. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
B. I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
C. H2SeO4酸性强于H2SeO3，因为 H2SeO4分子中非羟基氧原子数多
D. H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键
【答案】D
8.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
答案：C
9．冠醚能识别碱金属离子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成形成的鳌合离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．6个氧原子可能和K+在同一平面上 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+
该冠醚分子中碳原子杂化方式有两种 D．一个鳌合离子中配位键的数目为6
答案：B
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 12g金刚石中含有C-C的个数为2NA B. 124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA
C. 18g冰中含有氢键的个数为4NA D. SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O)
【答案】C
11．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是（ ）
A B. C. D.
答案：B
12. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是周期表中原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素价层电子数为2；F与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A. 电负性比较：B＞C＞A B. 第一电离能比较：F＞E＞D
C. 简单离子半径比较：B＞C＞D D. 相应化合物熔点比较：D2C＞EC＞BA3＞A2C
【答案】C
13. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 己烷(己烯) 溴水 分液
C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
【答案】A
14. 氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是
A. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 B. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
C. NH3的稳定性比H2O的强 D. 图中的总反应可表示为4NH3+6NO5N2+6H2O
【答案】A
15.(共18分)硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)的杂化类型为_______。
(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3_______SeO32-(填“>”或“<”或者”=”),原因是：________________________。
(6)(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
MnS的密度为ρg.cm-3，摩尔质量为M g.mol-1，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为_________nm(列式表示)。
【答案】(1)4s24p4
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE
(4)正四面体形
(5)＞ SeO3中Se为SP2杂化而SeO32-为SP3杂化
（6） MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大 ； ；
16（10分）.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
N极为该电池的________极。该电池的总反应为：____________________________
N极上发生的电极反应为：____________________________、____________________________
玻璃陶瓷的作用是____________________________
答案：正，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；2H2O+2e-=2OH-+H2↑，O2+4e-+2H2O=4OH-；防止水和Li反应，并能传导离子
17、17、（16分） .某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ mol-1
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除 D.加入催化剂
(2)己知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H2O和CH4发生反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P0。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数Kp=__________________________。(3)10min时，改变的外界条件可能是_____________________________。
(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在PX、PY、PZ三种压强下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.1kJ mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则PX、PY、PZ的大小关系是_____，原因是_______________________________。
II.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，己知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：
(5)图4中表示乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像是_____（填序号）。
III.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，己知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol L-1，则此时v正____v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)能说明该反应已达平衡状态的是____。
A．体系的压强不再改变 B．c(Ni)不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．v(CO):v(Ni(CO)4)=4:1
答案：(1)BC
(2)6.75P02
(3)升高温度或充入水蒸气
(4) PX＞PY＞PZ 其他条件相同， 增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大。
(5)①
(6)＜
(7)AC
17.（共14分） 2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：
（1）①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有_______、_______的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。
②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下图1：
图1 图2
由图可知，有机物A的相对分子质量为______，结合①可推出有机物A的分子式为_______。
已知当羟基与苯环直接相连时遇FeCl3溶液发生显色反应
有机物A有如下性质：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②可与溴水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱如上图2图。
综合以上信息，该有机物A中有_______种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：_______。
（3）写出具备下列条件的有机物A的同分异构体有________种。①遇FeCl3溶液发生显色反应②含有3个取代基
【答案】（1） ①. 浓硫酸(无水氯化钙) ②. 碱石灰(氢氧化钾、NaOH等碱性溶液) ③. 122 ④. C8H10O
（2） ①. 4种 ②. （3）5.
