广西钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第五次考试化学试卷（含答案）

钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第五次考试化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸属于手性分子，因分子中存在一个手性碳原子
C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D. 酸性，是因为分子非羟基氧原子数目比多
2.下列说法错误的是
A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键
B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释D. 酸性：
3.下列关于分子性质，说法正确的是( )
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 由于和分子中非羟基氧原子个数均为，故二者酸性接近
C. 根据“相似相溶”原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度很大
D. 分子中仅有个“手性碳原子”
4.下列对分子性质的解释，错误的是 ( )
A. 易溶于水，是因为与水分子间形成氢键
B. 分子中只含有个手性碳原子
C. 次磷酸与足量的溶液反应生成，可知是一元酸
D. 分子的结构为，可知为极性分子
5.下列有关叙述正确的是( )
A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B. 在分子中含有个手性原子
C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为和都是非极性分子
D. 含氧酸可用通式来表示，若值越大，则含氧酸的酸性越大
6.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A. 溴单质易溶于四氯化碳，难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多
C. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致
D. 青蒿素分子式为，结构图，该分子中包含 个手性碳原子
7.下列说法不正确的是( )
A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D. 由图可知酸性：，因为的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
8.下列对分子性质的解释中，正确的是( )
A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子
B. 乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键
D. 已知酸性：，因为的氧原子数大于的氧原子数
9.下列说法不正确的是( )
A. 、、、的酸性依次增强
B. 苹果酸含有个手性碳原子
C. 、、均易溶于水的原因之一是与分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
10.下列对分子性质的解释中，正确的是( )
A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子
B. 由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C. 水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键
D. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
11.关于、、三种物质的说法中正确的是( )
A. 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. 和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. 和的分子结构相似，均为非极性分子
D. 在水中溶解度很大只是由于分子有极性
12.下列有关叙述正确的是( )
A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B. 在分子中含有个手性原子
C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为和都是非极性分子
D. 含氧酸可用通式表示，若值越大，则含氧酸的酸性越强
13.下列说法中正确的是( )
A. 、、都是含有极性键的非极性分子
B. 与的立体构型相似，都是非极性分子
C. 分子中含有个手性碳原子
D. 含氧酸可用通式表示，若值越大，则含氧酸的酸性越强
14.下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. 由图可知酸性：，是因为分子中有个非羟基氧原子
15.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸中存在一个手性碳原子
C. 酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多
D. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致
16.下列说法不正确的是( )
A. 乳酸分子是手性分子
B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：
D. 酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出
17.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：、、等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测正确的是
A. 中没有非极性共价键B. 在中溶解度比在水中的小
C. 存在手性碳原子D. 、、均为极性分子
18.解释下列现象的原因正确的是( )
选项 现象 原因
的稳定性强于 分子之间除范德华力外还存在氢键
用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和的液流，水流发生偏转，流不偏转 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用；中没有孤电子对
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
可用萃取碘水中的 与均含有非极性键
A. B. C. D.
19.下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A. 和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为：
B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
20.下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是( )
A. 和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为：
B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
二、填空题（本大题共4小题，共43分）
21.现有下列物质：、、、、、、、、、、、晶体硅、金刚石、晶体氩。
其中只含有离子键的离子晶体是_______________________。
其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____________。
其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_____________。
其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______________。
其中含有极性共价键的非极性分子是__________________________。
其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________。
其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______________。
其中含有极性共价键的共价晶体是__________。
其中不含共价键的分子晶体是___________，只含非极性键的共价晶体是______________。
22.已知砷元素原子的最外层电子排布是 在元素周期表里，砷元素位于第 ______ 周期第 ______ 族， ______ 区元素，最高价氧化物的化学式是 ______ ，写出砷原子最外层电子排布图 ______ ，分子的模型名称 ______ ，立体构型名称为 ______ ，含有的共价键为 ______ 填极性键或“非极性键”，属于 ______ 填“极性分子”或“非极性分子”，砷原子采取 ______ 杂化。
23.某多孔有机聚合物主要由、、、、等元素通过共价键连接，在化学传感器、光吸收、能量储存和非均相催化等方面有广泛的应用。请回答下列问题：
原子核外有________种不同运动状态的电子，是的同主族元素，与原子相差个电子层，基态原子的价电子轨道排布图为________。
研究表明：固体是由和两种离子组成的，中原子的杂化方式为________；与是等电子体，中含有的键和键的数目之比为________。
在、、元素的氢化物中，与在水中的溶解度相差很大，出现这种现象的主要原因是________。的键角大于的原因是________。
和都是很好的配体，若配合物的中心离子的价电子层有个未成对电子，其配位数为的二价配离子为________，配位原子可能是________。
石墨是一种片层结构物质，层内键长为，层间碳原子间距为，它属于________型晶体；六方氮化硼晶体结构如图所示，在其晶胞图Ⅱ所示中层内核间距为 ，面间核间距为 ，其密度为________。是阿伏加德罗常数的值，用含、、的代数式表示
24.请根据所学知识点，完成以下填空。
基态原子的价电子轨道表示式_________。
基态原子的简化电子排布式为_________，其能量最高的电子所在的能级是_________，该能级的原子轨道呈_________形。
基态原子核外电子的运动状态有_________种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_________。
的模型和空间构型分别为_________、_________。
一氯乙烷和四氟乙烯分子中的杂化轨道类型分别为_________和_________。
分子中各原子都满足最外层电子结构，分子中键与键数目之比为_________，分子为_________填“极性分子”或“非极性分子”。
三、实验题（本大题共1小题，共11分）
25.为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置：
仪器的名称是_________，仪器中发生反应的化学方程式_________________。
实验步骤：连接仪器、____________________、加药品后、打开、滴入浓硫酸、加热。
问题探究
装置中酸性溶液的作用是__________________________。这套实验设计不够严谨，应该在、之间增加一个洗气装置，装置中盛放的试剂是_______ ，其作用是__________________________。
能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________________。
、装置中的实验现象能否作为判断亚硫酸与碳酸酸性强弱的依据____填“能”或“否”。试管中发生反应的离子方程式是__________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
26.氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。
氮原子最外层电子排布式为： ；氮离子核外有 种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图：，它是一种 分子。填“极性”或“非极性”
氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水，生成。请设计实验证明是弱碱 。
向的盐酸中通入氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中、、三种微粒的物质的量浓度大小关系为 。
铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使 ，说明有。
可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，能迅速分解产生和。请写出该反应的化学方程式 ，每生成时，转移电子 。
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21.、、、、
、晶体氩；晶体硅、金刚石
22.四；Ⅴ；；；；四面体结构；三角锥形；极性键；极性分子；
23.；；、；：；
与水之间无氢键，与水之间有氢键存在；原子半径小于原子半径，中成键电子对相距更近，斥力更大，键角更大；
；、；混合； 。
24.
；；球；正四面体形；三角锥形
杂化；杂化；非极性分子
25.分液漏斗；浓 ；
检验装置的气密性；吸收品红溶液；检验是否吸收完全；
品红不褪色，装置中出现白色沉淀。能；。
26.(1) 非极性
(2)取的氨水溶液，稀释倍后，若，说明是弱碱
(3)
(4)湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)