第2章化学键化学反应规律同步练习题（含答案）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 同步练习题
一、单选题
1．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述中正确的是
A．正极有Cl2逸出 B．电子经导线由银片流向铁片
C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl-的浓度基本不变
2．根据下列图示所得出的结论一定错误的是（ ）
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用 NaOH 溶液滴定 mL 醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线
3．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 　)
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
4．下列有关化学用语使用正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．CO2的比例模型： D．NH4Cl的电子式：
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6．下列说法不正确的组合为
①化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1
②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
③升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率
⑤增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大
⑥100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤
7．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B．大理石块、大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
C．表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
D．0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
8．已知，下列判断正确的是
A．中含有非极性共价键 B．HCl的电子式：
C．的结构式： D．HClO属于一元弱酸，易见光分解生成
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．NCl3 B．BF2 C．PCl5 D．HCl
10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．升高温度水的离子积增大 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D．压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅
11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率加快
D．容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其它条件不变时，加入催化剂，平衡被破坏，正逆反应速率都加快
12．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①
②
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，反应①的平衡正向移动
C．降温时反应②的平衡逆向移动
D．通入Y，则N的浓度增大
13．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D．冷却过程中采用热交换有助于节约能源
14．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是
A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行
B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变
D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
15．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高氨气单位时间内的产量
B．该过程中只断裂N≡N键和H-H键
C．使用催化剂Y1/NC或Sc1/NC可以改变反应的 H
D．使用Y1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*NNH+H→*NNHH
二、填空题
16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N是由______键形成的化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成______种盐。
(3)Na3N与水的反应属于______反应。
17．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：________。
18．以下十种物质 ①Na2O2；②二氧化碳；③氯化钠溶液；④NaOH固体；⑤氯化氢；⑥氯化铵；⑦硫酸氢钠；⑧蔗糖；⑨铜； ⑩氖。
(1)以上属于非电解质的是_______ (填序号)
(2)⑦溶于水，被破坏的是_______。
(3)②的电子式为 _______；⑥的电子式为 _______
(4)配制90mL 0.500mol/L④的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_______，需要称量④的质量为_______g (保留三位有效数字)。
19．把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______
(2)2min末时Y的浓度为_______
(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍
20．请回答下列问题：
(1)写出小苏打的化学式___________；的电子式___________。
(2)写出铁与溶液反应的化学方程式___________。
(3)写出溶液的电离方程式___________。
(4)电解熔融可制备金属钠，其反应方程式为，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
21．在100℃时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入2L的固定体积的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：
0 20 40 60 80 100
n(N2O4) 0.100 0.070 0.050 n1 n2 n3
n(NO2) 0 0.060 n4 0.120 0.120 0.120
已知：四氧化二氮为无色气体
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)已知该反应的能量变化关系如图，该反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在0~20s内，N2O4的平均反应速率为__________。
(4)如图所示，表示NO2变化曲线的是__________。
(5)不能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。A．N2O4的质量保持不变
B．容器内压强保持不变
C．混合气体的颜色不再改变
D．容器内气体的密度保持不变
(6)达到平衡时N2O4的转化率为__________。表中n1__________n4(填＞、＜”或=”)。
22．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________；
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
23．(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有___________种核素。画出18O2-的结构示意图：___________。
(2)下列过程中，共价键被破坏的是___________(填序号，下同)。
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氢氧化钠固体熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是___________。
①砹(At)的氢化物不稳定
②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍原子失电子能力比镁弱
④氢氧化铝的碱性比氢氧化钙强
24．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
IA 0
1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA
2 ② ③ Ne
3 ④ ⑤ Al S ⑥
(1)③表示的元素是_______；(填元素符号)
(2)②的原子结构示意图是_______；
(3)由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______ ；
判断正误
25．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。______
26．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。______
27．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。______
28．在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。______
29．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。______
30．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。______
31．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。______
32．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。______
33．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。______
34．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】铁比银活泼，形成原电池时，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，银为正极，发生还原反应生成氢气，以此解答。
【详解】A．形成原电池反应，铁为负极，负极发生Fe-2e-=Fe2+，正极发生2H++2e-=H2↑，A错误；
B．铁为负极，银为正极，电子经导线由铁片流向银片，B错误；
C．在反应中Cl-向负极移动，则负极Cl-浓度逐渐增大，正极逐渐减小，C错误；
D．由电极方程式可知Cl-不参加反应，则溶液中Cl-的浓度基本不变，D正确；
故选D。
2．C
【分析】A.催化剂可加快反应速率，温度过高时催化剂失去活性；
B.氯化钡与硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性接近0；
C.醋酸为弱酸，只能部分电离， 醋酸溶液的；
D.的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大。
【详解】酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，故A正确；
B.向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性有所减弱，恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性接近0，图象能表示反应过程中溶液导电性的变化，故B正确；
C.NaOH溶液体积为0时，溶液的，此时为醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，则 醋酸溶液的，图象曲线变化与实际不符，故C错误；
D.的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查较为综合，涉及溶液导电性、化学反应速率的影响因素、中和滴定等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力，易错点A，酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性。
3．C
【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；
③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；
④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；
据以上分析，③⑦⑧符合题意。
答案选C。
4．A
【详解】A．过氧化氢为双氧水，化学式为H2O2，其电子式为，选项A正确；
B．H、Cl均只能形成一个共价键，O形成两个共价键，则次氯酸的结构式为H—O—Cl，选项B错误；
C．C原子半径大于O原子半径，CO2的比例模型为：，选项C错误；
D．氯化铵为离子化合物，铵离子为复杂阳离子，所以铵根离子和氯离子都需要标出电荷和原子的最外层电子，氯化铵的电子式为，选项D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3 H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D．根据平衡：2SO2+O2 2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】①因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故①不正确；
②比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较大小，故②不正确；
③升高温度，无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应，反应速率都会加快，故③不正确；
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜，反应产生的铜与锌和硫酸形成微电池加快反应速率，加入醋酸钠反应生成醋酸使氢离子浓度减小，减小反应速率，故④不正确；
⑤增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故⑤不正确；
⑥100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故⑥不正确；
答案选A。
7．D
【详解】A、0.1mol. L-1的盐酸的氢离子浓度大于0.1mol. L-1的醋酸的氢离子浓度，与碱液反应的速率快，故A错误；
B、固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快，故B错误；
C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铁，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故C错误；
D、0.1mol/ LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等，所以与大小相同的大理石反应的速率相同，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．不同种元素形成的共价键叫极性共价键，因此中含有极性共价键，故A错误；
B．HCl是共价化合物，其电子式：，故B错误；
C．含氯氯单键，其结构式：，故C正确；
D．HClO属于一元弱酸，易见光分解生成HCl和，故D错误；
综上所述，答案为C。
9．A
【详解】A.氮原子最外层有5个电子，需要形成3个化学键，而氯原子最外层有7个电子，只需要形成1个化学键，因此1个氮原子和3个氯原子形成3个共价键，各原子最外层就达到了8电子结构，A项正确；
B.硼原子最外层仅有3个电子，需要额外5个电子才能达到8电子结构，而每个氟原子只能提供1个电子，B项错误；
C.磷原子最外层有5个电子，只需要3个电子，而每个氯原子能提供1个电子，5个氯原子会导致磷原子的最外层超过8个电子，C项错误；
D.氢原子最外层只有1个电子，需要额外7个电子才能达到8电子结构，而一个氯原子只能提供1个电子，D项错误；
答案选A。
10．C
【详解】A．水的电离是吸热的过程，升高温度促进电离，水的离子积增大，能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，所以与盐类水解平衡的移动有关，故B不符合题意；
C．锌与硫酸反应生成氢气，粗锌和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，与平衡移动无关，故C符合题意；
D．存在平衡2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
答案为C。
11．C
【解析】A. 浓度降低，反应速率减慢；
B. 浓硫酸使铁皮钝化；
C. 形成原电池，反应速率加快；
D. 加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有被破坏。
【详解】A. 100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，c(H+)减小，反应速率减慢，A项错误；
B. 浓硫酸使铁皮钝化，因此换成浓硫酸后反应停止，不再产生H2，B项错误；
C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，锌和置换出的铜形成了原电池，使反应速率加快，C项正确；
D. 加入催化剂，平衡没有被破坏，但反应速率加快，且正逆反应速率均加快，D项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．Z为固体，加入适量Z对反应①的平衡没有影响，而反应②与Z无关，加入Z对反应②的平衡也没有影响，A项正确；
B．通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故原容器中各气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B项错误；
C．温度降低，Q的浓度增大，且反应②为吸热反应，故反应②的平衡逆向移动，C项正确；
D．通入气体Y，反应①的平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②的平衡逆向移动，则N的浓度增大，D项正确；
故选B。
13．C
【详解】A．合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；
B．步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；
C．合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；
D．液氨汽化时会吸收大量热，冷却过程中采用热交换有助于节约能源，D项正确；
本题选C。
14．D
【详解】A．保持容器容积不变，继续向其中加入，导致容器内浓度增大，反应正向进行，选项A正确；
B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，选项B正确；
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将加入Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，选项C正确；
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，选项D错误。
答案选D。
15．A
【详解】A．催化剂可以加快化学反应速率，所以使用催化剂可以提高氨气单位时间内的产量，故A正确；
B．该过程中既有N≡N键和H-H键断裂，又有催化剂中NC间的化学键断裂，故B错误；
C．使用催化剂Y1/NC或Sc1/NC，能改变化学反应速率，不能改变反应的 H， H只与反应物和生成物的能量有关，故C错误；
D．使用Y1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，故D错误；
故答案：A。
16． 离子键 2 复分解
【详解】试题分析：（1）钠和氮分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键。
（2）氮化钠和水反应生成氨气，则另外一种生成物应该是氢氧化钠。所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐。
（3）氮化钠和水反应的方程式是Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，所以该反应是复分解反应。
考点：考查化学键的有关判断、化学反应类型的有关判断等
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，培养学生的答题能力，提高学习效率。
17． P2O3、P2O5 P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol
【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变。
【详解】（1）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量==0.4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=×3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量=×5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；失去的电子数应该在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，故答案为P2O3、P2O5；（2）磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+O2（g）=P2O5 （s）△H=﹣Y kJ/mol①，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=﹣40X KJ/mol②，将方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol，故答案为P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol。
【点睛】本题考查了磷燃烧产物的判断及热化学方程式的书写，难度不大，运用盖斯定律进行简单计算是高考的热点。
18． ②⑧ 离子键、共价键 100mL容量瓶、胶头滴管 2.00
【分析】①Na2O2在熔融状态下能够导电，属于电解质；
②二氧化碳溶于水和液态时自身均不能电离，属于非电解质；
③氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④NaOH固体溶于水和在熔融状态下均能导电，属于电解质；
⑤氯化氢溶于水能导电，属于电解质；
⑥氯化铵溶于水和在熔融状态下均能导电，属于电解质；
⑦硫酸氢钠溶于水和在熔融状态下均能导电，属于电解质；
⑧蔗糖溶于水和在熔融状态下均不能导电，属于非电解质；；
⑨铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑩氖是稀有气体，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】(1)由分析可知属于非电解质的是②⑧；
(2)⑦为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、氢和硫酸根之间的共价键均被破坏；
(3)②为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为；⑥氯化铵为含有共价键的离子化合物，其电子式为；
(4)配制90mL 0.500mol/LNaOH的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；需要称量NaOH的质量=0.1L×0.500mol/L×40g/mol=2.00(保留三位有效数字)g。
19． 0.1mol/(L.min) 0.05mol/L 10/11
【详解】列三段式：，
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)= c/ t=0.2/2 mol/(L.min)=0.1mol/(L.min)；
(2)2min末时Y的浓度为0.05mol/L；
(3) 以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，则 c= v t=0.05mol/(L·min)×2min=0.1mol/L，即0.1=0.1n/2，解得n=2，2min末时，c(Z)= 0.1mol/L，反应后总的物质的量(0.05+0.05+0.1+0.3)mol/L×2L=1.0mol，反应前总物质的量0.5+0.6=1.1mol，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的10/11。
20．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）
小苏打是碳酸氢钠，其化学式；每个氢和氧形成一对共用电子对，其电子式；故答案为：；。
（2）
铁与溶液反应生成氯化亚铁，其反应的化学方程式；故答案为：。
（3）
全部电离，电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：。
（4）
电解熔融可制备金属钠，其反应方程式为，氯化钠中钠化合价降低，得到电子，得到2×e－，氯化合价升高，失去电子，失去2×e－，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；故答案为：。
21．(1)N2O42NO2
(2)吸热
(3)7.5×10–4 mol·L-1·s-1或0.00075 mol·L-1·s-1
(4)b
(5)D
(6) 60% ＜
【解析】（1）
四氧化二氮会发生可逆反应生成二氧化氮，反应为N2O42NO2；
（2）
由图可知，生成物能量大于反应物能量，为吸热反应；
（3）
在0~20s内，N2O4的平均反应速率为0.00075 mol·L-1·s-1=7.5×10–4 mol·L-1·s-1；
（4）
由N2O42NO2反应可知，二氧化氮的浓度变化为四氧化二氮浓度变化的两倍，N2O4的起始浓度为0.05mol/L，则N2O4的变化曲线为d，平衡时反应N2O4的浓度为0.05 mol/L -0.02 mol/L =0.03 mol/L，则NO2的浓度由0变为0.06 mol/L，曲线为b；
（5）
A．N2O4的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应为气体分子数增大的反应，容器内压强保持不变，反应达到平衡，B不符合题意；
C．四氧化二氮无色，二氧化氮红棕色，混合气体的颜色不再改变，反应达到平衡，C不符合题意；
D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；D符合题意；
故选D；
（6）
由小问（4）分析可知，达到平衡时N2O4的转化率为。由化学方程式可知，表中n1=0.1-0.12÷2=0.04，n4=（0.1-0.05）×2=0.1，故n122． 0.125mol·L－1·min－1 D 75﹪ 30﹪ 小于
【分析】（1）3min到9min，根据CO2浓度变化计算CO2化学反应速率，利用计量数之比得到v（H2）；
（2）化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；
（3）由图象可知平衡时CO2为0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，以此计算转化率；
（4）结合各物质的平衡浓度，利用三段式法计算；
（5）第9分钟时达到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH），随着反应的进行，正反应速率逐渐减小．
【详解】(1)3min到9min,CO2浓度变化为0.5mol/L 0.25mol/L=0.25mol/L,CO2反应速率为：0.25mol/L÷(9min 3min)=0.256mol/(L min),v(H2)=3×v(CO2)=0.125mol/(L min)，
故答案为0.125 mol/(L min)；
(2)A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)，浓度相等而不是不变，故A错误；
B. 反应前后，气体质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能判断是否平衡，故B错误；
C. 单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O，从反应开始到平衡始终相等，不一定平衡，故C错误；
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故答案为D；
(3)由图象可知平衡时CO2的为0.25mol/L,可知消耗0.75mol/L,则转化率为0.75×100%=75%，
故答案为75%；
(4) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol/L):1 3 0 0
转化(mol/L):0.75 2.25 0.75 0.75
平衡(mol/L):0.25 0.75 0.75 0.75
则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为0.75÷(0.25+0.75+0.75+0.75)×100%=30%，
故答案为30%；
(5)第9分钟时达到平衡,υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH),随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,则第9分钟时υ逆(CH3OH)小于第3分钟时υ正(CH3OH).，
故答案为小于。
【点睛】可逆反应处于平衡状态的判断依据：同一物质的正逆反应速率相等，物质的百分含量不变，据此分析。
23． 6 ②③⑦ ②④
【详解】(1)人们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有6种核素，分别为1H、2H、3H、16O、18O、16S；18O2-含8个质子，8+2=10个电子，结构示意图为；
(2)①碘升华破坏的是分子间作用力，化学键不被破坏；
②氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；
③HCl气体溶于水，电离出阴、阳离子，共价键被破坏；
④酒精溶于水破坏的是分子间作用力，化学键不被破坏；
⑤冰融化破坏的是分子间作用力，化学键不被破坏；
⑥氢氧化钠固体熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏；
⑦NH4Cl受热分解，离子键和共价键均被破坏；
⑧(NH4)2SO4溶于水，电离出阴、阳离子，离子键被破坏；
因此共价键被破坏的是②③⑦；
(3)①砹(At)的非金属性较弱，氢化物不稳定，①正确；
②非金属性：Se③金属性：Be④金属性：Al综上所述，符合题意的是②④。
24．(1)N
(2)
(3)HCl
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素；
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，③表示的是N元素；
（2）②是C元素，C原子核外有6个电子，原子结构示意图是；
（3）由H和Cl两种元素组成的化合物的化学式是HCl。
25．正确 26．正确 27．错误 28．错误 29．错误 30．错误 31．错误 32．错误 33．错误 34．正确
【解析】25．原电池中负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，原电池将化学能转化为电能，故理论上任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，正确；
26．原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故发生氧化反应的电极一定是负极，正确；
27．在锌铜原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴、阳离子的定向移动形成闭合回路，错误；
28．原电池中，负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错误；
29．在原电池中，正极本身不一定不参与电极反应如铅蓄电池中正极PbO2发生得电子的还原反应，负极本身不一定发生氧化反应如燃料电池中的惰性电极不参与反应，错误；
30．在锌铜原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴、阳离子的定向移动形成闭合回路，错误；
31．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错误；
32．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向正极移动，错误；
33．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错误；
34．一般来说，带有“盐桥”的原电池还原剂在负极区，氧化剂在正极区，可避免还原剂与氧化剂直接接触发生反应，故带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。
答案第1页，共2页
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