高考化学二轮专题复习知识点总结+跟踪训练（含答案） 专题08 水溶液中的离子平衡 讲义

专题08 水溶液中的离子平衡
直击考点
高频考点一 水的电离和溶液的酸碱性
1．溶液中水电离出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O计算
(1)酸或碱溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)或c(H＋)。
(2)水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)或c(OH－)。
2．酸碱混合液性质的两种判断
(1)同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。
(2)25 ℃，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。
3．强酸与强碱混合的有关计算
(1)n(OH－)>n(H＋)：c(OH－)＝ c(H＋) pH
(2)n(OH－)(3)n(OH－)＝n(H＋)：pH＝7(25 ℃)
(4)25 ℃，pH＝a的强酸与pH＝b的强碱按V1∶V2混合，混合液pH＝7时，V1×10－a＝V2×10－14＋b。
4．溶液的稀释问题
(1)相同体积、相同pH的酸性溶液稀释

(2)相同体积、相同浓度酸性溶液稀释

5．向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中，滴加同浓度的盐酸(25 ℃)

【方法技巧】溶液混合酸碱性判断模板(25 ℃)
(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
pH＝7
pH>7
pH<7
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则
―→V酸∶V碱＝1∶1
―→V酸∶V碱>1∶1
―→V酸∶V碱<1∶1
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
——
高频考点二 水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算
1．电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液)
实质 弱电解质的电离 盐促进水的电离
升高温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，水解常数Kh增大
加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数Kh不变
加入相 应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数Kh不变
加入反 应离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变
2.沉淀溶解平衡的影响
(1)升高温度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。
(2)加少量水，溶解平衡右移，但离子浓度一般不变。
(3)加沉淀本身，溶解平衡不移动。
(4)加同离子可溶物，抑制溶解，溶解度减小，但Ksp不变。
(5)加反应离子，促进溶解，溶解度增大，但Ksp不变。
3．沉淀、溶解平衡的三种应用
(1)沉淀生成：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可调节pH＝3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)沉淀溶解：向浓的NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2，现象为Mg(OH)2逐渐溶解，其反应方程式为2NH4Cl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2NH3·H2O。
(3)沉淀转化：向MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液，然后再加入FeCl3溶液，现象为先生成白色沉淀，然后又转化为红褐色沉淀。有关离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋。
4．水溶液中的三大平衡常数
(1)明确各种平衡常数表达式。
(2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、KW、Kh均增大。
(3)Ka、Kh、KW三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、KW三者的关系式为Kh＝。
(4)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝KW，Ka2·Kh1＝KW。
(5)反应CdS(s)＋2H＋(aq)Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝。
(6)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)的平衡常数K＝＝。
5．根据图像曲线确定电离常数
根据上图可知H3PO4的三步电离常数分别为Ka1＝10－2.1，Ka2＝10－7.2，Ka3＝10－12.4。
高频考点三 溶液中粒子浓度的比较
1．理解溶液中的“三大守恒”
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。
(3)质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。
2．建立解题思维模型
(1)单一溶液
(3)不同溶液中某离子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
3．“五模板”突破溶液中粒子浓度模板
(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液
①电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
②物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
③粒子浓度：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH)
(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]
③粒子浓度：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)
(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
②物料守恒：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
③粒子浓度：
(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)(a：pH<7，b：pH>7)
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
②物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
③粒子浓度：
(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)
(a：pH>7，b：pH<7)
①电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
②物料守恒：2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)
③粒子浓度：
高频考点四 中和滴定及迁移应用
1．滴定管的选择
2．指示剂选择
(1)酸碱中和滴定
(2)其他滴定
3．误差分析
c测＝V标
4．以向10 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例，突破中和滴定曲线的“五点”
a点：Ka＝10－5。
b点：离子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
c点：离子浓度大小：c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)。
d点：离子浓度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
e点：离子浓度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
高频考点五 酸、碱、盐溶液反应过程中陌生图像
1．两坐标为对数的直线型示例分析
(1)常考有关对数示例
①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。
②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越大，HX的电离程度越大。
③AG＝lg ，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)图像示例
①pOH—pH曲线：

②常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：

③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图：

2．粒子的物质的量分数或浓度与pH的关系图像分析
T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：

高频考点六　沉淀、溶解平衡图像分析
1．两坐标为离子浓度的曲线型图像

2．两坐标为对数或负对数的直线型图像
已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。

跟踪测试
1.水溶液因水解呈酸性的是( )
A. NaHSO4 B. BaCl2 C. CH3COONa D. NH4Cl
2.下列说法正确的是（ ）
A. 次氯酸的电离方程式是HClO=H＋＋ClO－
B. 醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 0.1 mol·L－1氨水中NH4+的浓度小于0.1 mol·L－1
D. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
3.水溶液呈碱性的盐是（ ）
A. NaOH B. NaNO3 C. Na2C2O4 D. NaHSO4
4.下列叙述中，正确的是( )
A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
5.在0.1　mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6.下列属于非电解质且溶液呈碱性的是( )
A. CH3CH2OH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3
7.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )
A. CaCl2 B. NaHSO4 C. CH3COONa D. NH4Cl
8.常温下，为证明NH3 H2O是弱电解质。下列方法错误的是( )
A. 测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH
B. 测定0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力
D. 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小
9. 时，用 二元弱酸 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法错误的是
A. 点 所示溶液中：
B. 点 所示溶液中：
C. 点 所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
10.现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③ 数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥ 增大⑦ 减小
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
11.水的电离过程为H2O H++OH- ， 在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14 ， 在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14 ， 则下列叙述正确的是( )
A. 水的电离是个吸热过程
B. 35℃时c(H+)＜c(OH-)
C. c(H+)随着温度的升高而降低
D. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小
12.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中 的值减小
C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
13.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
14.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
A. 相同浓度、相同体积的 CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小
B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH )+c(OH-)C. 相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O )+c(OH-)
D. 在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) = 1mol·L-1
15.常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3
B. 当 =1.50时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)
C. 从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大
D. 在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)
16.室温下，关于浓度均为0.1mol L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是( )
A. 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
B. 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C. 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D. 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多
17.现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH ；④NaOH ；⑤NH4Cl，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是( )
A. ①=②>③>⑤>④ B. ⑤>③>②>④>① C. ①>②>③>⑤>④ D. ⑤ >③>②=④>①
18.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是( )
A. 用pH试纸测定0.001 mol L-1 HClO的pH B. 常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7
C. 次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D. 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗
19.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
20.有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1 ， 下列说法正确的是（ ）
A. 三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B. 三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③
C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D. 若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②
21.有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液
A. 相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液②
B. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. 加水稀释溶液①，溶液中 不变
D. 向溶液①中加入少量的CH3COONa固体则 减小
22.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D. 向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
23.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 或 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示lg 与pH的变化关系
B. pH=1.22的溶液中：2c( )+c( )>c(Na+)
C. 1.22c( )>c(H2C2O4)
D. pH=4.19的溶液中：c(Na+)＜3c( )
24.下列说法正确的是（ ）
A. 随温度升高，纯水的pH下降，说明加热可导致水呈酸性
B. 常温下，用氨水做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3 H2O是弱电解质
C. 等物质的量浓度的三种溶液：①NH4HCO3 ②NH4Cl ③NH4Al(SO4)2中，c( )的大小顺序为：③＞①＞②
D. 在醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol L-1的体系中，滴加少量NaOH溶液，pH变化不大
25.常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会与水发生反应），下列叙述中正确的是（ ）
A. ②处溶液的酸性比①处溶液的酸性弱
B. 依据②处c(H+)可计算溶解的Cl2的物质的量
C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D. ④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子
答案解析
1.【答案】 D
【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，A项不选；
B．BaCl2是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，B项不选；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，C项不选；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，D项选；
故答案为：D。
2.【答案】 C
【解析】A.次氯酸属于弱酸，不能完全电离， 次氯酸的电离方程式是HClOH＋＋ClO－ ，A不符合题意；
B.醋酸液态时不能导电，水溶液中可以到店，B不符合题意；
C.氨水中存在以下平衡NH3++H2ONH3.H2ONH4++OH- ， 只能部分电离，C符合题意；
D.HCl和NaCl均为强电解质，均完全电离，氯离子浓度大小不影响溶液的酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
3.【答案】 C
【解析】A. NaOH是强碱，在水溶液中电离出氢氧根，故A不选；
B. NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故B不选；
C. Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O 在水溶液中水解生成氢氧根，溶液呈碱性，故C选；
D. NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，故D不选；
故答案为：C。
4.【答案】 B
【解析】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A不符合题意；
B. KCl属于化合物，熔融的KCl能导电，说明KCl属于电解质，故B符合题意；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C不符合题意；
D. 电解质的电离需要溶于水或受热熔化，不需要通电，故D不符合题意；
故答案为：B。
5.【答案】 B
【解析】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO 结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项不符合题意；
B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项符合题意；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C项不符合题意；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO )增大，平衡逆向移动，D项不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】 D
【解析】A．CH3CH2OH是有机物化合物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．Na2CO3是盐类，属于电解质，水溶液显碱性，故B不符合题意；
C．NH4Cl属于盐类，是电解质，水溶液显酸性，故C不符合题意；
D．NH3水溶液能导电，但NH3不是电解质，属于非电解质，水溶液显碱性，故D符合题意；
故答案为D。
7.【答案】 B
【解析】A．氯化钙为强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B符合题意；
C．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，C不符合题意；
D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D不符合题意；
故答案为B。
8.【答案】 D
【解析】A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH，若其pH小于13，则说明NH3 H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，故A不符合题意；
B．测定0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的酸碱性，若其溶液显酸性，则说明溶液中存在铵根的水解，NH3 H2O为弱电解质，故B不符合题意；
C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力，若NaOH溶液的导电能力大于氨水，则说明NH3 H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，故C不符合题意；
D．无论NH3 H2O是强电解质还是弱电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，都是消耗盐酸的体积小，故D符合题意；
故答案为D。
9.【答案】 B
【解析】A.点 所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中， ，根据电荷守恒得关系式为： ，将①代入②得： ，故A不符合题意；
B.点②溶液中，溶液呈中性，为草酸钠和草酸的混合溶液， ，根据电荷守恒得关系式为： ，将①代入②得 ，草酸体积大于25mL， ，故B符合题意；
C.点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为 ，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以 ，故C不符合题意；
D.点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入， 逐渐增多，所以可出现 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
10.【答案】 C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，①符合题意；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c（NH3·H2O）减小，②不符合题意；
③加水促进电离， 物质的量变大， 数目增多，③符合题意；
④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，c（OH-）减小，④不符合题意；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤不符合题意；
⑥加水促进电离， 的物质的量增加，NH3·H2O的物质的量减小，同一溶液中，体积相同，所以 比值增大，⑥符合题意；
⑦加水促进电离， 和OH-的物质的量增加，NH3·H2O的物质的量减小，同一溶液中，体积相同， 比值增大，⑦不符合题意；①③⑥符合题意；
故答案为：C。
11.【答案】 A
【解析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，故A符合题意；
B．35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B不符合题意；
C．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大，故C不符合题意；
D．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D不符合题意；
故答案为：A。
12.【答案】 B
【解析】A．醋酸是弱酸，室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释时，会促进醋酸的电离，溶液中醋酸分子的数目减小，醋酸根离子和氢离子的数目增大，故A不符合题意；
B．由醋酸的电离常数可得 = ，醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，而电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则 的数值减小， 的数值减小，故B符合题意；
C．加水稀释醋酸溶液时 ，溶液的体积增大的倍数大于氢离子物质的量增加的倍数 ，溶液中氢离子浓度 减小，故 C 不符合题意；
D．由稀释定律可知，醋酸的物质的量不变 ，则向稀释后的溶液再加入10mLpH=11的NaOH溶液，相当于是等体积pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液混合，完全反应时醋酸过量，溶液出酸性，则溶液的 pH<7 ，故 D 不符合题意；
故答案为：B。
13.【答案】 C
【解析】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A不符合题意；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+) c(OH )=1×10 7×1×10 7=1×10 14 ， 故B不符合题意；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C符合题意；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D不符合题意；
故答案为C。
14.【答案】 B
【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，使溶液中离子总数减小，溴化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液中离子总数不变，则前者的离子总数小，故A不符合题意；
B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后得到一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(Cl-)+c (OH-)= c (NH )+ c(H+)，若假设c(NH )+c(OH-)C．相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+)= 2c(C2O )+c(OH-)+ c(HC2O )和物料守恒关系c(C2O )+ c(HC2O )+ c(H2C2O4) = 2c(Na+)，整合两个守恒关系可得c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O )+c(OH-)，故C不符合题意；
D．在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，存在物料守恒关系c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) = c(Na+)，溶液中c(Na+)为1mol·L-1 ， 则c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) = 1mol·L-1 ， 故D不符合题意；
故答案为：B。
15.【答案】 C
【解析】A．常温下，pH=2.3时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的电离常数Ka1= = c(H+)=10-2.3 ， 反应放热，溶液温度升高，则常温下，Ka1＜10-2.3 ， A说法不符合题意；
B．当 =1.50时，溶质为等量的Na2A、NaHA，根据物料守恒，2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)，B说法不符合题意；
C．从W至Z点对应的溶液中，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水的电离抑制程度逐渐减弱，则水的电离程度增大，温度升高，水的电离程度增大，则Kw不断增大，C说法符合题意；
D．在X点时，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则c(OH-)-c(H+)= c(Na+)-c(HA-)-2c(A2-)，溶液等体积混合，则c(Na+)=0.05mol/L，等式不符合题意，D说法不符合题意；
故答案为:C。
16.【答案】 D
【解析】A.加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A不符合题意；
B.、体积相同，浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B不符合题意；
C.若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH＞7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸，C不符合题意；
D.体积相同，浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成H2相同，故D符合题意。
故答案为：D。
17.【答案】 D
【解析】酸或碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，则浓度为1mol/L的溶液①H2SO4；②HCl；③CH3COOH及④NaOH抑制水的电离，且酸性越大，抑制作用越强，即水的电离程度比较：③>②=④>①，⑤NH4Cl会促进水的电离，五种溶液中水的电离程度最大，综上所述，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是⑤>③>②=④>①，故D符合题意。
故答案为：D。
18.【答案】 B
【解析】A．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO的pH，A不符合题意；
B．次氯酸钠中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，说明次氯酸是弱酸，弱电解质，B符合题意；
C．次氯酸有漂白性和强氧化性，但不能说明其为弱电解质，C不符合题意；
D．没有说明浓度，不能确定是否为弱电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
19.【答案】 D
【解析】①醋酸能与水以任意比互溶，只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故不符合题意；
②醋酸溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故不符合题意；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故符合题意；
④盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/ L盐酸的pH大，说明醋酸的电离程度小，所以能说明其电离程度，故符合题意；
故答案为：D。
20.【答案】 D
【解析】A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是：①＞②＞③，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中水电离的氢氧根离子浓度大小关系为：②＞③＞①，故B不符合题意；
C、稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C不符合题意；
D、等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCO3、③溶质为CH3COOH，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是②，故D符合题意；
故答案为：D。
21.【答案】 A
【解析】A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，选项A符合题意；
B、溶液①和溶液②等体积混合为CH3COONa和CH3COOH按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，c( CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)，选项B不符合题意；
C、加水稀释溶液①，水解程度增大，n( CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不变，则 增大，选项C不符合题意；
D、向溶液①中加入少量的CH3COONa固体，水解程度减小， 增大，选项D不符合题意。
故答案为：A。
22.【答案】 B
【解析】A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，则各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合题意；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3- ， 所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- ， 故B符合题意；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg =4.8+ =5.055≈5，即c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5，故C不符合题意；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)= =1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)= mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
23.【答案】 C
【解析】A. lg = lg lg = lg Ka1Ka2 所以pH相等时，
lg lg ，所以 曲线Ⅰ表示lg ，不符合题意
B. pH=1.22，CH+COH-所以， 2C( )+ C( HC2O4- ) >C(Na+)，不符合题意
C.1.22PH4.19时， lg 0， lg 0，所以 C( C( HC2O4- ) c(H2C2O4 )，符合题意
D. pH=4.19， lg =0，所 C( =C( HC2O4- ) ,CH+COH-所以， 2C( )+ C( HC2O4- ) >C(Na+)，所以 c(Na+)＜3c( ) ，不符合题意
故答案为：C
24.【答案】 D
【解析】A．水的电离过程(H2O H++OH-)是吸热反应，温度升高，电离程度增大，但水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度仍相等，所以水仍是中性，故A不符合题意；
B．强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶液的导电性无关，即用NH3 H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，可能是浓度很稀，不能说明NH3 H2O是弱电解质，故B不符合题意；
C．盐的化学式中铵根离子个数相同，铝离子的水解抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子的水解促进铵根离子水解，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度：③＞②＞①，故C不符合题意；
D．醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol L-1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡变化不大，则溶液的pH变化不大，故D符合题意；
故答案为：D。
25.【答案】 C
【解析】A．②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，故A不符合题意；
B．因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，故B不符合题意；
C．氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，故C符合题意；
D．④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道Cl2的物质的量，无法计算转移的电子数目，故D不符合题意；
故答案为：C。