高考化学二轮专题复习知识点总结+跟踪训练（含答案） 专题09 元素周期律与元素周期表 讲义

专题09 元素周期律与元素周期表
直击考点
高频考点一 原子结构、化学用语与化学键
1．微粒中“各数”间的定量关系
(1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数。
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数。
(4)阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数。
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
“同”含义 质子数相同 元素相同 分子式相同 结构相似
“异”含义 中子数不同 性质、结构、组成不同 结构不同 相差“CH2”
研究对象 核素、原子 单质 化合物 有机物
2．“四同”比较
3.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示
(2)四种符号
4．化学键与化合物的关系
高频考点二 “位—构—性”的关系及其应用
1．原子序数与元素位置的“序数差值”规律
(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。
①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
2．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法
(1)元素金属性强弱的实验比较法。
①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。
(2)元素非金属性强弱的实验比较法。
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。
3．元素性质递变规律
(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
4．“四看”突破粒子半径大小比较
(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族)
(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期)
(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素)
(4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构)
5．建立“位—构—性”关系模型
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：
(1)原子或离子结构示意图。
(2)元素主要化合价的特征关系。
(3)原子半径的递变规律。
(4)元素周期表中短周期的特殊结构。
如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
高频考点三 融合物质性质、转化、反应的元素推断
1．常见物质的性质及特征反应
(1)黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。
(2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。
(3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。
(4)两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。
(5)短周期元素形成的化合物中，0.1 mol·L－1的水溶液的pH分别为1和13的化合物分别是HCl、NaOH。
(6)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。
(7)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。
(8)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。
(9)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。
(10)腐蚀玻璃的酸为HF。
(11)与H2O反应生成气体的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。
(12)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。
2．常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系
(1) (2)
(3) (4)
(5)
(6)
(7)NH3―→NO―→NO2―→HNO3
(8)S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4
3．常见短周期元素组成的物质主要反应
(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
跟踪测试
1.A，B，C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：A>B>C B. 元素的非金属性：AC. 气态氢化物的稳定性：A2.下列排列顺序正确的是( )
A. 热稳定性：H2O>HF B. 原子半径：Na>Mg
C. 酸性：H3PO4>H2SO4 D. 得电子能力：O>F
3.下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A. 第1列元素种类最多 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素
C. 第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 D. 第17列的第一种元素的原子序数为9
4.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是( )
A. 原子序数为20 B. 最外层只有2个电子
C. 元素原子的质子数为26 D. 最外层有3个电子的非金属元素
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法错误的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Z与Y属于同一周期 D. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z
C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:W＞X＞Y＞Z
B. X、Y的简单离子的电子层结构相同
C. W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D. Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
8.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：C ＞D＞B
B. 化合物Y中既有离子键又有共价键
C. 电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质
D. 往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解
9.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A. M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族
B. 元素的氢化物的稳定性：Y>Z
C. Y元素与X元素只能形成一种共价化合物
D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1 ， X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D. 两种配体中的键角：X2Z>YX3
11.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是（ ）
A. 第一电离能：X>Y
B. 原子半径：Z>Y
C. Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D. Z与 X可形成离子化合物 ZX
12.叶腊石 是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。 、 、 、 均为短周期元素，原子序数依次递增。 是地壳中含量最高的元素， 原子在元素周期表中的周期数等于族序数， 的简单阳离子与 含有相同的电子数， 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是( )
A. 叶腊石中只含有离子键
B. 第一电离能大小：
C. 工业上常用电解法制备元素 的单质
D. 的最高价氧化物的水化物可溶于 的最高价氧化物的水化物
13.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法错误的是（ ）
A. 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B. 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C. 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D. 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
14.原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物沸点 Z＞X
B. 简单离子半径 X＜Y＜Z＜R
C. Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键
D. 化合物 A 和 B的水溶液皆呈中性
15.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A. X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C. 原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D. 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注)（ ）
A. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
B. 简单离子半径：Y ＞Z
C. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
D. 该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构
17.W、X、Y、Z是短周期元素。已知W单质是淡黄色固体，X单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质
D. X和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于 溶液，故两者均是酸性氧化物
18.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>Q>X>Y
B. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C. Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D. 化合物ZW2中只含有离子键
19.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是（ ）
A. Y元素的非金属性最强
B. W2X的沸点高于W2Z的沸点
C. ZY4分子中原子最外层均为8电子结构
D. X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应
20.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是金属元素 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
21.W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价代数和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是( )
A. 原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B. 简单氢化物的热稳定性：W＜Y
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z
D. Q、X、Y最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
22.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B. 化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性
C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
23.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6 ， 该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）
A. 离子半径：Y ＞Z B. 氢化物的稳定性：X ＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z D. 化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
24.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是( )
A. 物质YO可能具有较强的氧化性
B. 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
C. O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
D. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
25.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1的v溶液中: =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径:W>Y>Z>X B. W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W
C. Z2Y和ZX都只存在离子键 D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离
答案解析
1.【答案】 D
【解析】 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4 ，故非金属性A＞B＞C，
A.则离子半径,C＞B＞A，故A不符合题意
B.金属性A＞B＞C，故B不符合题意
C.气态氢化物的稳定性，A＞B＞C，故C不符合题意
D.原子序数，C＞B＞A，故D符合题意
故答案为：D
2.【答案】 B
【解析】A.非金属性，F＞O，故氢化物的稳定性 H2O>HF，故A不符合题意
B.同一周期类，原子序数越小，原子半径越大，故B符合题意
C.由于非金属性S＞P，故硫酸的酸性强于磷酸，故C不符合题意
D.非金属性：F＞O，故得电子能力F＞O，故D不符合题意
故答案为：B
3.【答案】 A
【解析】A．元素周期表中第三列元素为第三副族，第三副元素含有镧系和锕系元素，种类最多，故A符合题意；
B．第2列元素为第ⅡA族，都是金属元素，肯定没有非金属元素，故B不符合题意；
C．第15列元素为ⅤA族元素，氮元素能与氢元素化合形成氨气，氨气是碱性气体，故C不符合题意；
D．第 17 列为第ⅦA 族元素 , 第一种元素为 F，原子序数为 9，故D不符合题意；
故答案为：A。
4.【答案】 D
【解析】A、对应的元素是钙，属于长周期元素，选项A不符合题意；
B、氦是0族元素，但最外层也只有2个电子，选项B不符合题意；
C、对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，选项C不符合题意；
D、对应的元素为硼，位于第二周期第ⅢA族，选项D符合题意。
故答案为：D。
5.【答案】 D
【解析】根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na，根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N，根据“X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质”可知X为O、Z为S；
A.X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3 ， H2O的热稳定性比NH3强，A不符合题意；
B.Y的简单离子为Na+ ， X的简单离子为O2- ， Na+与O2-离子结构相同，B不符合题意；
C.S与Na属于同一周期，C不符合题意；
D.N、O、Na、S原子的核外最外层电子数的总和为5＋6＋1＋6＝18，D符合题意。
故答案为：D。
6.【答案】 A
【解析】根据上述分析可知，W为C、X为Al、Y为S、Z为Cl，则
A．硫离子与氯离子的电子层数相同，则原子序数小的对应简单离子半径大，即离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A符合题意；
B．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z(Cl)＞Y(S)，B不符合题意；
C．W(C)的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，C不符合题意；
D．XZ3(AlCl3)为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备单质Al，D不符合题意；
故答案为：A。
7.【答案】 B
【解析】A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞Cl＞C，故A不符合题意；
B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B符合题意；
C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C不符合题意；
D、CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D不符合题意。
故答案为：B。
8.【答案】 B
【解析】A． O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2- ＞Na+＞Al3+ ， A不符合题意；
B． Y为NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键，B符合题意；
C． AlCl3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，则不能用电解熔融状态下的AlCl3制备Al单质，可以用电解熔融状态下的Al2O3制备Al单质，C不符合题意；
D． 往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相当于盐酸过量，先发生反应 ，后发生反应 ，则现象是：先没有沉淀生成，后产生沉淀，D不符合题意；
故答案为：B。
9.【答案】 D
【解析】由题干信息，X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素，故R为Na，再根据原子半径和最外层电子数之间的关系图，可知X为H，Y为C，Z为N，M为S，据此分析解题。
A．由分析可知，M元素为S，故在元素周期表中的位置是第3周期VIA族，A不符合题意；
B．由分析可知，Y、Z分别为C、N，同一周期从左往右元素非金属性增强，故元素的氢化物的稳定性：Y＜Z，B不符合题意；
C．Y元素即C，与X元素为H，能形成如CH4、C2H6、C2H4、C6H6很多共价化合物，C不符合题意；
D．Y、R的单质分别即C、Na都能与其他物质反应置换出X单质即H2 ， C+H2O(g) CO+H2 ， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D符合题意；
故答案为：D。
10.【答案】 C
【解析】A．原子半径大小为Y>Z>X，A项不符合题意；
B．非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项不符合题意；
C．加热时先脱水，C项符合题意；
D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D项不符合题意；
故答案为：C。
11.【答案】 C
【解析】A．在阴离子 中，B元素显+3价，H元素显-1价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电离能：H＞B，A不符合题意；
B．Na原子电子层为3层，B原子为2层，故半径Na＞B，B不符合题意；
C．B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3 ， 改写成羟基氧形式为：B(OH)3 ， 由于不含非羟基氧，故为弱酸，C符合题意；
D．Na与H可形成离子化合物NaH，D不符合题意；
故答案为：C。
12.【答案】 C
【解析】A．叶腊石的化学式为Al2(Si4O10)(OH)2 ， 既有离子键，又有共价键，故A不符合题意；
B．非金属性越强，失去一个电子越难，第一电离能越大。非金属性：O＞Si＞Al，则第一电离能：O＞Si＞A，故B不符合题意；
C．工业上常用电解熔融Al2O3制取Al，故C符合题意；
D．Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3 ， W的最高价氧化物的水化物为H2SiO3 ， Al(OH)3不溶于H2SiO3 ， 故D不符合题意；
故答案为：C。
13.【答案】 B
【解析】A.氮原子属于第ⅤA元素，最外层5个电子，NH3中N-H键是极性键，A不符合题意；
B.丙为F，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧酸，B符合题意；
C.丁是铝，乙是N，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，C不符合题意；
D.N的非金属性比F弱，所以NH3的稳定性比HF弱，D不符合题意；
故答案为：B。
14.【答案】 C
【解析】A．X为O，Z为S，H2O存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点 H2O＞H2S，故A不符合题意；
B．根据层多径大，同电子层结构，核多径小原则，简单离子半径Na＋＜O2 ＜Cl－＜S2 ， 故B不符合题意；
C．X为O，Y与X形成的一种化合物过氧化钠，含有离子键和非极性键，故C符合题意；
D．化合物 A 为亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，硫酸钠水溶液呈中性，故D不符合题意。
故答案为C。
15.【答案】 D
【解析】A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A不符合题意；
B．由于非金属性Y：C＞R：Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B不符合题意；
C．一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C不符合题意；
D．化合价甲中存在极性共价键C-H、C=O、C-O、O-H，非极性共价键C-C、O-O，其中过氧键-O-O-结构具有强氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
16.【答案】 B
【解析】A．非金属性CB．O2-与Na+具有相同的电子层结构，质子数越小半径越大，离子半径：Y ＞Z ，故B符合题意；
C．H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2、NaH，有三种离子化合物，故C不符合题意；
D．H不满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
17.【答案】 A
【解析】A．原子电子层数越多半径越大，层数相同时核电荷数越多半径越小，则原子半径：Al>Si>S>C，故A符合题意；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>C>Si，则氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4 ， 故B不符合题意；
C．氯化铝为分子晶体，熔融状态下不电离，工业上用电解熔融氧化铝制取铝，故C不符合题意；
D．氧化铝为两性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
18.【答案】 D
【解析】A.Ca2+、S2-有3个电子层，O2-、Al3+有两个电子层，Ca2+、S2-的半径偏大，电子层相同时，根据“序小径大”，S2->Ca2+ ， O2->Al3+,所以简单离子半径：Q>Z>X>Y，A项不符合题意；
B.工业上电解Al2O3冶炼Al单质，B项不符合题意；
C.Q与X形成的化合物有SO2与SO3 ， S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C项不符合题意；
D.化合物ZW2是CaH2 ， 属于离子化合物，电子式为 ，只含有离子键，D项符合题意；
故答案为：D
19.【答案】 C
【解析】A. W是宇宙中最丰富的元素 ，W是H， W2X是维持生命过程的必需物质 ，X是O， WY可用于玻璃的刻蚀 ，Y是F， ZX2是酸雨的主要形成原因之一 ，Z是S。所以Y(F)的非金属性最强，符合题意
B. W2X （ H2O)中存在氢键较 W2Z （ H2S）的沸点高
C.ZY4（SF）共用四对电子，S最外层不是8电子结构
D. H （H2O或者H2O2）， M （H2S），H2O2和H2S之间发生氧化还原反应
故答案为：C
20.【答案】 B
【解析】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A不符合题意；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B符合题意；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为 、 、 ，这三者之间均不可以相互反应，C不符合题意；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
21.【答案】 D
【解析】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A不符合题意；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B不符合题意；
C．金属性越强，最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C不符合题意；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间可以相互反应，D符合题意；
故答案为：D。
22.【答案】 D
【解析】X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。
A．N、O、Na能形成含有相同电子数的简单离子，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以Y形成的简单离子的半径最大，A不符合题意；
B．Na2O2的阴阳离子个数之比为1：2，，故B不符合题意；
C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 mol NaH溶于足量水中完全反应共转移1 mol 电子，C不符合题意；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为碳酸铵、醋酸铵等物质，含有离子键，D符合题意；
故答案为：D。
23.【答案】 D
【解析】A.离子半径F- Z ，A不符合题意。
B.氢化物的稳定性：F是非金属性最强的元素，有BH3 Y,B不符合题意。
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3（弱酸） Z,C不符合题意。
D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构。见上面分析，D符合题意。
故答案为：D
24.【答案】 D
【解析】A．NaH中氢元素为-1价，具有较强的还原性，故A不符合题意；
B．随原子序数增大距离O点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离O点越远的元素，其原子半径不一定越大，故B不符合题意；
C．H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，而分子内为共价键，故C不符合题意；
D．As与N元素处于同主族，性质具有相似性，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，故D符合题意。
故答案为：D。
25.【答案】 D
【解析】A.电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径S2－>O2－>Na＋>H＋ ， 即W>Y>Z>X，选项正确，A不符合题意；
B.W和Y分别与X形成的简单化合物为H2S、H2O，H2O可形成分子间氢键，沸点较高，因此沸点Y>W，选项正确，B不符合题意；
C.Z2Y的化学式为Na2O、ZX的化学式为NaH，二者都只含有离子键，选项正确，C不符合题意；
D.v为NaOH，可抑制水的电离，u为SO2 ， 其水溶液显酸性，也能抑制水的电离，选项错误，D符合题意；
故答案为：D