第七单元 常见的酸和碱 复习课件 27张幻灯片

课件27张PPT。第七单元 酸和碱
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质复习目标：吸水性、脱水性、腐蚀性知识体系固体易潮解；
强腐蚀性溶液H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性、
腐蚀性与金属氧
化物作用与酸
作用与金属
作用与碱
作用性
质化金
工属
原除
料锈用 途酸碱金属离子＋OH-盐中
和
反
应金属离子＋酸根离子H+＋OH- =H2ONaOH常用与指示
剂作用与指示
剂作用与非金属
氧化物作用 性
质酸
碱
性酸碱度pH表示化去氢建
工除氧筑
原油化业
料污钙用应 用用 途改处
良理
土废
壤水用
于
医
药有腐蚀性一、常见的酸和碱
1.常见的酸有：
相应化学式为：
常见的碱有：
相应化学式：盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。
在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。
无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，
并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH –（一）酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别（二）酸和碱的化学性质酸金属金属
氧化物盐碱非金属
氧化物指示剂1.酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色（二）酸和碱的化学性质2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前（二）酸的化学性质Al分别与这两种酸反应的方程式？3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （二）酸的化学性质4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
H+ + OH – -------- H2O
（二）酸的化学性质【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱的反应
5、跟某些盐反应（见后）酸的化学性质2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。（二）碱的化学性质【小结】碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应
3、跟酸的反应
4、跟某些盐反应（见后）碱的化学性质溶液的酸碱性常用________________来测出.溶液的酸程度用_____来表示,常用 来测出酸碱指示剂 pHpH<7,溶液呈_____性, pH越小,酸性越___
pH=7,溶液呈_____性
pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____酸中碱强强pH试纸1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为
_____________________________________盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为
_____________________________________
_____________________________________CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ↑2.一家镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 ______ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____________________除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是__________________（用化学方程式表示）稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黄铁管表面有气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ↑3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_______ ，原因是________________________________________________
可将该尾气通入 ______ ______________来处理，化学方程式为
___________________________________________________不能二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
______________________________________
用化学方程式表示为
___________________________________________________ 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , 除去过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O分组讨论如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形成一种方案）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体 变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸 分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液参考答案分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中加入少量待检样品铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液 分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液 不变色的液体是稀盐酸,
变红色的液体是氢氧化钙溶液 分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照. PH<7的液体稀盐酸
PH>7的的液体是氢氧化钙溶液 分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸
无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液也能鉴别吗？ 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：小结1.CO22. 无色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液4. 活泼金属如：锌粒5. 碳酸盐如：碳酸钙6. pH试纸7. 生锈铁钉或氧化铜粉末 1.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。想一想 因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.答: 密封保存。2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是
（用化学方程式表示）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。
（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石
灰干燥的是_____________________原因是
____________________________________ 想一想CaO +H2O =Ca(OH)2腐蚀性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 会与生石灰反应