人教版（2019）高中化学必修第二册 《硫、二氧化硫》拔高练习（含答案）

第一节 硫及其化合物
第一课时 硫、二氧化硫
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法中正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
3．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－
5．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（ ）
①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2
A．全部 B．仅①②③④⑦
C．仅②④⑤⑦ D．仅②③④⑦
6．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
7．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ）
A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
8．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量之比是2：1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子
9．在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A．二氧化硫和浓硫酸 B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液
C．氯气和氢氧化钠溶液 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
二、填空题
11．某研究小组用如图所示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
请设计实验方案检验有Fe2+生成：____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填序号)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g （保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是________________，缺点是________________。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）________________。
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.B
5.D
6.A
7.D
8.D
9.B
10.D
11.【答案】（1）溶液由棕黄色变成浅绿色
（2）取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红
（3）BC
12【答案】（1）ae （2）18.9 19.8 （3） 酸性氧化物与碱的反应 成本低 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞
（4）