人教版(2019)高中化学必修第二册 《硫、二氧化硫》拔高练习(含答案)

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名称 人教版(2019)高中化学必修第二册 《硫、二氧化硫》拔高练习(含答案)
格式 docx
文件大小 136.8KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-03-21 16:40:09

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文档简介

第一节 硫及其化合物
第一课时 硫、二氧化硫
一、单选题
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)( )
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.下列说法中正确的是(  )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
3.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要原因是(  )
A.二氧化硫具有漂白性 B.二氧化硫具有还原性
C.二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫溶于水后生成酸
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2=CaSO3↓
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-=
C.SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+
D.向氢硫酸中通入氯气:S2-+Cl2=S↓+2Cl-
5.下列化合物中,能用相应的单质直接化合得到的是( )
①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2
A.全部 B.仅①②③④⑦
C.仅②④⑤⑦ D.仅②③④⑦
6.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液,向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液,则下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
7.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是( )
A.通常情况下硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D.与同一种变价金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态
8.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,下列说法正确的是( )
A.S是氧化剂,NaOH是还原剂
B.还原剂与氧化剂的质量之比是2:1
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.若3mol硫完全反应,则反应中共转移4mol电子
9.在如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A.二氧化硫和浓硫酸 B.二氧化硫和碳酸氢钠溶液
C.氯气和氢氧化钠溶液 D.二氧化碳和氢氧化钠溶液
10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是(  )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
二、填空题
11.某研究小组用如图所示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。
(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
请设计实验方案检验有Fe2+生成:____________。
(3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填序号)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
12.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠______g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠______g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:
已知:
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.9
吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是________________,缺点是________________。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)________________。
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.B
5.D
6.A
7.D
8.D
9.B
10.D
11.【答案】(1)溶液由棕黄色变成浅绿色
(2)取少量C中反应后的溶液于试管中,向其中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制氯水,溶液变红
(3)BC
12【答案】(1)ae (2)18.9 19.8 (3) 酸性氧化物与碱的反应 成本低 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞
(4)