人教版（2019）高中化学必修第二册 《二氧化硫的性质与应用》精品课件(共113张PPT)

(共113张PPT)
我的那些最重要的发现是受到失败的启示而作出的。
——戴维
印尼爪哇岛东部的卡瓦伊真火山喷发
关于二氧化硫，你知道多少？
火山的喷发
煤的燃烧
节日的焰火
硫酸厂的废气
节日的鞭炮
SO2的出身
SO2
SO2的应用
食品添加剂
食品——化妆剂
食品——防腐剂、抗氧化剂
葡萄汁
二氧化硫
57年后
关于二氧化硫，你知道多少？
二氧化硫
性质及应用
二氧化硫物理性质
颜色 状态 气味 水溶性 沸点
二氧化硫化学性质
酸性氧化物 还原性 氧化性
酸雨
概念 形成类型 防治方法
学
习
目
标
01
二氧化硫外观是啥样子？
工业二氧化硫为何贮存在钢瓶中？
交流讨论
请你根据生活常识说说SO2的物理性质？
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
交流讨论
请你根据化学知识预测SO2的物理性质？
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
4
5
比空气重
密度
水溶性
观察与思考
盛有SO2的矿泉水瓶中，加少量的水
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
4
5
比空气重
密度
易溶于水
水溶性
40
观察与思考
SO2
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
4
5
比空气重
密度
易溶于水
水溶性
6
－10℃
沸点
40
易液化
02
二氧化硫的内在美——三大性质
考考你自己
SO2与哪些物质反应时，生成物中的S仍为+4价？
请你写出有关反应的化学方程式。
你是如何写的？
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
CaSO3
抓三观
理解化学性质
三观
分类观
酸碱性
物质的类别
分类观
剖析化学通性
酸性
氧化物
② 与碱性氧化物反应
① 与水反应
③ 与碱反应
④ 与某些盐反应
SO2化学性质同CO2
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
如何检验SO2与水发生了反应？
问题探究
你能写出SO2与水反应的方程式吗？
酸性：H2SO3＞H2CO3
中强酸
弱酸
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
在煤中加入少量石灰石或生石灰，其作用是什么？
问题解决
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
2
与碱性氧化物反应
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
CaO＋SO2＝CaSO3
利用此性质，解决含硫燃料燃烧排放SO2的问题。
CaSO3最终可转化为石膏，称之为钙基固硫。
问题解决
实验室制SO2如要消除多余气体对环境的污染，可将SO2通入什么溶液中？
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
2
与碱性氧化物反应
与碱反应
3
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
CaO＋SO2＝CaSO3
利用此性质，解决含硫燃料燃烧排放SO2的问题。
CaSO3最终可转化为石膏，称之为钙基固硫。
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2＝NaHSO3
SO2通入氢氧化钡溶液反应有何现象？
请写出反应的化学方程式。
2SO2＋Ba(OH)2＝Ba(HSO3)2 　
你学会了吗？
请写出过量 SO2通入碳酸氢钠溶液中反应的化学方程式。
SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2
考考你的智慧
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
2
与碱性氧化物反应
与碱反应
3
与某些盐反应
4
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
CaO＋SO2＝CaSO3
利用此性质，解决含硫燃料燃烧排放SO2的问题。
CaSO3最终可转化为石膏，称之为钙基固硫。
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2＝NaHSO3
SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2
SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3
观察与思考
SO2水溶液
SO2水溶液滴入BaCl2溶液中，是否有白色沉淀产生？
SO2＋H2O ＋BaCl2 ＝BaSO3↓＋2HCl
BaCl2＋SO2＋H2O＝2HCl＋BaSO3↓ 　
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
放一会儿
实际上，在SO2的溶液中，加入BaCl2溶液，不久有沉淀生成，这是为什么？
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
浑浊物是何物质
联想与质疑
放一会儿
怎样通过实验确认
稀盐酸
浑浊不溶
SO2通过一系列变化生成了BaSO4
＋4
＋6
抓三观
理解化学性质
三观
分类观
元素观
酸碱性
物质的类别
特定元素的价态
氧化还原反应
还原性
氧化性
元素观
剖析变价规律
SO2
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
请写出有关变化的离子方程式
联想与质疑
放一会儿
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
H2SO4
SO2
SO3
SO2＋O2→
SO2＋O2→SO3
SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4
2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
问题探究
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
BaSO4
放一会儿
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
请写出有关变化的离子方程式：
联想与质疑
放一会儿
化学性质
2
2.2 还原性
1
O2
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
SO2与O2 在催化剂及高温条件反应，写出化学方程式。
气相
早在1487年，普鲁士皇室颁布法令同意在葡萄酒酿制中使用二氧化硫(SO2)。
如果没有SO2，所有的葡萄酒都将会在短短的几个月之内坏掉。
护花使者
二氧化硫抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生。
抗氧化剂
2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
SO2在葡萄酒中的主要作用
01
03
04
05
06
杀菌
用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖
澄清
净化发酵基质，提高葡萄酒酒度
抗氧化
抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生
溶解
可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度
增酸
提高有机酸含量；降低挥发酸含量
改善口味
改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味等，保持果香味
SO2作为红酒中的抗氧剂的原理是什么？
SO2具有强的还原性！
SO2＋O2→
SO2＋O2→SO3
SO2＋O2→H2SO4
SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4
问题探究
O2 、 Cl2、Br2 、 H2O2 、 HNO3 酸性KMnO4溶液
元素观
剖析变价规律
氧化剂
设计实验证明SO2具有还原性
对所选试剂有何要求？
紫红色褪去
思考﹒ 讨论
请配平
问题解决
2MnO4－＋5SO2→5SO42－＋2Mn2＋
＋4H＋
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
2.2 还原性
化学性质
2
1
2
O2
酸性KMnO4溶液
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
气相
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
节日的焰火
节日的鞭炮
化学与生活
如何测量大气中SO2的含量？
化学与生活
酸性高锰酸钾溶液
探究SO2被氧化后的产物
若双氧水与二氧化硫能发生反应，请写出反应的化学方程式。
考考你的智慧
没有明显现象
如何设计实验证明SO2与H2O2确实发生反应了呢？
需要检验什么离子呢？
BaCl2溶液
白色沉淀
盐酸
沉淀不溶解
资料卡
BaSO3＋2HCl ＝ BaCl2＋SO2↑＋H2O 　
BaSO4不溶于HCl
2.2 还原性
化学性质
2
1
2
3
O2
酸性KMnO4溶液
双氧水
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
气相
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
SO2＋H2O2＝H2SO4　
节日的焰火
节日的鞭炮
化学与生活
如何测量大气中SO2的含量？
化学与生活
观察与思考
蓝色溶液褪为无色
碘的淀粉溶液
SO2溶液
碘水褪色探究
① I2淀粉溶液褪色说明什么问题？
② 试推测生成I2什么新物质？
③ SO2生成什么物质？
④ +6价S物质常见是什么？
⑤ SO3在水中生成什么物质？
⑥ 由此说明SO2具有什么性质？
⑦ 写出化学方程式。
2.2 还原性
化学性质
2
1
2
3
4
O2
酸性KMnO4溶液
双氧水
卤水
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
气相
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
SO2＋H2O2＝H2SO4　
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
若是氯水、溴水呢？
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
还原性
氧化性
元素观
剖析变价规律
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
观察与思考
2.3 氧化性
化学性质
2
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
用双线桥表示电子转移 的方向和数目。
氧化产物与还原产物的质量比是多少
2. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化硫反应，转化为可大气循环的气体。
请写出以下反应的化学方程式：
1. 点燃的镁条，在二氧化硫中继续燃烧。
请你试一试
硫磺
古时用燃烧硫的方法漂白布料
抓三观
理解化学性质
三观
分类观
元素观
微粒观
酸碱性
物质的类别
特定元素的价态
典型物质
氧化还原反应
特殊性、检验
微粒观
检验、特性
漂白性
有机色素与漂白剂发生反应而褪色
请你设计实验探究SO2的漂白性
酸性品红的分子结构
资料在线
红色变浅，最终溶液为无色
无色变红色
有气泡产生
实验探究
解开SO2的特性
2.4 漂白性
化学性质
2
原理
1
某些有色物质
SO2
无色物质
有机物
加热或长时间
2
特性
SO2只能使石蕊度液变红色，但不褪色
选择性
暂时性
漂白某些有色物质
加热或长时间可复原
解开SO2的特性
干制的食用菌
粉丝
干果
黄花菜
白糖
漂白性的应用于食品
——“化妆性”的添加剂
木耳
用力过猛
我的委屈
用SO2熏制食品、银耳甚至雪白的馒头
漂白性的错误应用
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照。请同学们仔细观察，历经千年是时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢
摄于1908年
摄于1968年
57年后
关于二氧化硫，你知道多少？
03
你知道什么是酸雨吗？
酸雨有何危害、如何防治？
① 正常雨水的pH约为5.6而不是7，这是为什么？
②你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会使雨水的pH变小。
你知道吗？
通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的pH值5.6为降水天然酸度
英国化学家史密斯在对曼彻斯特的雨水进行分析，1872年在其所著《空气和酸雨：化学气候学的开端》中最早提出了酸雨，但未受重视。
化学趣史
20世纪60年代，瑞典一名年轻的土壤学家奥顿发现，酸雨是欧洲的一种大面积污染现象，降水和地面水的酸性越来越高，导致森林生长缓慢、植物病害增加、物质材料腐蚀加快。
1972年瑞典政府组成的一个科学小组向斯德哥尔摩人类环境会议提交了一份题为《跨国界的大气污染：大气和降水中的硫对环境的影响》的报告。从此，酸雨开始成为举世瞩目的研究课题，一些国家相继开展了这方面的研究工作。
3.1 概念
pH小于5.6的雨水
酸雨
3
3.2 类型
酸雨
3
1
硫酸型酸雨
H2SO4
2
硝酸型酸雨
HNO3
我国以煤炭为主要能源，总的效率低，污染严重，二氧化硫的排放量已经要居世界第一，因SO2造成医疗费用占GDP的2.9%，远高于教育投资。
3.2 硫酸型酸雨的形成
酸雨
3
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
问题探究
途径Ⅰ
SO2＋H2O＝H2SO3
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
途径Ⅱ
SO3＋H2O＝H2SO4
液相氧化
气相氧化
硫酸型酸雨的形成过程体现了二氧化硫的哪些化学性质？
3.2 硫酸型酸雨的形成
酸雨
3
液相氧化
1
SO2＋H2O＝H2SO3
2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4
2
气相氧化
SO3＋H2O＝H2SO4
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
酸雨
天堂的眼泪
空中死神
老爸，老爸，我们去哪里呀
宝贝，宝贝，去没有酸雨的地方。
3.3 酸雨的防治
酸雨
3
1
含硫燃料脱硫
煤中加石灰石、生石灰
2
碱液吸收
NaOH溶液、石灰乳、氨水
你学会了吗？
硫酸工厂废气中的SO2常用氨水来吸收 ，请写出可能发生反应的化学方程式？
硫酸厂的废气
考考你自己
某厂用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，以制取石膏（CaSO4·2H2O）。请写出有关的化学方程式。
Ca(OH)2＋SO2 ＝CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2 ＝2CaSO4
CaSO4＋2H2O ＝2CaSO4·2H2O
SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无一利呢？
换个角度看问题
不能把SO2妖魔化，它有非常重要用途！
生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐
二氧化硫的用途
熏蒸剂
防腐剂
消毒剂
漂白剂
杀虫剂
杀菌剂
冷冻剂
精制各种润滑油
还原剂
农药
人造纤维
染料
生活中的化学
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
品红溶液，只做检验试剂，不能用于除杂！
课堂小结
二氧化硫的化学性质
酸雨的形成方式
Cl2与SO2漂白比较
SO2 Cl2
原理
效果
范围
—— 同类物质
Cl2与SO2漂白比较
原理
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应
效果
范围
品红
石蕊
通SO2
褪色
加热
变红
通SO2
变红
加热
变紫
不稳定无色物质
无色物质分解
生成H2SO3
H2SO3分解
SO2通入品红与石蕊对比
将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色，试分析褪色的原理是否相同
褪色
某种物质能将有机色素转化为无色物质
泛指有色的物质或溶液颜色褪去
漂白
易错警示
SO2具漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗
是不是强强联合
两败俱伤
不是强强联合
问题解决
判断二氧化硫在下列反应中体现的性质：
① SO2＋2H2S＝2S＋2H2O
② SO2＋O2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
③ SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
④ SO2＋NO2＝SO3＋NO
看谁做得既准又快
二氧化硫类别
硫元素价态
二氧化硫特性
酸性氧化物通性
强还原性
弱氧化性
漂白性