鲁教版（五四制）九年级教学课件：2.2 碱及其性质(共15张PPT)

(共15张PPT)
第二节 碱及其性质
第二单元 酸和碱
一、导入新课
二、常见的碱
【实验探究1】
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
将洗净的鸡肉放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置数小时后取出，观察现象。
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
发热
鸡腿被腐蚀了
容易吸收水分
氢氧化钠溶于水放出热量
氢氧化钠具有强腐蚀性
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【总结】
二、常见的碱
【实验探究2】
取一小药匙氧氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氨氧化钙在水中的溶解情况。
现象
颜色、状态
在水中溶解情况
白色粉末状固体
白色固体没有完全溶解、呈浑浊状态
在蒸发皿中放一小块生石灰（CaO），加少量水，观察现象。
现象
分析
水沸腾
生石灰与水反应放出大量的热量
CaO + H2O Ca(OH)2
【总结】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（2）氢氧化钙对皮肤、衣服等具有腐蚀作用。
（3）Ca(OH)2的制取：
CaO + H2O Ca(OH)2
三、碱的化学性质
【实验探究3】
（1）在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。
滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
（2）在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化钙溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
（3）另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无现象
无现象
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
2NaOH + 2CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
Ca(OH)2 + 2CuCl2 Cu(OH)2 + CaCl2
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙：
氢氧化钠的在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
所以氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
（4）向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
瓶子瘪了
瓶子瘪了
【总结】碱有一些相似的化学性质：
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
四、常见碱的主要用途
氢氧化钠的应用
肥皂 石油 造纸 纺织 印染
四、常见碱的主要用途
氢氧化钙的应用
砌砖 刷墙 保护树木 农药 改良土壤
五、课堂练习
1.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 浓盐酸
C. 氧化钙 D. 氢氧化钙固体
AC
2.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A. 大理石 B. 浓硫酸
C. 熟石灰 D. 石墨
C
六、课堂小结
（一）常见的碱
氢氧化钠：俗称、特性
氢氧化钙：俗称、特性
（二）碱的化学性质
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-。
（三）常见碱的主要用途
再 见