鲁教版（五四制）九年级教学课件：2.4 酸碱中和反应(共14张PPT)

(共14张PPT)
第四节 酸碱中和反应
第二单元 常见的酸和碱
一、导入新课
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
二、中和反应
【提出问题】
用滴管向盛有5%的氢氧化钠溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了吗？如何去验证反应的发生呢？
【猜想假设】
盐酸和氢氧化钠________________________________。
【设计方案、进行实验】
利用桌面上提供的实验仪器及以下药品：①稀盐酸 ②氢氧化钠 ③酚酞
设计实验方案，选择的试剂及加入的顺序是：_________________________。
② ③ ①
【实验探究】
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【提问】为什么酚酞溶液红色消失，就能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应呢？
酚酞溶液红色消失，说明试管中的物质已经没有氢氧化钠，因此氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
【提问】酚酞在实验中起什么作用？
防止稀盐酸滴加过量。
起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
【提问】为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
【总结】
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）化学方程式：
（3）酸和碱反应的实质：
NaOH + HCl NaCl + H2O
H+和OH-结合生成H2O。
【讨论】你可以写出其他酸和碱发生类似反应的化学方程式吗？
盐酸与氢氧化钾反应
盐酸与氢氧化钡反应
硫酸与氢氧化钠反应
硫酸与氢氧化钡反应
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 +2H2O
KOH + HCl KCl + H2O
【总结】
（1）反应特点：双交换
（2）生成物书写：价不变
（3）配平技巧：
OH- + H+ H2O （1：1：1）
【提问】阅读[活动天地7-5]，思考在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
（18，7）点代表恰好完全中和
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。
三、中和反应的应用
应用于医药卫生 改变土壤的酸碱性 处理工业废水 调节溶液的pH
三、中和反应的应用
【提问】
（1）为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
（2）试书写硫酸厂处理废水的反应方程式？
（3）试书写胃药中和胃酸反应的化学方程式？
（4）你还能举出一些常见的酸碱中和反应的实例吗？
氢氧化钠的腐蚀性太强。
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 +2H2O
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
被虫蚁蛰咬后涂抹碱性药品缓解疼痛。
四、课堂练习
1. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）
A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳
2. 下列有关物质用途的叙述中，正确的是（　　）
A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸
B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒
D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜
B
D
3. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A. 石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 施用熟石灰改良酸性土壤
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
A
五、课堂小结
（一）中和反应
1.中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的实质：H+和OH-能结合生成H2O。
（二）中和反应在实际中的应用
1.用于医药卫生
2.改变土壤的酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
再 见