鲁教版（五四制）九年级教学课件：3.1 海洋化学资源(共15张PPT)

(共15张PPT)
第一节 海洋化学资源
第三单元 海水中的化学
一、导入新课
你见过大海吗？大海给你留下了什么印象？
你知道海水的味道吗？
你想知道海水为什么又苦又咸吗？
你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质吗？
二、海水中的物质
含量最多的物质是:________。
含量最多的阴离子是_____，阳离子是_____。
含量最高的盐是_____，含有哪些盐是_________________。
海水中
H2O
Cl-
Na+
MgCl2、CaCl2 等
NaCl
镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，海洋中含有丰富的镁元素，怎样从海水中提取镁呢？
【合作探究】怎样从海水中提取金属镁？写出你的设计方案并说明理由。
提示：1.熔融状态的氯化镁在通电的条件下可以生成金属镁
2.含镁化合物的溶解性
物质 Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCl2
溶解性 难溶 微溶 易溶 易溶 易溶
你的实验方案：
海水（MgCl2）
熔融态的MgCl2
金属镁（Mg）
？
海水或卤水
氢氧化镁
氯化镁
镁
石灰乳
盐酸
通电
化学反应方程式：
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2
↓
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O
MgCl2 Mg + Cl2
↑
通电
【思考】海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？从海水中提取氯化镁时，经历了MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2的转化过程，这样做的目的是什么？
海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，首先要使之富集。如果直接用海水为原料，将其中的氯化镁转化为沉淀就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了第一次富集。转化为沉淀的目的不仅是为了进一步富集，还有一个目的是除去其中的氯化钠等杂质。富集的方法是化学上常用的，如蒸发浓缩等。
三、海底矿物
不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。阅读书本P31~32页内容并尝试回答以下问题：
1.海底蕴藏着哪些矿物资源？
2.为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”谈谈你对它的认识？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？
3.什么是多金属结核？它主要含有哪几种金属元素？
煤、石油、天然气等化石燃料；
天然气水合物——可燃冰；
锰结核（含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素）。
可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。
海底蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。锰结核是一种不可再生资源！
锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，全球总储量很高，可达30000亿吨。
【思考】海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？
（1）海洋资源包括：海水化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源。
（2）海洋中的资源除煤、石油、天然气等化石燃料外大多可再生。
（3）为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平、禁止过度捕捞海洋生物资源等。
四、海水淡化
【实验探究8-1】蒸馏法淡化海水
提出问题：用什么方法能除去海水中的盐，得到淡水？利用提供的仪器和药品，组装一套淡化海水的实验装置（供选择的仪器、药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、小烧杯、胶头滴管和食盐水），并画出实验装置图。
实验步骤：
(1)如图所示组装仪器，并检查装置的气密性。
(2)向大试管中加入约5~10 mL食盐水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。观察现象。
(3)向小试管里的冷凝水中滴加几滴稍酸银溶液，观察现象(已知氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀)。
五、课堂练习
1.海水淡化最常用的方法是( )
A.过滤法 B.蒸馏法 C.结晶法 D.膜淡化法
2.一位遇上海难的水手，随着木排在海水漂流。他用完了淡水，仍感到异常口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不会去喝海水，理由是( )
A.海水有苦涩味儿，根本喝不下去
B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂
C.海水中有许多微生物，有些微生物有致命危险
D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
B
D
六、课堂小结
（二）海底矿物
天然气“未来能源”、“21世纪能源” 多金属结核
（三）海水淡化
蒸馏法淡化海水
（一）海水中的物质
含量最多的金属离子：Na+ 含量最多的非金属离子：Cl-
海水制镁：
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2
↓
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O
MgCl2 Mg + Cl2
↑
通电
再 见