鲁教版（五四制）九年级教学课件：3.3 海水“制碱”(共13张PPT)

(共13张PPT)
第三单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
造纸原料
制洗涤剂、洗衣粉
用于印染工业
碳酸钠有很多工业用途,工业上怎样制取碳酸钠呢？
制玻璃、瓷砖原料
碳酸钠（俗称：纯碱、苏打Na2CO3），白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性。
一、课程导入
你知道吗？
20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。
我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。
这个人就是为世界制碱工业做出贡献的侯德榜。我们沿着科学家的足迹重温利用海水“制碱”。
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
NaCl Na2CO3
根据元素守恒定律，发生了哪些变化
去掉Cl，加上C、O
在NaCl中加入CO2
思考：NaCl Na2CO3，从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
二、课程导入
反应是否发生
？
饱和食盐水
氨盐水
通CO2
过滤、洗涤
沉淀：NaHCO3
滤液：NH4Cl 、NaCl
煅烧
Na2CO3 产品
CO2
（循环使用）
加Ca(OH)2
NH3
CaCl2和NaCl
通
NH3
NaCl +NH3+CO2+H2O
NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
工业上氨碱法流程图
为什么要先通氨气再加入二氧化碳？
需要控制什么条件，使得碳酸氢钠先结晶出来？
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2↑+2H2O
三、氨碱法制碱
为什么先通入氨气再通入二氧化碳？
二氧化碳在水中溶解度小，一体积水只溶一体积二氧化碳，产生碳酸钠产量低。
氨气极易溶于水且溶于水后显碱性。
二氧化碳溶于水生成碳酸，与氨溶液发生中和反应。
虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了
反应的条件。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？
NaHCO3先析出
在同一温度下NaHCO3溶解度小
你还能提出什么问题？
为什么石灰石是“制碱”的原料？
石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源。
你打算怎样处理最后生成的二氧化碳？
氨碱法制碱有什么缺点？
循环使用
回收时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2↑+2H2O
侯氏制碱法在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
饱和食盐水
氨盐水
合成氨工厂
NH3
CO2
通CO2
过滤、洗涤
沉淀：NaHCO3
滤液：NH4Cl 、NaCl
热解
Na2CO3 产品
CO2
（循环使用）
加NaCl，通NH3
冷却、过滤、洗涤、干燥
NH4Cl产品
饱和食盐水（循环使用）
通
NH3
NaCl +NH3+CO2+H2O
NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
四、侯氏制碱法制碱
比较侯氏制碱法和氨碱法，说说侯氏制碱法的优点。
氨碱法制碱
侯氏制碱法制碱
五、比较侯氏制碱法和氨碱法
氨碱法制碱有利有弊：
优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收利用，能连续生产。
缺点：缺点是回收氨时产生的大量氯化钙用处不大，且污染环境。
氨碱法和侯氏制碱法比较
侯氏制碱法扬长避短：
侯氏制碱法在氨碱法的基础上创了更为先进的联合制碱法，即向滤出的碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液则可循环使用。
六、小结
课程总结
本节课的重点：氨碱法制碱的原料及原理
氨碱法制碱的原料: 饱和食盐水、氨气、二氧化碳
氨碱法制碱的优缺点：原料经济易得，缺点是回收氨时产生大量的氯化钙用处不大且污染环境。
侯氏制碱法: 在氨碱法基础上改进，保留氨碱法优点，克服缺点。
再见