鲁教版（五四制）九年级教学课件：2.1 酸及其性质(共20张PPT)

(共20张PPT)
第一节 酸及其性质
第二单元 常见的酸和碱
一、导入新课
二、常见的酸
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
【讨论】
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
1.人的胃液里含有盐酸。
2.汽车电瓶里含有硫酸。
3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸。
4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
【结论】
【实验探究】
实验步骤：
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶的瓶盖、观察现象并闻气味。
实验现象：
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
无色液体
瓶口出现白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
二、常见的酸
浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
暴露于空气中：
溶质质量分数减小。
浓盐酸瓶口冒白雾的原因：
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
【总结】
（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用它作干燥剂。
（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时务必小心。
（3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水地烧杯中，用玻璃棒不断脚本。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质
【实验探究7-1】
根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。
（1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸、然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作 取少量稀盐酸，滴入紫色石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入无色酚酞试液
现象
变红
不变色
【总结】性质一：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
三、酸的化学性质
【实验探究7-1】
根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。
（2）向盛有镁条的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
【总结】性质二：酸能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物。
现象 化学方程式
向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸
镁条溶解，有大量气泡生成
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
三、酸的化学性质
【实验探究7-1】
根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。
【总结】性质三：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
现象 化学方程式
向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量稀盐酸
铁锈溶解，
溶液变为黄色
（3）向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
【讨论】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
【实验探究7-1】
根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
现象 化学方程式
向盛有盛有碳酸钠粉末的试管中滴加少量稀盐酸
向盛有硝酸银溶液的试管中滴加少量稀盐酸
向盛有氯化钡溶液的试管中滴加少量稀盐酸
有大量气泡生产
有白色沉淀生成
无明显现象
——
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质 加入稀盐酸后的现象 化学方程式
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
氯化钡溶液
变红
不变色
镁条溶解，有大量气泡生成
有大量气泡生产
铁锈溶解，
溶液变为黄色
有白色沉淀生成
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
——
——
【总结】从上述实验中，我们知道硫酸与盐酸具有相似的化学性质。它们之所以具有相似的化学性质是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，而氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
【总结】酸有一些相似的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与某些金属反应生成该盐和水。
（4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
用途
浓硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
常见酸的主要用途
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
C
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
D
四、课堂小结
（一）常见的酸
1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等
2. 浓硫酸的腐蚀性：
①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法
（二）酸的化学性质：
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与某些金属反应生成该盐和水。
（4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
再 见