化学鲁教版（五四制）九年级2.2 碱及其性质 教案

2.2 碱及其性质
教学目标
1．知道几种常见的碱的主要性质和用途。
2．认识碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。
3．运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。
4．感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。
教学重难点
【教学重点】
1．碱的通性。
2．常见碱的性质。
【教学难点】
从离子观点了解碱的性质。
课前准备
氢氧化钠、氢氧化钙、生锈铁钉、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、烧杯、水、表面皿、紫色石蕊试液、无色酚酞试液
教学过程
一、导入新课
【提问】同学们。上节课我们学习了常见的酸，请你们回忆一下有哪些常见的酸？它们有什么样的物理性质？酸的通性又是什么？(引导学生回顾上节课内容。)
【展示】展示图片“生活中常见的碱”
【导入】在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来学习几种碱的性质。
二、讲授新课
知识点一 几中常见的碱
学生活动1 认识氢氧化钠
【讲解】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱。接下来我们通过一个实验来探究一下氢氧化钠的物理性质。
【实验探究1】
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 发热 氢氧化钠溶于水放出热量
（播放视频“氢氧化钠的潮解性”、“水溶性和腐蚀性”）
【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠的实验室用途：可用作某些气体的干燥剂。
【设问】氢氧化钠除了有上述性质外还有什么重要的性质？
【演示实验】教师将洗净的鸡肉放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置数小时后取出，观察现象。（可提前准备或播放视频）
【结论】鸡肉被氢氧化钠溶液腐蚀，氢氧化钠具有强腐蚀性，使用时需要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
学生活动2 认识氢氧化钙
【过渡】检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱。接下来我们简单探究一下氢氧化钙的物理性质。
【实验探究2】
取一小药匙氧氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氨氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
现象
颜色、状态 白色粉末状固体
在水中溶解情况 白色固体没有完全溶解、呈浑浊状态
【讲解】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水。
其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多为溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到：
反应放出大量的热，可以使水沸腾，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
【总结】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（2）氢氧化钙对皮肤、衣服等具有腐蚀作用。
（3）Ca(OH)2的制取：
知识点二 碱的化学性质
学生活动3 认识碱的化学性质
【实验探究3】
请完成下列实验。
（1）在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。
滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色
（2）在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化钙溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
（3）另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象 无现象 蓝色沉淀 无现象
加入氢氧化钙溶液后的现象 无现象 蓝色沉淀 白色沉淀
（4）向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
氢氧化钠溶液 瓶子瘪了
氢氧化钙溶液 瓶子瘪了
【讲解】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。
氢氧化钠的在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
所以氢氧化钠必须密封保存。
【讲解】碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有的化学性质。
【总结】碱的通性：
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
知识点三 常见碱的主要用途
学生活动4 认识常见碱的主要用途
【讲解】碱的这些性质，在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
名称 主要用途
烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
熟石灰 生产农药、漂白剂、土木建筑、改良土壤等。
【讲解】同时氢氧化钠还是一种十分重要的工业原料，广泛应用于制取肥皂,以及石油、造
纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
【讲解】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉别墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
（播放视频“常见碱的用途”）
三、课堂练习
1．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（ ）
A．氢氧化钠固体 B．浓盐酸
C．氧化钙 D．氢氧化钙固体
【答案】AC
2．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A．大理石 B．浓硫酸
C．熟石灰 D．石墨
【答案】C
课堂小结
本节课了解了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱的物理性质和化学性质，并学习了碱具有共同的化学性质的原因。
板书设计
第二单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
（一）常见的碱
氢氧化钠：俗称、特性
氢氧化钙：俗称、特性
（二）碱的化学性质
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似。
（三）常见碱的主要用途
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