化学鲁教版（五四制）九年级课件：2.1 酸及其性质(共17张PPT)

(共17张PPT)
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的通性。
2.初步学习复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。
3.认识几种常见的酸。
学习目标
1.食醋
2.山楂
3.柠檬
生活中常见的含酸的物质
观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
无色
白雾
1.84 g/mL
粘稠、油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19 g/mL
36%～38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
1. 浓硫酸和浓盐酸
一、常见的酸
浓硫酸具有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2. 常见酸酸的主要用途
实验内容 现象
在稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁放入稀盐酸中
稀盐酸与生锈铁钉作用
稀盐酸和碳酸钠粉末作用
将氯化钡溶液加到稀盐酸中
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
剧烈反应，产生大量气泡
铁锈溶解，溶液有无色变为变黄
产生大量气泡
实验探究
3.酸的化学性质
无明显现象
（1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
酸的通性
（2）酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
完成下列化学方程式：
Mg + H2SO4 ====
Fe + H2SO4 ====
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
（3）酸与金属氧化物的反应
完成下列化学方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 ====
CuO + H2SO4 ====
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
CaCO3 + 2HCl ====
（4）酸与某些盐的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
完成下列化学方程式
Na2CO3 + H2SO4 ====
H2CO3
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子—氢离子（H+），正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。
问题思考1：酸为什么具有相似的化学性质？
问题思考2：不同的酸性质存在差异的原因？
不同的酸溶于水时解离出来的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + HCl 不反应
观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物
化合物
化合物
化合物
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
　
(H2CO3)
二、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
表达式：
AB + CD
复分解反应
AD + CB
反应的条件：
（1）生成物种至少要有沉淀、气体或水中的一种；
（2）反应物是碱和盐或盐和盐时，两者必须都溶于水。
C
课堂达标：
1.下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.蔗糖 C.浓硫酸 D.氯化钠溶液
2.下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
3%～5%的碳酸氢钠溶液
A
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
A
C
A
6.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====_________________________；
（2）CuO+H2SO4====___________________；
（3） HCl+Na2CO3====_____________________________。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
2
2NaCl + H2O + CO2↑
7.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
氯化钡溶液
稀盐酸
8.小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
生锈铁钉消失的原因
(１) Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
(２) Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全