化学鲁教版（五四制）九年级课件：3.2 海水“晒盐”(共16张PPT)

(共16张PPT)
第二节 海水“晒盐”
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
一、海水“晒盐”的过程
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
氯化钠
母液
多种化工产品
活动天地
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
玻璃片上有固体析出
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。
蒸发结晶
海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
海水晒盐得到的粗盐中含有哪些杂质呢？
泥沙等
不溶性杂质
氯化镁
氯化钙
等
可溶性杂质
二、粗盐提纯
1.除不溶性杂质（物理除杂）
1）溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
2）过滤
操作要点：
仪器：
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
一贴、二低、三靠
3）蒸发
当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水分（不能完全蒸干）
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作要点：
2.除可溶性杂质（化学除杂）
Na2CO3 盐酸
BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
部分物质的溶解性
Na+
Cl-
SO42- Ca2+ Mg2+
盐酸
Na+
Cl-
Ca2+ Mg2+
Ba2+
②
①
Na+
Cl-
Mg2+
CO32-
Na+ Cl- CO32-OH-
①过量BaCl2
Na+ Cl-
②过量Na2CO3
过滤
③过量NaOH
③
问题思考：
1.盐酸的作用
除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子
2.碳酸钠的作用
除去氯化钙和过量的氯化钡
3.加入BaCl2、NaOH、Na2CO3时有几种方案？关键问题是什么？
三种，关键问题是确保Na2CO3在BaCl2之后加入。
课堂达标：
1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不
饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
C
3.观察下图，然后回答问题：
（1）从海水中得到食盐
主要靠 的方法，
理由是 。
（2）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量
的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民
“冬天捞碱，夏天晒盐”，请结合溶解度曲线
解释“冬天捞碱”：__________________________________
。
蒸发溶剂
碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，
食盐的溶解度受温度影响变化不大
冬天温度低，碳酸钠结晶析出
4.除去粗盐中的可溶
性杂质的流程如图，
沉淀C是 ；
再加入除杂试剂的顺
序上的要求是 ；
溶液2中含有溶质是
；
操作Ι的 名称
是 ；
加入适量盐酸的目是
。
碳酸钙 碳酸钡
碳酸钠必须在氯化钡之后加入
氯化钠 氯化钡 氯化镁 氯化钙
蒸发
除去碳酸钠和氢氧化钠