陕西省咸阳市武功县普集镇高级2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（含答案）

普集镇高级2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
考试范围：选修三第一章至第三章第二节；考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子量：
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单选题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各能层中不包含p能级的是（ ）。
A．K B．L C．M D．N
2．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）。
A． B． C． D．
3．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（ ）。
A．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
4．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体，硼元素可形成三个等电子体阴离子：、和，则中的n值为（ ）。
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列化学用语的书写正确的是（ ）。
A．基态Mg原子的核外电子排布图为
B．过氧化氢的电子式为
C．原子的简化电子排布式为
D．基态原子的核外电子排布式为
6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断元素错误的是（ ）。
元素
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
A．元素X的常见化合价是价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
7．下列说法中正确的是（ ）。
A．、、、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．和都是正四面体形分子且键角都为
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
8．下列说法不正确的是（ ）。
①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
③某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族
④原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
⑤与在周期表中处于对角线位置，可推出：
A．①②③ B．①③④ C．②⑤ D．③④⑤
9．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是（ ）。
选项 粒子 立体构型 解释
A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化
B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化
C 碳酸根离子 三角锥形 C原子采用杂化
D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价电子均参与成键
10．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是（ ）。
A．AB形成化合物的沸点可能高于AC形成化合物的沸点
B．ABD三种元素组成的生活中常见分子可从碘水中萃取碘
C．C元素组成的常见单质中键与孤电子对个数之比为
D．D元素组成的单质一定为非极性分子
11．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）。
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
12．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ）。
A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子
B．固体硫化羰是分子晶体
C．二氧化碳与硫化羰均无还原性
D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）。
X Y
W Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质、、均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）。
A．晶体硅中含有键的个数为
B．白磷晶体中含有键的个数为
C．金刚石中含有键的个数为
D．晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成个共价键（键）
15．某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）。
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．和分子均与配位
D．配合物中与配位，而分子不配位
16．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（ ）。
A．电负性大小：Q＞Z＞Y＞X
B．简单离子半径：Q＜Z＜W
C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（14分）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
（1）这九种元素电负性最大的是__________，第一电离能最小的元素是__________，最不活泼的是__________（均用元素符号填空）。
（2）这九种元素中最外层电子排布为的元素为__________（用元素符号填空）。
（3）c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________，第一电离能由大到小的顺序是__________，电负性由大到小的顺序是__________（均用元素符号填空）。
（4）d元素原子未成对电子数为__________，i元素基态原子电子排布式__________。
18．（10分）如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：（1）甲晶体化学式（X为阳离子）为__________。
（2）乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是__________。
（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是__________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。
②若合金的密度为，晶胞参数______nm。
19．（10分）二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
（1）基态原子的核外电子排布式为__________，原子的价电子排布图为：__________。
（2）草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，草酸分子中含有键的数目为__________。
（3）与互为等电子体的两种阴离子的化学式为__________。
（4）易溶于水，除了它是极性分子外，还因为__________。
（5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是__________。
20．（18分）
（1）在水溶液中与发生如下反应：．
①在中含有键的数目为__________。
②中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为__________。
（2）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中原子的杂化形式为__________。
（3）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。
（4）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
（5）氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦，原因是__________。
（6）氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐、尿素（）等，中键角______（填“＞”“＜”或“＝”）中键角。
（7）硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为__________。
（8）在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并定量测定的含量，其化学反应如下：；是一种配合物，其结构如图所示：
该配合物中，作配体时配位原子是C而不是O的原因是__________。
化学答案
一：选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D D C B D D B D A B C D A C A
17．（14分）
（1）F；K；
（2）K，
（3）；；
（4）3；
18．（10分）
（1）
（2）
（3）8
（4）① ②
19．（10分）
（1）；
（2）；
（3）、、
（4）与形成氢键
（5）下 性大，N弧对电子受到F吸引力强，不能提供给
20．（18分）
（1）① ②
（2）
（3）；非极性键
（4） 位键；N
（5）高于；M分子间可形成氢键
（6）＜
（7）二者均为 的体，分子 大范德华力大， 高
（8）负性C＜0，C易给出电子形成的