广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷
第二章《分子结构与性质》
可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23
选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。）
1.下列叙述中正确的
A．p区元素均有p轨道 B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大
D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
2.下列各元素性质的比较中，正确的是
A．第一电离能：F>N>P>S B．电负性：F>N>P>S
C．原子半径：F>N>P>S D．最高正化合价：F>N>P>S
3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键
5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
6．下列物质属共价化合物的是
A．Cl2 B．C2H5COOH C．MgCl2 D．(NH4)2SO4
7.下列描述中，正确的是
A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上
D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
8．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A．含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键
9.下列物质中，酸性最强的是
A． B． C． D．
10.下列说法中正确的是
A．元素第一电离能： B．键角：
C．比稳定的原因是分子间存在氢键
D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力相同
11．下列事实不能用氢键来解释的是
A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F
12．数据是科学推理中的重要证据，给出下表中的数据，所得推论正确的是（ ）
羧酸 羧酸 羧酸
丙酸 4.88 氯乙酸 2.86 三氯乙酸 0.65
乙酸 4.76 二氯乙酸 1.29 三氟乙酸 0.23
甲酸 3.75
A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D．氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
13.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA
C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA
14.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是
A．最简单离子半径：Q>X>Y>Z B．第一电离能
C．基态原子未成对电子数：Z>Q D．最简单氢化物分子键角：Y>Q
15.下列说法不正确的是
A．基态氮原子的电子有5种空间运动状态 B．中碳原子的杂化方式有和两种
C．第一电离能：Al>Mg>Na D．分子含1个手性碳原子
16.下列叙述正确的是(　　 )
A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
B.基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5
C.基态铜原子的价层电子排布式是3d94s2
D.基态氮原子的轨道表示式是
二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共56分）
17．（30分）价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
①__________；②__________；③___________；
④___________；⑤SF6__________
(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：(填“＞”“＜”或“=”，下同)
①甲醛分子中的键角_______120°； ②分子中的键角__________120°；
③分子中的键角___________109°28′。
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：___________；B：___________。
(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。
(5)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是______________________________。
(6)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________
_________________________________________________________________。
19．（14分）回答下列问题:
(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：
①呈正四面体形的是________。含有π键的是_______。含有极性键的极性分子是________。
②中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是________，为sp的是______，
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1 28 19
沸点/°C 20 100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 ___________________
_____________________________________________________________________________。
20．（12分）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明______________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键
B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D. 恒容容器内混合气体的密度不再变化
(4)画出Fe3+的结构示意图__________________________________________；
写出Mn2+的轨道表示式：_______________________________________________________；
写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：___________________________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A C D B B D D C B C D B A C A
二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共56分）
17. （1）平面三角形 V形 直线形 V形 八面体
（2）＜ ＜ ＜
（3） （4）
（5）原子半径，键能
（6）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有，乙醇与水含有—OH而氯乙烷没有。
19.(1) ①⑤⑦ ②③ ④⑧ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③
（2）1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。
20.(1)14。(2)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S（其他答案合理也可）
(3)D
（4）
；
Ge，4s24p2