化学鲁教版九年级下册参考课件：7.4 酸碱中和反应(共25张PPT)

(共25张PPT)
知识回顾
1.酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 ，遇碱变 ；
石蕊遇酸变 ，遇碱变 。
2.HCl在水中会解离出 和 ；
H2SO4在水中会解离出 和 ；
NaOH在水中会解离出 和 ；
Ca(OH)2在水中会解离出 和 。
3.如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？
不变色
红
红
蓝
H+
Cl-
H+
SO42-
Na+
OH-
Ca2+
OH-
酸→H++酸根离子
碱→金属离子+OH-
被蚊虫叮咬处往往会肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
涂一些碱性物质的药水或肥皂水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
你 知 道 吗？
1.提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应
2.猜想与假设：
能发生反应
向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液。
3.设计实验方案：
无明显现象
实验方案：
提示：盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，当它们混合后，溶液会怎样变化？你有什么办法可以让同学们观察到这种变化呢？
方案1：取适量的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴无色酚酞，这时溶液呈红色。然后向其中滴加适量的稀盐酸，若溶液变为无色，说明反应了。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
HCl+NaOH = NaCl+H2O
方案2：取适量氢氧化钠溶液测定其pH，向其中滴加适量的稀盐酸，测定混合溶液的pH，若pH﹤7说明反应了。
4.进行实验探究
5.获得结论
3.设计实验方案：
（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于烧杯中
（2）滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红
（3）向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。
盐酸和氢氧化钠之间能发生反应
中和反应：
分析下列化学反应方程式，看看它们有何特点：
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
【总结规律】
酸+碱 盐+水
注意：中和反应不是一种反应类型，而是特指酸和碱的反应。
【及时练习】
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
一、中和反应：
探究酸和碱反应的实质（看视频）
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
微观实质：
H++OH- = H2O
当向一定量的稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎样变化的呢？
当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时， 有剩余，溶液显 性，PH 7；
2.当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，溶液呈 性PH 7；
3.当滴入的氢氧化钠溶液的量过多时， 有剩余，溶液显 性，PH 7。
总的变化趋势：
稀盐酸的质量
pH
7
逐渐增大
具体来说：
盐酸
酸
<
中
=
氢氧化钠
碱
>
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
思考二：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？
PH
盐酸体积
你说我说
1.中和反应是指：
H++OH- = H2O
酸 + 碱 盐 + 水
2.中和反应的实质是：
练习1：在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( )
7 7 7 7
A 水 B 水 C 水 D 水
PH
PH
PH
PH
指导：一看起点
二看趋势
三看终点
解图像题的“三看”
D
练习2：右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没
有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒
子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-
结合生成H2O分子
C
解析与拓展：
关键词：恰好完全反应。
易错点：氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的，并未与水反应，所含粒子为钠离子、氢氧根离子、水分子。
稀盐酸中所含粒子为__________________。
如：氯化亚铁溶液中所含粒子为
______________________。
氢离子，氯离子，水分子
亚铁离子，氯离子，水分子
练习3： 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将 加
到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH+HCl==NaCl +H2O
氢氧化钠溶液
NaCl 、HCl
红
思考三:小亮要想通过实验判断中和反应进行的程度应对______________________进行探究
反应后所得溶液的酸碱性
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈_____性，也可能呈____性，还可能呈______性。
酸
碱
中
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液
1-2 mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液____ 溶液呈碱性
无色酚酞试液_________ 溶液呈__________性
【实验验证】
变红
不变红
酸性或中性
思考四：你能设计实验来判断反应后所得溶液的酸碱性吗？
注意：鉴别时应取少量样品进行实验
有气泡产生
锌粒
【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 __________ 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入_______(与方案一中不同类别），若有所泡产生，则所取溶液呈酸性,若无明显现象，则呈中性。
解析与拓展：
酸的检验（H+的检验）方法：
1.滴加紫色石蕊试液，如石蕊变__ _，说明含有H+；
2.加少量锌粒，如产生的气体能燃烧，说明___ __ ；
3.加碳酸钠固体，如产生的气体能使澄清石灰水_ ___，说明_ _ __。
红
含有氢离子
含有氢离子
变浑浊
讨论结果：
1.农业上：
2.工业上：
3.医药上：
调节土壤的酸碱性
处理生产污水
中和胃酸，制成含碱性药水，防蚊虫叮咬
①
①
②
③
②
无色
红色
无色
无色
红色
下面是家庭中一些日常用品的近似PH：醋-3﹑牙膏-9﹑食盐水-7﹑肥皂水-10。蚂蚁的分泌液中含有蚁酸，其PH比醋小。人如果被蚂蚁蜇伤，其分泌液能使人产生灼痛感。在伤口涂上上述日常用品，可减轻灼痛感。你选用的用品是: 。其依据是： 。
盐酸溶液的质量
氢氧化钠的质量
A
盐酸溶液的质量
盐酸的质量分数
B
盐酸溶液的质量
PH
7
C
盐酸溶液的质量
氯化钠的质量
D
2.下列图像描绘正确的是：（向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液）（ ）
C
牙膏或肥皂水
呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质
3.有一位胃酸（主要成分是HCl）过多的患者去医院看病，大夫给他开的处方药中含有Mg(OH)2 。请你用化学方程式解释： 。
2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O
3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O