鲁教版化学九下导学案：7.4 酸碱中和反应

7.4 酸碱中和反应
【学习目标】
1．了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式。
2．能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3．培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。
【学习过程】
知识点一：中和反应
1．验证盐酸和氢氧化钠能发生反应的方法
方案一：借助酸碱指示剂颜色的改变 方案二：借助反应前后溶液pH的改变
方案三：探测温度的方法（中和反应放热）
【练习】写出反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸反应：
（2）氢氧化铝和盐酸反应：
（2）氢氧化钡和硫酸反应：
（3）氢氧化钙和硫酸反应：
上述反应的共同点：1．都是 反应 2．生成物都有 3．另一种生成物是
2．中和反应
定义：
表达式：中和反应实质： 和 结合生成
注意：1．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钙和二氧化碳反应，氧化铁和盐酸反应；
2．中和反应属于复分解反应类型； 3．并不是所有的中和反应都没有现象发生。
3．酸碱中和反应过程溶液PH的变化
中和反应过程中溶液pH的变化规律：向酸溶液中滴加碱溶液时（如图1），溶液pH的逐渐 ，开始反应时pH 7，恰好完全反应时pH 7，碱溶液过量时pH 7；向碱溶液中滴加酸溶液时（如图2），溶液的pH逐渐 ，开始反应pH 7，恰好完全反应时pH 7，酸溶液过量时pH 7。 图1 图2
知识点二：中和反应的应用
1． ，2． ，
3． ，4． 。
【随堂练习】
1．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（　　）．
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
2．下列各组物质中，要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．氢氧化钡和硫酸 C．氢氧化钠和稀盐酸 D．氢氧化铁和稀盐酸
3．下列反应属于中和反应的是（ ）
A． Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B． Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C． Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D． Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
4． 在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A．①或③ B．只有② C．只有① D．②和④
5．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（　　）
A．石灰石　 B．熟石灰　　C．烧碱　　D．醋酸
6．下列应用与中和反应原理无关的是（　 ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸　　B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用浓硫酸干燥湿润的氧气
7．以下推理正确的是（ ）
A． 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B． 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D． 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
8．家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
10．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
11．胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要 （填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变 ，原因是 （用化学方程式表示）。
12．向盛有10 mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
13．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。
14．如下图所示小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C
11．低，大，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
12．（1） 10 （2）蓝 （3）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸） （不需要考虑石蕊作溶质）
13．红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl
14．（1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）（以下方法任写一种均可得分）
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
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